Комитет по образованию Администрации Раменского района Московской области
Муниципальное общеобразовательное учреждение
основная общеобразовательная
школа №18 пос. РАОС
140126 п. РАОС Раменский муниципальный р-н Московская область 46-6-28-33
«УТВЕРЖДАЮ» Директор МОУ ООШ №18 пос. РАОС _____________________. «31» августа 2017 г. |
Рабочая программа по химии
(базовый уровень)
Составитель:
учитель высшей категории
2017 год
Предлагаемая рабочая программа реализуется в учебниках по химии для 8-9 классов под редакцией .
Рабочая программа по химии разработана в соответствии с нормативно-правовыми и инструктивно – методическими документами:
- Авторской программы: Программа курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений/ -7е изд.,стереотипное –М.:Дрофа,2010.-78с. Основной образовательной программы МОУ ООШ №18 пос. РАОС Положения о рабочей программе педагога в МОУ ООШ №18 пос. РАОС (приказ №О-43/2 от 01.01.2001 г.) Учебного плана МОУ ООШ № 18 пос. РАОС на 2016-2017 учебный год Приказа Минобрнауки РФ от 01.01.2001 N 253 "Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования». С изменениями на 26 января 2016 года (Приказ от 01.01.2001 №38)
Планируемые предметные результаты по химии 9класс.
Учащиеся должны знать:
- положение металлов и неметаллов в периодической системе ; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия; общие физические и химические свойства неметаллов основные свойства и применение важнейших соединений неметаллов качественные реакции на важнейшие катионы и анионы; причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (ординарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты; понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность; характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий; распознавать важнейшие катионы и анионы; разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ; составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь; распознавать важнейшие органические вещества.
Учащиеся научатся:
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.
Учащиеся получат возможность научиться:
- описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа; применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ; прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения; прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав.
Содержание учебного предмета.
9 КЛАСС. Химия.
(2 ч в неделю; всего 68 ч)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1
Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
ТЕМА 2
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений (3ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 3
Неметаллы (23 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметаличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «лметалл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
ТЕМА 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 5
Органические соединения (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
ТЕМА 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов , номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МОУ ООШ №18 пос. РАОС программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю, всего 68 часов в год
Количество контрольных работ за год – 4
Количество практических работ за год – 6
Количество лабораторных опытов - 17
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 2 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;
-тема 3 «Неметаллы» вместо 23 часов – 25 часов (включены практические работы);
2.Сокращено число часов:
- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
с 8 часов до 7 часов.
Форма организации учебных занятий:
Индивидуальная Парная Групповая Коллективная ФронтальнаяВиды учебной деятельности:
урок, самостоятельная работа, контрольная работа, лабораторная работа, практическая работа, тестирование, диагностика, семинар, проект, исследование, игра, лекция, наблюдение, дискуссияТематическое планирование по химии, 9 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
УМК .
№ п/п | Наименование темы | Всего часов | Из них | |
Практические работы | Контрольные работы | |||
1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса. | 6 | ||
2. | Тема 1. Металлы | 18 | Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов Практическая работа№2. Получение и свойства соединений металлов. Практическая работа№3.Решение экспериментальных | № 1 |
3. | Тема 2. Неметаллы | 25 | № 4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода». № 5. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». № 6. Получение, собирание и распознавание газов. | № 2 |
4. | Тема 3. Органические соединения | 12 | №3 | |
5. | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 7 | Итоговая №4 | |
6. | Итого | 68 | 6 | 4 |
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.
Химия 9 класс. 2017-2018 учебный год.
№№ п/п | Тема урока | Плановые сроки проведения | Скорректированные сроки проведения |
Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов) | |||
ПЗ и ПС в свете учения о строении атома. | 01.09 | ||
Характеристика элемента по его положению в ПС. Генетические ряды металлов и неметаллов | 05.09 | ||
Химические свойства оксидов, кислот, основании. Ионные уравнения реакций | 08.09 | ||
Переходные элементы. ЛР1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств ИОТ | 12.09 | ||
Генетическая связь | 15.09 | ||
Решение задач | 19.09 | ||
Тема2. Металлы (18 часов) | |||
Анализ к/р Положение Ме в ПС строение их атомов. ЛР2. Образцы Ме. ИОТ | 22.09 | ||
Физ. и хим. свойства Ме. Электрохимический ряд напряжений. ЛР3. Взаимодействие Ме с растворами кислот и солей. ИОТ | 26.09 | ||
Металлы в природе. Способы их получения | 29.09 | ||
Общие понятия о коррозии. Сплавы | 03.10 | ||
ПР 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. ИОТ | 06.10 | ||
Щелочные металлы и их соединения. | 10.10 | ||
Щелочные металлы и их соединения. ЛР4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия. ИОТ | 13.10 | ||
Щелочноземельные металлы и их соединения | 17.10 | ||
Соединения кальция. ЛР5. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. ИОТ | 20.10 | ||
Алюминий и его соединения. | 24.10 | ||
Алюминий и его соединения. ЛР6. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. ИОТ | 27.10 | ||
Решение задач | 07.11 | ||
Железо и его соединения. | 10.11 | ||
Железо и его соединения. ЛР7. Ознакомление с образцами природных соединений железа. ИОТ | 14.11 | ||
ПР2. Получение и свойства соединений металлов. ИОТ | 17.11 | ||
Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». | 21.11 | ||
ПР 3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получению веществ. ИОТ | 24.11 | ||
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы» | 28.11 | ||
Тема 3. Неметаллы (25 часов) | |||
Общая характеристика неметаллов. | 01.12 | ||
Водород, его физические и химические свойства. | 05.12 | ||
Общая характеристика галогенов. | 08.12 | ||
Соединения галогенов. ЛР8. Качественная реакция на хлорид-ион. ИОТ | 12.12 | ||
Кислород, его физические и химические свойства. | 15.12 | ||
Сера, её физические и химические свойства. | 19.12 | ||
Оксиды серы. | 22.12 | ||
Серная кислота и её соли. ЛР9. Качественная реакция на сульфат-ион. ИОТ | 26.12 | ||
ПР 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». ИОТ | 29.12 | ||
Азот, его физические и химические свойства. | 09.01 | ||
Аммиак и его свойства. | 12.01 | ||
Решение задач | 16.01 | ||
Соли аммония. ЛР10. Распознавание солей аммония. ИОТ | 19.01 | ||
Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты. | 23.01 | ||
Фосфор, его физические и химические свойства. | 26.01 | ||
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. | 30.01 | ||
Углерод, его физические и химические свойства. | 02.02 | ||
Оксиды углерода. ЛР11. Получение углекислого газа и его распознавание. ИОТ | 06.02 | ||
Угольная кислота и её соли. ЛР12. Качественная реакция на карбонат-ион. ИОТ | 09.02 | ||
ПР 5 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». ИОТ | 13.02 | ||
Кремний и его соединения ЛР13. Ознакомление с природными силикатами. ИОТ | 16.02 | ||
Силикатная промышленность ЛР14.Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. ИОТ | 20.02 | ||
Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов. ИОТ | 27.02 | ||
Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». | 02.03 | ||
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» | 06.03 | ||
Тема 3. Органические соединения (9 часов) | |||
Анализ к/р Предмет органической химии. | 13.03 | ||
Предельные углеводороды (алканы) ЛР15. Изготовление моделей молекул метана и этана. ИОТ | 16.03 | ||
Непредельные углеводороды (алкены). | 27.03 | ||
Спирты. ЛР16. Свойства глицерина. ИОТ | 30.03 | ||
Альдегиды. Карбоновые кислоты. | 03.04 | ||
Сложные эфиры. Жиры | 06.04 | ||
Аминокислоты. Белки | |||
Углеводы ЛР17. Взаимодействие крахмала с йодом. ИОТ | 10.04 | ||
Полимеры | 13.04 | ||
Обобщающий урок по теме Органические соединения | 17.04 | ||
Решение задач | 20.04 | ||
Контрольная работа №4 по теме «Органические вещества» | 24.04 | ||
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов) | 27.04 | ||
Анализ к/р. ПЗ и ПС химических элементов в свете учения о строении атома. | 28.04 | ||
Строение веществ. | 04.05 | ||
Классификация химических реакций. | 08.05 | ||
Классификация веществ. | 11.05 | ||
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса | 15.05 | ||
Анализ к/р. | 18.05 | ||
Подведение итогов года | 22.05 |
СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания ШМО
учителей-предметников основной школы
От «25» августа 2017 года
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР
МОУ ООШ №18 пос. РАОС
_____________//
«25» августа 2017 года
