ГК 7 химия.8 класс. Строение электронных оболочек атома
Цель: научить записывать и понимать электронные схемы строения атомов
Повторение.1. Запишите знаки и произношение следующих элементов:натрия, железа, калия, марганца, углерода, хлора.
2. Запищите формулу вещества и вычислите его молекулярную массу: 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода. Укажите сложное это вещество или простое.
Строение атома.
Атом –это мельчайшая частица вещества, долгое время, считавшаяся неделимой. Опытом Резерфорда в1911г было доказано, что в центре атома находится положительно заряженное ядро, значение заряда которого совпадает с порядковым номером элемента. Так как атомы в целом электронейтральны, то число электронов равно порядковому номеру элемента.
Состав атомных ядер.
Благодаря открытию радиоактивности ученые окончательно убедились, что атомное ядро состоит из частиц 2 видов: протонов, имеющих заряд +1, и массу=1 обозначим p, и нейтронов, не имеющих заряда и массу равную 1 обозначим n.
Следовательно. Число протонов и электронов одинаково и оно = порядковому номеру элемента.
Расположение электронов по энергетическим уровням.
Электроны обладают разным запасом энергии, которую они приобретают или отдают определенными порциями - квантами. Значение энергии - n. Электроны, обладающие наименьшим запасом энергии (n=1) размещаются на первом энергетическом уровне или электронном слое. Приобретая квант энергии электроны переходят на второй энергетический уровень(n=2). Максимальное число электронов (N) на уровне определяется по формуле N=2 n
По этой формуле на 1 энергетическом уровне (n=1,2*1=2)могут находится 2 электрона, на втором (n=2,2*2=8) и т. д
Следовательно. Число энергетических уровней равно номеру периода в периодической системе . Значит, электронная оболочка атомов первого периода содержит один энергетический уровень, второго периода - 2 энергетических уровня, третьего периода- 3 энергетических уровня.
Понятия о состоянии электрона в атоме.
Пространство вокруг ядра атома, где вероятно нахождение данного электрона, называется орбиталью этого электрона или электронным облаком. Орбитали могут иметь разную форму. Так каждый новый энергетический уровень начинается с s-орбитали – сферической формы. На втором и последующем появляются р-орбитали гантелеобразной формы. На каждой орбитали может находиться только 2 электрона.
Задание на уроке : Составить схемы строения атомов 1 и 2 периодов.
Дом. Задание Заполнить таблицу «Состав атомов химических элементов»
характеристика | Na | P | Al | Fe | C |
Порядковый № элемента | |||||
Заряд ядра атома | |||||
Число электронов | |||||
Число протонов | |||||
Число нейтронов |
ГК 9 -10. Типы химической связи прочитать и выполнить задания
Цель : сформировать понятия о металлических и неметаллических свойствах элементов., показать причины изменения в периодах и группах, дать представления о типах связи.
Элементы, имеющие завершенный энергетический уровень обладают повышенной устойчивостью и стабильностью и к такому строению стремятся все атомы. Как это можно достигнуть. Запишем электронное строение натрия, магния, фтора и хлора. Как им легче достигшнуть завершенного 8 – электронного слоя.. Существуют 2 способа.
Отдача электронов с внешнего слоя Принятие на внешний уровень недостающих электронов.Металлы – это элементы, которые отдают, а неметаллы наоборот принимают электроны на внешний уровень. Самые сильные металлы расположены в начале периода, а неметаллические свойства слева направо будут увеличиваться потому что
- Растет число электронов на вн. Уровне Радиус атома уменьшается Число эн. Уровней постоянно
В результате отдачи и приема электронов появляютс зар. Частицы с противоположными зарядами – ионы. А что происходит между противоположно заряженными частицами. Они соединяются. Так возникает ионная связь.
Алгоритм составления схемы ионной связи.
- Запишем металл минус по номеру группы число электронов, которые он отдает Na – 1 е = Na+ Запишем неметалл + число принятых электронов (8 – номер группы) Cl + е=Cl- Запишем ионное соединение Na +Cl =NaCl
Это связь между ионами металлов и неметаллов. Например: NaCl. KF. CaO
Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы, когда отдают или принимают электроны.
Ковалентная - Это связь посредством образования общих электронных пар между атомами неметаллов. Атомы неметаллов обладают разной электроотрицательностью. Самый электроотрицательный элемент –это фтор. Запишите ряд ЭО в тетради. Общие электронные пары смещаются в сторону наиболее ЭО эдлемента. Отмечается греческой буквой дельта и ставится над знаком. Так отмечается полярность.
Ковалентная неполярная возникает между одинаковыми атомами неметаллов. На пример: O2 H2 Cl2
Ковалентная полярная возникает между разными атомами неметаллов. На пример:N 2O
H 2O, H 2S
Металлическая связь Эта связь существует в металлах и их сплавах. Она образована атомами металла, ионами и общими электронами. В металлах металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, которая обеспечивает физические свойства металлов: электро - и теплопроводность, плотность, твердость, металлический блеск.
Задание: Определить виды химической связи в соединениях:
CuO. HCL. HBr. Fe. H2 . NH3 . SO3 MgO О2 FeS H 2S Al F2
д\задание. Заполнить таблицу.
Типы химических связей | Их характеристика | Примеры |
Ионная | ||
Ковалентная неполярная | ||
Ковалентная полярная | ||
Металлическая |
Решить 3 варианта проверочных работ
Проверочная работа №1
1 вариант
Даны формулы веществ: Cl2, Al2 S3, P2 O5 Вычислите их молекулярные массы Что означает запись : 3H, Cu, 2N2 , 3P2 O53. Указать число протонов, электронов, нейтронов для элементов: P и Cu
Проверочная работа №1
2 вариант
Даны формулы веществ: NO2, Na2O, P2 O5 Вычислите их молекулярные массы Что означает запись : 5H , Cu , 3N2 , 1P2 O53. Указать число протонов, электронов, нейтронов для элементов: N и Na
Проверочная работа №1
3 вариант
Даны формулы веществ: O2 , H2 S, NO2 Вычислите их молекулярные массы Что означает запись : 3H, 5Cu , 2N2, 3P2 O53. Указать число протонов, электронов, нейтронов для элементов: Cu и Al
