Химическая связь и строение вещества

Химическая связь и строение вещества:

Химическая связь – способ, соединяющий частицы. Ионная связь – связь между ионами, возникающая за счет электростатического притяжения катиона и аниона. Признаком ионной химической связи является наличие в формуле символов элемента металла и неметалла. Исключением являются соединения аммония NH4Cl, NH4NO3 – в данных соединениях связь также ионная. Атомы металла склонны отдавать электроны, становясь катионами. Атомы неметалла склонны принимать электроны, становясь анионами. В момент передачи электронов атомы становятся противоположно заряженными частицами и электростатически  удерживаются рядом. Ионная связь ненасыщенна ( т. е. один катион может собрать вокруг себя множество анионов) и ненаправлена ( заряд иона распространяется во все стороны). Ковалентная связь – тип связи, основанный на образовании общих электронных пар между атомами неметаллов. Каждая общая пара – одна связь. Между атомами могут быть одинарные, двойные, тройные связи. Если химическая связь образована между атомами разных неметаллов, то её называют полярной. Полярность связи смещена в сторону более электроотрицательного элемента ( смотреть по шкале электроотр-ти). Длина связи зависит от размеров радиусов атомов. Так, например, HCl  и HBr: в двух этих молекулах одинаковый радиус у атомов водорода. Радиус атома хлора меньше радиуса атома брома, а, следовательно, если мы соединим центры атомов, то расстояние ежду водородом и бромом будет больше, чем между водородом и хлором. Если химическая связь образована между одинаковыми атомами неметаллов ( простые вещества), то из-за их одинаковой электроотрицательности, такая связь –ковалентная неполярная. В простых веществах-металлах химическая связь металлическая. Её особенности: наличие общих электронов. Между молекулами, в которых присутствуют атомы водорода и атомы сильно электроотрицательного элемента, могут возникать водородные связи. Например, между молекулами воды, между молекулами аммиака, внутри молекул белков, между молекулами спиртов. Вещества могут иметь кристаллическое и аморфное строение. Если частицы, из которых состоит вещество( атомы, молекулы или ионы), расположены упорядоченно – такое вещество кристаллическое. Если частицы, из которых состоит вещество, расположены хаотично – они аморфно ( пластилин, воск, стекло, жевательная резинка). У аморфных веществ нет четких температур плавления. В зависимости от того, какими частицами образовано вещество, его кристаллическая решетка может быть атомной, молекулярной или ионной. Все вещества можно по строению разделить на две группы: молекулярные и немолекулярные ( атомные или ионные). Ионная кристаллическая решетка ( ионное строение) присуща веществам с ионной химической связью. В узлах такой решетки расположены ионы. Причем каждый катион окружен анионами, и наоборот. Такие вещества твёрдые, но хрупкие. Вещества с металлической связью имеют металлическую кристаллическую решетку. В узлах такой решетки расположены атомы и ионы металлов, а в пространстве решетки хаотично движутся общие электроны. Металлическая решетка: электропроводна, теплопроводна, ковкая, пластичная. Атомная кристаллическая решетка у некоторых веществ с ковалентной связью ( нужно помнить наизусть!!!): алмаз (С), графит (С), кремний, бор, песок ( SiO2), кварц ( SiO2), Al2O3 . Остальные вещества с ковалентной связью имеют молекулярные решетки. Самой прочной является атомная решетка ( т. е. у таких веществ самые высокие температуры плавления). Самой хрупкой - молекулярная.