АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДА НИЖНЕГО НОВГОРОДА
Департамент образования
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 29
Рассмотрена на заседании МО___________________ Протокол № ___________ «___»___________ 20___г. | Принята на заседании НМС Протокол №______________ «___»______________20___г. | УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ СОШ №29 ___________ Приказ № _______________ «____»____________20___г. |
Рабочая программа
по учебному курсу
Химия
8 б класс
Составитель
,
учитель МБОУ СОШ №29,
учитель высшей
квалификационной категории
г. Нижний Новгород
2013-2014 уч. г. г.
Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа базового курса «Химия» для 8 класса II ступени обучения составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ года,
Примерной программы основного общего образования по химии, опубликованной в сборнике нормативно-правовых документов для общеобразовательных учреждений («Сборник нормативно-правовых документов. Химия. Сост. , . – М.: Дрофа, 2007»), а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Гара. (Гара общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009г.)
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание рабочей программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне. Программа включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
Практическая работа №1 Тема: Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени..
Практическая работа №2 Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа №3 Тема: Получение кислорода и изучение его свойств.
Практическая работа №4 Тема: Получение водорода и изучение его свойств.
Практическая работа №5 Тема: Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений.»
Практическая работа №6 Тема: Изучение кислотно-основных свойств гидроксидов, образованных элементами 3 периода..
ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ УМК:
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
, Химия: неорганическая химия: учебник для 8-9 класса общеобразовательных учреждений/ , .- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2012.-176с.
а также методических пособий для учителя:
Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2009. -56с.
Дополнительная литература для учителя:
, Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2010. – 127 с.
Дополнительная литература для учащихся:
, Химия: задачник с «помошником» 8 -9 кл.: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2010. – 96 с.
Программа рассчитана на 68 часов; 2 часа в неделю; включая 6 практических работ, 4контрольные работы.
Требования к уровню подготовки обучающихся:
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
-называть: химические элементы, соединения изученных классов;
-объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
-характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;
-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного обращения с веществами и материалами;
-экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
-критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
-приготовления растворов заданной концентрации.
Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы
Печатные пособия
1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов », «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8 кл)
1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
2. Учебно-лабораторное оборудование
2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.
2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».
3. Учебно-практическое оборудование
3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».
3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».
3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».
3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».
3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».
3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».
3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».
3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».
3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».
3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».
3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».
3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».
3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.
4. Информационно-коммуникативные средства
4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса.
4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1.Предмет химии.(7 часов)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Демонстрации. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практическая работа №1 Тема:. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени..
Практическая работа №2 Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.
Тема 2. Первоначальные химические понятия (15 ч)
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Кислород (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа №3 Тема: Получение кислорода и изучение его свойств.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 4. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Практическая работа №4 Тема: Получение водорода и изучение его свойств.
Тема 5. Растворы. Вода (6 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов . Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа №5 Тема: Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений.»
Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома (10 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон . Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Практическая работа №6 Тема: Изучение кислотно-основных свойств гидроксидов, образованных элементами 3 периода..
Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (7 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток различных соединений.
Тема 9. Количественные отношения в химии(3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Резервное время – 3 часа.
