Программа

  Рекомендовано  МССН

ПРОГРАММА

Наименование дисциплины:  ХИМИЯ

2011 г

Цели и задачи дисциплины «ХИМИЯ»: изучение теоретических  основ строения атома, свойств химических элементов и их соединений; изучение общих закономерностей протекания химических  процессов, термодинамику, кинетику, энергетику, химическое и фазовое равновесие,  реакционную способность веществ; изучение  классических и современных  химических, физико-химических и физических  методов анализа. 
Место дисциплины в структуре ОПП.

Код УЦ ООП  С.2  Научно-естественный цикл.

  Для освоения  Программы  дисциплины «ХИМИЯ» необходимы входные знания студента  по химии в объёме средней школы или подготовительных факультетов вузов.

Требования к результатам освоения дисциплины.

Изучение дисциплины направлено на формирование следующих компетенций (ОК).

Знать:  электронное строение атомов  химических элементов, свойства  простых и сложных веществ, общие закономерности протекания химических реакций, технику безопасности работы с химическими веществами, методы и способы анализа и управления химическими процессами.

Уметь:  выбрать оптимальный способ и метод анализа, провести анализ,  обработать результаты анализа, критически проанализировать, сделать  правильный вывод и соответствующие рекомендации; пользоваться справочной литературой, уметь провести поиск информации по литературным источникам.

Владеть: практическими навыками работы в лаборатории.

Объём дисциплины «ХИМИЯ» и виды учебной работы

Общая трудоёмкость дисциплины составляет  2 зачётные единицы. Дисциплина изучается 1 семестр.

Вид учебной работы
Аудиторные занятия (общая трудоёмкость), всего часов	Лекции, Всего часов	Лабораторные работы, всего часов	Вид промежуточной аттестации (зачёт, экзамен)	Зачётных единиц
I  курс,  I  семестр,  16 недель
36	1х16 = 16	нет	экзамен	2

5. Содержание дисциплины «ХИМИЯ»

5.1.  Содержание дисциплины  I курса,  I  семестра, «Общая химия»

  Некоторые основные законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон эквивалентов.

  Энергетические эффекты химических реакций. Теплота и энтальпия образования химического соединения. Термохимические уравнения и расчёты.

  Электронное строение атома. Квантовые числа. Мультиплетность. Принцип Паули.

Корпускулярно-волновая природа электрона. Форма s-, p-, d - орбиталей. Заполнение электронных орбиталей. Правило Гунда. Правило Клечковского. Электронные формулы атомов элементов.

  Периодический закон и система . Причина периодичности. Свойства взаимодействующих атомов: ионизационный потенциал,  энергия сродства атома к электрону, электроотрицательность атома, атомные и ионные радиусы.

  Химическая связь и её характеристики.  Типы химической связи. Метод валентных связей. Диполь, дипольный момент. Представление о гибридизации.  Донорно-акцепторный механизм образования связи. Метод молекулярных орбиталей.

  Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные системы. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции в гомогенной и гетерогенной системах.  Обратимость химических процессов. Концентрационные и термодинамические константы равновесия. Факторы, изменяющие направление реакции.

  Раствор как физико-химическая система.  Растворимость вещества. Растворители. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Понятия о теориях кислот и оснований. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности. рН растворов кислот, оснований, солей. Индикаторы.

  Равновесие в гетерогенных системах.  Термодинамическая константа равновесия (произведение растворимости). Условия образования и растворения осадков. Солевой эффект. Константы равновесия реакций осаждения и растворения осадка.

  Окислительно-восстановительные реакции и методы их баланса.  Использование окислительно-восстановительных потенциалов  для предсказания направления  реакции. Гальванические элементы. Коррозия.

  Координационные соединения. Составные части координационного соединения. Поведение координационных соединений в растворах. Константы образования и нестойкости комплексных ионов.

  Химические  свойства металлов и  неметаллов. Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от  положения в периодической системе. Взаимодействие металлов с простыми и сложными веществами.

  Свойства соединений типа оксидов, карбонатов, сульфидов, сульфатов, силикатов, и способы перевода в растворимое состояние.

Содержание лекционного курса 

№	Дата	Тема лекции
1	29.09	Основные законы химии.
2	29.09	Основы химической термодинамики.
3	06.10	Строение атома.
4	06.10	Химическая связь.
5	13.10	Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
6	13.10	Химические системы. Равновесие в растворах. рН.
7	20.10	Электролитическая диссоциация.
8	20.10	Равновесие в системах раствор – осадок.
9	27.10	Равновесие в водных растворах солей.
10	27.10	Окислительно-восстановительные реакции.
11	03.11	Коррозия металлов.
12	03.11	Гальванические элементы. Аккумуляторы.
13	10.11	Электролиз растворов и расплавов.
14	10.11	Координационные соединения.
15	17.11	Итоговая аттестация.
16	17.11	Итоговая аттестация.

7. Учебно-методическое обеспечение дисциплины

,   Химия. Конспект лекций для студентов I курса инженерного факультета. Москва. Изд-во РУДН, 2011, 152 с.
, Лабораторные работы по курсу «Химия». Для студентов I курса инженерного факультета направления ИСБ-1, Москва. Изд-во РУДН, 2009, 72 с.
,  , Методические указания к изучению лекционных курсов «Химия» на основе демонстрационного материала. Для студентов I курса инженерных специальностей ИГ, ИД, ИМ, ИХ, ИС. Москва, Изд-во  РУДН,  2011,  44 с.
  Общая химия. Учебное пособие для ВУЗов. Москва, Интеграл-Пресс, 2005, 659 с.
Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для ВУЗов. Москва, Интеграл-Пресс, 2005, 240 с.

Разработчики:

Ответственный за поток,

Доцент кафедры общей химии 

Заведующий кафедрой  общей химии

Профессор