Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального
образования «Уральская государственная медицинская академия»
Министерства здравоохранения и социального развития
Кафедра общей химии
Утверждена
Проректор по учебной работе
_____________
31.08.2011 г.
Рабочая программа дисциплины
Общая химия, биоорганическая химия
Специальность 060105 медико-профилактическое дело
Квалификация специалист
2011 год
Программа составлена в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по направлению подготовки (специальности) 060105 Медико-профилактическое дело, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 01.01.01 г. № 000.
Разработчики: , к. х.н., доцент, доцент кафедры общей химии;
, к. х.н., ст. преп. кафедры общей химии;
, д. т.н., зав. кафедрой общей химии.
Программа рецензирована: , д. б.н., проф., зав. кафедрой физики
Программа обсуждена и одобрена методической комиссией специальности Медико-профи-лактическое дело 31 августа 2011 г. Протокол № 1
Цели и задачи дисциплины
1.1. Цель дисциплины:
- формирование представлений о строении и превращениях органических и неорганических веществ, лежащих в основе процессов жизнедеятельности и влияющих на эти процессы, в непосредственной связи с биологическими функциями этих соединений;
- формирование системных знаний, которые необходимы студентам при рассмотрении физико-химической сущности процессов, протекающих в организме человека на молекулярном и клеточном уровнях; формирование умений выполнять в необходимых случаях расчеты параметров этих процессов, что позволит более глубоко понять функции отдельных систем организма и организма в целом, а также его взаимодействие с окружающей средой;
- подготовка специалиста, обладающего достаточным уровнем знаний, умений, навыков, и способного самостоятельно мыслить и с интересом относиться к научно-исследовательской работе.
1.2. Задачи дисциплины: студент должен изучить
- основные законы термодинамики и биоэнергетики;
- физико-химические свойства растворов и свойства различных дисперсных систем;
- физико-химические явления на поверхностностях;
- строение и химические свойства органических соединений не полимерного характера;
- природные высокомолекулярные соединения и их компоненты.
2. Место дисциплины в структуре ООП
2.1. Дисциплина «Общая химия, биоорганическая химия» изучается в первом и втором семестрах и относится к математическому, естественнонаучному и медико-биологическому циклу дисциплин Федерального Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по специальности 060105 Медико-профилактическое дело.
2.2. Требования к входным знаниями: к моменту изучения дисциплины «Общая химия, биоорганическая химия» должны быть получены знания и умения по химии, физике, математике, биологии в объеме средней школы.
2.3. Дисциплины, для которых общая химия, биоорганическая химия является предшествующей: биологическая химия; нормальная физиология, патологическая физиология, фармакология из математического, естественнонаучного и медико-биологического цикла дисциплин; а также: общая гигиена, гигиена питания, коммунальная гигиена, гигиена труда, клиническая лабораторная диагностика из профессионального цикла.
3. Требования к результатам освоения дисциплины
Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующей компетенции:
– владение культурой мышления, способность к критическому восприятию информации, логическому анализу и синтезу (ОК-7);
– способность и готовность изучать и оценивать факторы среды обитания и реакцию организма на их воздействие, интерпретировать результаты гигиенических исследований, понимать стратегию новых методов и технологий, внедряемых в гигиеническую науку и санитарную практику, оценивать реакцию организма на воздействие факторов среды обитания (ПК-6);
– способность и готовность к использованию современных методов оценки и коррекции естественных природных, социальных и других условий жизни, к осуществлению санитарно-противоэпидемических мероприятий (ПК-7).
В результате изучения дисциплины студент должен:
Знать:
- основные законы термодинамики, критерии направления протекания реакций, в т. ч. ОВР; физико-химические свойства растворов и их получение; физикохимию поверхностных явлений и ДС; строение и химические свойства органических соединений не полимерного характера; природные высокомолекулярные соединения и их компоненты.
Уметь:
- оценивать вероятность и направление протекания реакции; готовить растворы и оценивать их физико-химические свойства; оценивать поверхностную активность веществ и их сорбционную способность. Классифицировать дисперсные системы и оценивать их устойчивость; оценивать физико-химические свойства органических соединений по их строению.
Владеть:
- навыками работы на приборах: иономер, рН-метр, фотоэлектроколориметр. Навыками определения буферной емкости растворов; методикой определения поверхностного натяжения растворов и биологических жидкостей. Методами получения и разрушения дисперсных систем; методами оценки чистоты и доброкачественности лекарственных препаратов; методами идентификации органических соединений.
4. Объем и вид учебной работы
Виды учебной работы | трудоемкость | Семестры | |
часы | 1 семестр | 2 семестр | |
Аудиторные занятия (всего) | 108 | 54 | 54 |
В том числе: | |||
Лекции | 36 | 18 | 18 |
Практические занятия | 38 | 18 | 20 |
Семинары | |||
Лабораторные работы | 34 | 18 | 16 |
Самостоятельная работа (всего) | 36 | 18 | 18 |
В том числе: | |||
Реферат | 12 | 6 | 6 |
Другие виды самостоятельной работы (УИРС) | 24 | 12 | 12 |
Формы аттестации по дисциплине (зачет, экзамен) | зачет | зачет | |
ЗЕТ | Часы | ||
Общая трудоемкость дисциплины | 4 | 144 |
5. Содержание дисциплины
5.1. Содержание разделов дисциплины
Содержание дисциплины (дидактическая единица) и код компетенции, для формирования которой данная ДЕ необходима. | Основное содержание раздела, дидактической единицы (тема, основные закономерности, понятия, термины и т. п.) |
Дисциплинарный модуль 1 | |
ДЕ1 Основы химической термодинамики и биоэнергетики. ОВ-процессы ПК-6, ПК-7 | Предмет и задачи химии. Химия в системе естественных наук. Химическая форма движения. Химия в системе медицинского образования. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики, основные понятия, типы систем. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса. Термохимические и термодинамические уравнения, расчеты. Использование уравнений для энергетической характеристики биохимических процессов. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Процессы жизнедеятельности – необратимые процессы. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Термодинамические условия равновесия. Критерии и направление самопроизвольных процессов. Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия и способы ее выражения. Закон действующих масс. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Применимость основных закономерностей термодинамики к живым организмам. Понятие о термодинамике открытых систем. Организмы как открытые системы. Стационарное состояние организма Окислительно-восстановительные (редокс) реакции. Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Уравнения Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов. Константа окислительно-восстановительного процесса. Токсическое действие окислителей. Применение редокс-реакций для детоксикации. |
ДЕ2 учение о растворах ПК-6, ПК-7 | Роль растворов в жизнедеятельности организма. Вода как растворитель. Механизм процесса растворения. Сольватная теория растворов. Изменение энергии Гиббса при образовании растворов. Энтальпийный и энтропийный факторы растворения. Значение явления растворения в процессах обмена веществ, в фармации, гигиене, санитарии. Растворимость газов в жидкостях и способы ее выражения. Зависимость растворимости газов от давления, температуры, природы газа и растворителя. Растворимость газов в крови, кессонная болезнь. Влияние на растворимость природы компонентов и внешних условий. Осмос и осмотическое давление. Биологическое значение осмоса. Мембранное равновесие Доннана. Давление пара растворов. Закон Рауля, следствия из него. Кипение и замерзание растворов. Растворы сильных и слабых электролитов. Степень и константа ионизации слабых электролитов. Закон разведения Оствальда. Основные положения теории растворов сильных электролитов. Электролиты в организме человека. Электролитный состав крови и тканей. Понятие о водно-солевом обмене. Антагонизм и синергизм ионов. Протолитическая теория кислот и оснований. рН биологических жидкостей организма в норме и патологии. Снижение рН в воспалительном очаге. КО индикаторы. Колориметрические методы измерения рН. |
ДЕ3 Физикохимия поверхностных явлений и дисперсных систем ПК-6, ПК-7 | Поверхностные явления и их значение в биологии и медицине. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение. ПАВ и ПИАВ. Изотерма поверхностного натяжения. Правило Дюкло-Траубе. Адсорбция на границе раздела Ж-Г, Ж-Ж. Уравнение Гиббса. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биологических мембран. Адсорбция на границе раздела твердое тело-газ и твердое тело-жидкость. Уравнение Лэнгмюра. Хемосорбция. Сорбция. Адсорбция сильных электролитов: эквивалентная и избирательная. Набухание и растворение полимеров. Механизм набухания, влияние различных факторов на величину набухания. Лиотропные ряды. Застудневание растворов ВМС. Влияние различных факторов на скорость застудневания. Механизм застудневания. Тиксотропия. Высаливание биополимеров из растворов. Коацервация и ее роль в биологических системах. Дисперсные системы и классификация их по степени дисперсности. Природа коллоидного состояния. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Гельфильтрация. Искусственная почка. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем: броуновское движение диффузия, осмотическое давление. Ультрацентрифугирование, седиментационное равновесие. Оптические свойства: рассеяние света (уравнение Релея), ультрамикроскопия. Определение формы, размеров и относительной массы коллоидных частиц. Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. Строение двойного электрического слоя. Мицелла, ядро, гранула. Электрокинетический потенциал коллоидной частицы. Кинетическая и агрегативная устойчивость лиозолей. Факторы устойчивости. Коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Гарди и Шульца. Коагуляция смесями электролитов. Процессы коагуляции при очистке питьевой воды и сточных вод. Коллоидная защита, пептизация. Значение этих явлений в медицине. Общая характеристика, получение, классификация и биологическая роль ГДС. Классификация аэрозолей. Получение аэрозолей. Молекулярно-кинетические свойства. Агрегативная устойчивость. Разрушение аэрозолей. Аэрозоли как лекарственная форма. Аэрозоли как причина возникновения некоторых заболеваний легких. Суспензии, методы получения и свойства. Порошки, пасты, применение в медицине. Эмульсии, методы получения и свойства. Типы эмульсий. Эмульгаторы и механизм их действия. Обращение фаз эмульсий. Применение эмульсий в медицине. Структурообразование. |
Дисциплинарный модуль 2 | |
ДЕ4 Низкомолекулярные биоорганические соединения ПК-6, ПК-7 | Биоорганическая химия, ее предмет, задачи. Взаимное влияние атомов и способы его передачи в молекулах органических соединений. Поляризация связей и электронные эффекты. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители в неароматических и ароматических соединениях. Сопряжение и сопряженные системы. Виды сопряжения. Кислотность и основность органических соединений. Теории Бренстеда и Льюиса. Кислотные свойства биоорганических соединений, ароматических гетероциклических соединений. Основные свойства молекул, содержащих гетероатом с неподеленной парой электронов, анионов, азотсодержащих гетероциклических соединений. Сопряжение в пятичленных ароматических гетероциклических соединениях - причина отсутствия основных свойств. Водородная связь как специфическое проявление кислотно-основных свойств. Значение водородных связей в формировании надмолекулярных структур в живых организмах. Изомерия биоорганических соединений. Виды изомерии: структурная и пространственная. Структурная изомерия. Биологическая роль структурной изомерии органических соединений. Динамическая структурная изомерия (прототропная таутомерия) – кето-енольная и лактим-лактамная. Кето-енольная таутомерия биоактивных соединений. Лактим-лактамная таутомерия биоактивных соединений. Пространственное строение органических соединений, взаимосвязь с проявлением биологической активности. Понятия - конформация и конфигурация. Стереоизомерия моно - и полиенов. р-Диастереомеры (цис - и трансизомеры). Оптическая изомерия. Хиральные и ахиральные молекулы. Проекционные формулы Фишера. Стереохимическая номенклатура: D, L-системы. Глицериновый альдегид как конфигурационный стандарт. Стереоизомеры: энантиомеры, диастереомеры, мезоформы. Рацемические смеси. Механизмы биоорганических реакций. Классификация органических реакций по изменению числа реагентов и продуктов и по механизму - радикальные, ионные. Биоорганические соединения с сопряженными системами связей. Сопряженные системы с открытой цепью: 1,3-диены, полиены, б, б, в-ненасыщенные карбоновые кислоты. Медико-биологическое значение полиенов-антиоксидантов и витаминов. Сопряженные системы с замкнутой цепью. Ароматичность, критерии ароматичности. Правило Хюккеля. Гибридизация орбиталей атома азота в шестичленных и пятичленных гетероароматических соединениях. Ароматичность бензоидных соединений. Полициклические ароматические соединения - токсичные факторы окружающей среды. Гетероциклические ароматические соединения. Медико-биологическое значение ароматических гетероциклических систем. Реакции электрофильного присоединения (АЕ): гетеролитические реакции с участием р - связи. Механизм реакций гидратации. Кислотный катализ. Особенности электрофильного присоединения к сопряженным системам (1,3-диенам, б, в-ненасыщенным карбоновым кислотам). Реакции электрофильного замещения (SE): гетеролитические реакции с участием ароматической системы. Механизм реакций галогенирования, нитрования и алкилирования карбо – и гетеро ароматических соединений. Реакции элиминирования (дегидрогалогенирование, дегидратация). Реакции окисления и восстановления. Окисление спиртов, тиолов, сульфидов, карбонильных соединений, аминов. Реакции восстановления карбонильных соединений, дисульфидов, иминов. Понятие о переносе гидрид-иона и химизме действия системы HAД+/ НАДН. Карбоновые кислоты. Классификация. Строение карбоксильной группы. Влияние строения радикала и заместителей (+J, +М) на кислотные свойства. Систематическая номенклатура, тривиальные названия. Биологическое значение моно-, дикарбоновых-, оксо-, гидроксикарбоновых кислот Монокарбоновые кислоты гомологического ряда CnH2nO2. Физические свойства, изомерия. Химические свойства с участием карбоксильной группы: образование солей, сложных эфиров, амидов, ангидридов. Химические свойства карбоновых кислот с участием СН-кислотного центра в б-положении (реакции карбоксилирования in vivo). Ароматические и гетероароматические карбоновые кислоты. Функциональные производные карбоновых кислот (сложные эфиры, амиды) Сложные тиоэфиры – биоактивные вещества - АцетилКоА, АцилКоА Ацилкофермент А – природный макроэргический ацилирующий реагент. Механизм реакции нуклеофильного замещения у sp2-гибридизованного атома углерода (этерификация и гидролиз сложных эфиров, амидов). Дикарбоновые кислоты насыщенные: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая. Физические, химические свойства. Дикарбоновые кислоты ненасыщенные: фумаровая, малеиновая Химические свойства.. Пространственное строение Влияние пространственного строения на биологическую активность. Гидроксикарбоновые кислоты. Химические свойства. Оксокарбоновые кислоты. Химические свойства. Реакции нуклеофильного присоединения (АN) участием р-связи углерод-кислород (альдегиды, кетоны) с водой, спиртами, тиолами, аминами. Влияние электронных и пространственных факторов, роль кислотного катализа. Обратимость реакций нуклеофильного присоединения. Гидролиз ацеталей. Образование и гидролиз иминов. Состав «кетоновых тел». Качественные реакции их обнаружения. Качественные реакции обнаружения молочной, пировиноградной, фумаровой кислот. Липиды. Классификация. Принципы классификации. Высшие карбоновые кислоты, классификация. Физические свойства и строение важнейших представителей. Химические свойства. Активация высших карбоновых кислот в клетке, образование тиоэфиров (ацилКоА), биологическое значение. Заменимые и незаменимые высшие жирные кислоты. Реакции радикального замещения (SR). Механизм реакции. Аканы, природные полиненасыщенные кислоты. Свободные радикалы в биосистемах (супероксид, гидроксид, оксид азота (II)).Теоретические основы перекисного окисления липидов (ПОЛ). Простые (нейтральные) липиды – триглицериды. Номенклатура, состав, строение. Биологическая роль. Фосфатидовая кислота, строение, значение в синтезе триглицеридов и фосфолипидов. Фосфолипиды. Фосфатидилсерины и фосфатидилколамины (кефалины), фосфатидилхолины (лецитины) – структурные компоненты клеточных мембран, фосфатидилинозитолдифосфат (ФИДФ). Пространственное строение, реакции гидролиза. Стероиды. Холестерин, стероидные гормоны, желчные кислоты. Липидный состав мембран. Биологические функции мембран, особенности их физико-химических свойств. Медико-биологическое значение изучения липидного состава пищи для организации лечебного питания. Методы исследования (хроматография). Биоорганические соединения – лекарственные препараты, нейромедиаторы. Производные пиримидина. Биоорганические соединения – метаболиты и регуляторы метаболизма. Ацетилхолин, схема синтеза из серина, сравнение кислотных свойств с аминоэтанолом, проявление биологической активности. Катехоламины – дофамин, норадреналин, адреналин, биологическое значение. Схема синтеза из фенилаланина. Сравнение основных свойств катехоламинов, качественные реакции обнаружения, способность к окислению – антиоксидантные свойства. Производные глутамата – ГАМК и ГОМК, биологическое значение. Схема образования из глутамата. Биполярное строение ГАМК. Биоорганические соединения – ксенобиотики, токсические факторы окружающей среды. Понятие «ксенобиотик». |
ДЕ5 Высокомолекулярные биоорганические вещества и их компоненты ПК-6, ПК-7 | Природные аминокислоты. Номенклатура. Стереоизомерия. Особенности строения аминокислот, образующих белки организма человека. Классификация. Кислотно-основные свойства аминокислот, биполярная структура, изоэлектрическая точка. Химические свойства б-аминокислот. Реакции этерификации, ацилирования, алкилирования, образование иминов, реакции комплексообразования. Биологически важные реакции б-аминокислот. Реакции дезаминирования (неокислительного и окислительного), декарбоксилирования. Белки и пептиды – важнейшие природные биополимеры. Химический состав. Уровни организации белковых молекул. Первичная структура белка. Строение пептидной группы. Гидролиз пептидов. Вторичная, третичная, четвертичная структура белка. Химические связи, участвующие в образовании структур белка. Биологическая роль структурной организации белковых молекул. Глобулярные, фибриллярные белки, в-структура белка, причины образования, отличие от б-спирали. Физико-химические свойства белков, ионизация белков. Денатурация белка, биологическое значение. Понятие о сложных белках. Гликопротеины, липопротеины, нуклеопротеины, фосфопротеины. Углеводы. Классификация углеводов. Основные физические и химические признаки каждого класса. Моносахариды. Классификация. Стереоизомерия. D - и L-стереохимические ряды. Цикло-оксо-таутомерия, фуранозы и пиранозы, б - и в-аномерия. Структурные формулы Фишера и Хеуорса. Конформация пиранозных форм моносахаридов. Строение наиболее важных представителей пентоз, гексоз, дезоксисахаров, 2-аминосахаров. Химические свойства моносахаридов в реакциях in vitro, in vivo. Образование О- N - гликозидов, условия гидролиза. Реакция этерификации, образование фосфорных эфиров. Окисление альдоз (оновые, аровые, уроновые кислоты). Восстановление моносахаридов (ксилит, сорбит, маннит). Олигосахара. Классификация дисахаридов: редуцирующие (мальтоза, целлобиоза, лактоза) и нередуцирующие (сахароза, трегалоза). Строение, химические свойства (гидролиз, окисление редуцирующих дисахаридов). Биологические отличия б и в-лактозы. Полисахариды. Классификация: гомо - и гетерополисахариды. Гомополисахариды: крахмал (амилоза и амилопектин), гликоген, декстран, целлюлоза. Первичная структура, типы химических связей, гидролиз. Понятие о вторичной структуре (амилоза, целлюлоза). Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота, хондроитинсульфаты, гепарин. Биологическое значение. Первичная структура (строение биозных фрагментов, типы гликозидных связей). Нуклеиновые кислоты, нуклеотиды, нуклеозиды, азотистые основания нуклеиновых кислот. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеозиды. Номенклатура. Гидролиз нуклеозидов. Нуклеотиды. Номенклатура. Гидролиз нуклеотидов. Нуклеотиды. Первичная структура нуклеиновых кислот. Химический состав РНК и ДНК. Условия частичного и полного гидролиза. Вторичная структура ДНК. Роль водородных связей в формировании вторичной структуры. Комплементарные пары. |
5.2. Контролируемые учебные элементы (на основе ФГОС)
Дидактическая единица | Контролируемые ЗУН, направленные на формирование общекультурных и профессиональных компетенций | |||
Знать ОК-7, ПК-6, ПК-7 | Уметь ПК-6, ПК-7 | Владеть ПК-6, ПК-7 | ||
ДЕ1 | Основы химической термодинамики и биоэнергетики. ОВ-процес-сы | Основные законы термодинамики, критерии направления протекания реакций, в т. ч. ОВР | Оценивать вероятность и направление протекания реакции | |
ДЕ2 | учение о растворах | Физико-химические свойства растворов и их получение | Готовить растворы и оценивать их физико-химические свойства | Навыками работы на приборах: иономер, рН-метр, фотоэлектроколориметр. Навыками определения буферной емкости растворов |
ДЕ3 | Физикохимия поверхностных явлений и дисперсных систем | Физикохимию поверхностных явлений и ДС | Оценивать поверхностную активность веществ и их сорбционную способность. Классифицировать дисперсные системы и оценивать их устойчивость | Методикой определения поверхностного натяжения растворов и биологических жидкостей. Методами получения и разрушения дисперсных систем |
ДЕ4 | Низкомолекулярные биоорганические соединения | Строение и химические свойства органических соединений не полимерного характера | Оценивать физико-химические свойства органических соединений по их строению | Методами оценки чистоты и доброкачественности лекарственных препаратов |
ДЕ5 | Высокомолекулярные биоорганические вещества и их компоненты | Природные высокомолекулярные соединения и их компоненты | Оценивать физико-химические свойства органических соединений по их строению | Методами идентификации органических соединений |
Технологии оценивания ЗУН (например, проверка усвоения навыков, тестовые контроли рубежные, итоговые, зачет, экзамен, БРС) | - тестовые контроли; - защита домашнего задания; - рубежные контроли; - БРС; Зачет | - тестовые контроли; - отчеты по лабораторным работам; - рубежные контроли; - БРС зачет | - отчеты по лабораторным работам |
5.3. Разделы дисциплин (ДЕ) и виды занятий
Раздел дисциплины, ДЕ | Часы по видам занятий | |||||
аудиторные | сам. раб. студ. | всего | ||||
лекции | пр. занят. | лаб. раб. | семин. | |||
ДЕ1 Основы химической термодинамики и биоэнергетики. ОВ-про-цессы | 2 | 4 | 2 | - | 6 | 14 |
ДЕ2 учение о растворах | 8 | 8 | 8 | - | 6 | 30 |
ДЕ3 Физикохимия поверхностных явлений и дисперсных систем | 8 | 6 | 8 | - | 6 | 28 |
ДЕ4 Низкомолекулярные биоорганические соединения | 8 | 14 | 4 | - | 9 | 35 |
ДЕ5 Высокомолекулярные биоорганические вещества и их компоненты | 10 | 6 | 12 | - | 9 | 37 |
ИТОГО: | 36 | 38 | 34 | 36 | 144 |
6. Тематика лабораторных работ:
Приготовление раствора определенной концентрации. Кислотно-основное титрование. Метод оксидиметрии (перманганатометрия). Потенциометрический и колориметрический метод определения рН биологических жидкостей. Гетерогенные равновесия и процессы. Изучение условий образования и растворения осадков. приготовление буферного раствора с заданным значением рН. Оценка его буферной емкости. Определение поверхностной активности веществ методом сталагмометрии. Исследование адсорбции растворенных веществ на твердых адсорбентах (мел, активированный уголь). Получение дисперсных систем (КДС, ГДС, эмульсии, суспензии, пены). Сравнение устойчивости ДС, их разрушение. Высаливание и денатурация белков. Определение порога коагуляции NaCl и MgSO4. Химические свойства гидрокси - и оксокислот. Качественные реакции идентификации. Химические свойства, амфифильности липидов. Качественные реакции идентификации. Исследование химических свойств мочевины и амфотерных и комплексообразующих свойств аминокислот. химические свойства белков. Качественная реакция обнаружения белков в биологических объектах. Углеводы. Химические свойства. Лабораторные методы идентификации. Олиго - и полисахариды. Химические свойства в реакциях in vitro и in vivo. Лабораторные методы идентификации. Гетероциклические азотистые основания. Химические свойства. Мочевая кислота. Нуклеотиды. Нуклеиновые кислоты. Качественные реакции обнаружения компонентов нуклеиновых кислот.7. Примерная тематика учебно-исследовательских работ и рефератов:
7.1. Анализ состава и свойств питьевых вод.
7.2. Протолитический гомеостаз.
7.3. ПАВ в средствах гигиены.
7.4. Сорбенты для профилактики и лечения различных заболеваний.
7.5. Типы и характер соединений с кислородом, водородом. Применение кислородных соединений в медицине.
7.6. Биологическая роль натрия и калия, натриевокалиевый насос.
7.7. Применение карбонатов и хлоридов s-элементов 1А группы в медицине.
7.8. Применение оксидов, сульфатов, карбонатов, хлоридов элементов IIА группы в медицине.
7.9. Биологическая роль кальция и магния. Применение соединений магния и кальция как лекарственных препаратов. Соединения кальция в костной ткани.
7.10. СО и СО2, их биологическая активность.
7.11. Отравление организма токсичными элементами и способы выведения их из организма.
7.12. Свойства АДФ и АТФ как производных ди - и трифосфорных кислот.
7.13. Органогены и их роль в жизнедеятельности.
7.14. Биологическая роль соединений серы. Сульфидрильные группы белка и кофермента А и их свойства.
7.15. Применение серы и ее соединений в медицине.
7.16. Биологическая роль кислорода. Применение О2 и О3 в медицине.
7.17. Особенности свойств воды и ее роль в жизнедеятельности организма.
7.18. Биологическая роль галогенов, применение в медицине. Химизм бактерицидного действия хлора и иода.
7.19. Хром, молибден, марганец в организме и их биологическое значение.
7.20. Металлы семейства железа в организмах, их биологическая роль.
7.21. Биологическая роль элементов IБ и IIБ групп, значение их в организме.
8. Образовательные технологии
8.1. Репетиционные тренировочные тесты в системе «TANDEM» составляют 5% от самостоятельной работы студентов.
8.2. Компьютерное тестирование на практических занятиях составляет 5 % от времени, предусмотренного на практические занятия.
9. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
9.1. Основная литература
Учебники
9.1.1. , и др. Общая химия. М.: Высшая школа, 2008.- 560 с.
9.1.2. , . Общая химия, М.: изд. группа «ГЭОТАР-медиа», 2007.
9.1.3. Н. А..Тюкавкина. Биоорганическая химия: учебник для вузов / Н. АТюкавкина, .- 4-е изд., стереотип. - М.: «Дрофа», 2005- 542 с
Учебные пособия
9.1.4. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии / под редакцией 4 изд. стереотипное, для студентов лечебное дело, педиатрия, медико-профилактическое дело, стоматология.- Изд. М.: «Дрофа».- 2008.- 318с.
9.1.5. Практикум по общей химии. Под ред. . Екатеринбург: УГМА. 2010. – 100 с.
9.1.6. Практикум по биоорганической химии. Под ред. . Екатеринбург: УГМА. 2009. – 128 с.
Дополнительная литература
9.2.1. , . Общая химия. Екатеринбург.: УГМА, 2010.- 136 с.
9.2.2. . Биоорганическая химия. Екатеринбург.: УГМА, 2009. – 257 с.
9.3. Литература для углубленного изучения, подготовки рефератов
9.3.1. . Химия. Основы химии живого. С-Пб: Химиздат, 2000.
9.3.2. . Метаболизм экзогенных соединений. Москва, Вузовская книга, 2006, 528 с.
10. Материально-техническое обеспечение дисциплины
Приборы: иономеры, рН-метры, аналитические весы, кондуктометры, фотоэлектроколориметры.
Химическая посуда и оборудование.
Химические реактивы.
Компьютеры.
ММ-проектор.
Электронные образовательные ресурсы (тест-контроли, презентации к лекциям, обучающие программы).
Справочные таблицы физико-химических величин.
Стенды и плакаты.
