Олимпиада по химии (11 класс)

Олимпиада по химии (11 класс)

Одна задача — 1 балл

1) При T=300 K и P= 95760 Па  V газа = 5 л. Какой V (в л) займет этот газ при Т=312 К и P = 104000 Па? (Ответ округлите до десятых).

2) При взаимодействии KMnO4 с H2O2 в кислой среде выделилось 1,12 л (н. у.) О2. Определите сколько (в г) H2O2 было затрачено в этой реакции. (Ответ округлите до целого числа).

3) Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 80 0С, если принять, что температурный коэффициент скорости равен 2? (Ответ запишите в виде целого числа)

4) Какая масса (в г) AgNO3 выпадает в осадок из 10 г, насыщенного при 353 K, при охлаждении его до 293 K? Растворимость AgNO3 составляет 635 г при 353 K и 228 г при 293 K. (Ответ округлите до сотых).

Химик опустил плacтинку из Cd m=50 г в рaствор, состоящий из Cu(NO3)2 m= 11,28 г и Hg(NO3)2  m= 7,52 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного выделения меди и ртути из раствора? (Ответ округлите до сотых).

6) 20 г NaOH получили из NaCl (электролиз). На аноде выделился газ. Он полностью израсходовался в реакции с 332 г KI. Сколько KI (в %) осталось в растворе? (Ответ округлите до целого числа)

7) Смесь газов, образовавшихся при термическом разложении нитрата свинца (II) массой 3,31 г, пропущена через 100 см3 воды. Какова концентрация образовавшегося при этом раствора (г/дм3)? (Ответ округлите до десятых). Какой объем (см3) раствора KOH с массовой долей 5,7% (с =1,05 г/см3) потребуется для полной нейтрализации полученного раствора? (Ответ округлите до сотых) (Оба ответа запишите через точку и пробел)

8) Определите массу медного купороса, который может быть получен из насыщенного при некоторой температуре раствора CuSО4 массой 300 г, если растворимость CuSО4 составляет 20 г на 100 г раствора. (Ответ округлите до сотых).

9) При 23 0С и Р=1,02739 атм в газометре над H2O имеется кислород V=7400 мл. При 23 0С у насыщенного водяного пара P = 0,02763 атм. Сколько литров (н. у.) будет занимать  O2,  находящийся в газометре? (Ответ округлите до целого числа).

10) Предельный углеводород подвергли хлорированию. На реакцию с образовавшимся в результате реакции хлороводород потратили 0,00726 л (массовая доля равна 10%) раствора NaOH (с = 1,1 г/мл). Определите сколько атомов водорода заместилось хлором в реакции хлорирования, если известно, что углеводорода в реакцию вступило 112 л (н. у.) (Ответ запишите в виде целого числа).