Материалы для промежуточного контроля

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

Медицинской и фармацевтической химии

УТВЕРЖДАЮ:

Зав. кафедрой

Проф., к. б.н.

(Ф. И.О., звание)

(подпись)

«  » ___________  20  г.

«  » ___________ 20  г.

«  » ___________ 20  г.

материалы для Промежуточного контроля

Основная образовательная программа: (лечебное дело, педиатрия, стоматология, фармация)

Фармация

Курс:

1

Вид аудиторных занятий: (семинар, лабораторный практикум, практическое, клиническое практическое)

Лаборатороное занятие

Дисциплина:

Химия общая и неорганическая

Тема №7:

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Порядок реакций и молекулярность. Закон действующих масс, правило Вант-Гоффа. Катализ. Экспериментальное и теоретическое определение скорости реакций.

Куратор темы:

Асс.

  (Ф. И.О., должность, подпись, дата)

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

г. Симферополь

1. Тесты для проведения экзамена

1	Известно, что порядок реакции по NO равен 1, а по Сl2 -  2. Выберите выражение для скорости реакции.
A	v =  k [NO][Cl2]2
B	v  =  k [NO]2[Cl2]2
C	v  =  k [NO]2 [Cl2]
D	v  =  k [NO][Cl2]
2	Выберите выражение для скорости реакции первого порядка.
A	v = k
B	v = k [A]
C	v = k [A] [B]
D	v = k [A]2 [B]
3	Определите общий порядок реакции, описываемый следующим уравнением скорости реакции: v = k [NO] [O2].
A	0
B	1
C	2
D	3
4	Выберите выражение для скорости реакции с общим порядком равным 3.
A	v  =  k [NO]2 [Н2]2
B	v  =  k [NO][Н2]
C	v  =  k [NO]2 [Н2]
D	v  =  k [NO] [Н2]2
5	Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20єC?
A	2-4 раза
B	4-16 раза
C	4-8 раз
D	8-36 раз
6	Как повышение температуры повлияет на смещение равновесия в реакции: CO2 (г) + С (тв) ↔ 2CO (г)  ДH = +110.5 кДж/моль?
A	не сместится
B	сместится влево
C	сместится вправо
7	Влияние температуры на скорость химической реакции описывается:
A	уравнением Вант-Гоффа
B	уравнением Аррениуса
C	уравнением Клапейрона-Менделеева
D	уравнением Шрёдингера
8	Как уменьшение давления скажется на смещении равновесия реакции: CuO (тв) + H2 (г) ↔ Cu (тв) + H2O (г)  ?
A	не сместится
B	сместится влево
C	сместится вправо
9	Какое значение константы скорости реакции благоприятствует прямой реакции?
A	К  = 1
B	К < 1
C	К > 1
10	Выберите верное выражение для константы скорости следующей реакции:   2PbS (тв) + 3О2 (г) ↔ 2 PbО(тв) + 2SO2 (г)
A
B
C
D
11	Выберите значение энергии Гиббса при достижении химического равновесия.
A	ДG > 0
B	ДG = 0
C	ДG < 0

2. Вопросы к экзамену:

№  п/п	Вопросы
1.	Что изучает химическая кинетика?
2.	Перечислите и охарактеризуйте факторы, влияющие на скорость протекания реакции
3.	Влияние концентрации реагентов на скорость реакции. Закон действующих масс.
4.	Влияние температуры. Закон Вант-Гоффа.
5.	Влияние энергии активации. Уравнение Аррениуса.
6.	Гомогенный, гетерогенный катализ. Катализаторы, ингибиторы.
7.	Обратимые реакции и закономерности смещения равновесия в них согласно принципу Ле-Шателье (влияние температуры, давления, концентрации).

3. Ситуационные задачи

Рассчитать начальную скорость реакции  2 N2O5  →  4 NO2  +  O2, если в момент начала реакции концентрация N2O5 составила 0.001 моль/л, а через 100 сек 0.0009 моль/л.

В реакции  А  →  В  начальная скорость реакции составляет  1,7 x 10-4 моль/ л۰сек когда  [А]0  =  0,25 моль/л. Предскажите начальную скорость реакции, когда  [А]0  =  0,75 моль/л, если реакция имеет первый порядок.

Пользуясь экспериментальными данными, рассчитайте порядок химической реакции относительно каждого из реагентов в реакции: I - + OCl-  =  IO - + Cl-  и напишите кинетическое уравнение скорости данной химической реакции: Эксперимент Начальная концентрация [I-] моль/л Начальная концентрация [OCl-] моль/л Начальная скорость реакции (моль/л· сек) 1 0,2 0,05 6,1 x 10-4 2 0,4 0,05 1,22 x 10-3 3 0,4 0,1 2,44 x 10-3

Константа  скорости  некоторой  реакции  с  увеличением  температуры  изменялась  следующим  образом:  t1= 20°С;  k1 =  2,76 · 10–4мин–1;  t2 = 50°С;  k2=137,4·10–4мин–1. Определите температурный  коэффициент  константы  скорости  химической реакции.

Другие виды экзаменационных заданий (перечень практических навыков, фармакологических препаратов, макро-, микропрепаратов и др.)

1) Экспериментальным путём оценить порядок заданной обратимой химической реакции.

2) Опытным путём доказать принцип Ле-Шателье на примере.