ЗАДАНИЯ

для проведения первого тура республиканской олимпиады по учебному предмету «Химия»

11 класс

Тестовое задание

(Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный. Выберите его.)

растворимость кислорода в воде безгранична.

1. Атом состоит из:

  а) электронов;  б) протонов;  в) химических эле­ментов;  г) нейтро­нов;  д) ионов.

1) а, б, в, г;  2) а, б, г;  3) а, б, в;  4) а, б, д.

2. Нуклонами являются: а) электроны; б) протоны; в) нейтроны; г) катионы;  д) пози­троны.

1) б, в, г;  2) а, б, г;  3) б, в;  4) а, б, д.

3. В составе нуклида 17О содержится: а) 8 электронов; б) 8 прото­нов;  в) 9 нейтронов;  г) 8 нейтронов; д) 17 нуклонов.

1) а, г,д;  2) а, б, г, д;  3) 6, г;  4) а, б, в, д.

4. Укажите электронную формулу иона А13+:

1) 1s22s22р63s23р6;  2) 1s22s22р63s23р1;  3) 1s22s22p6;  4) 1s22s22р63s3.

5. Наиболее ярко выражены кислотные свойства у оксида:

1) Р2О5;  2) Аl2О3;  3) Сl2О7;  4) Na2О.

6. Число оксидов, обладающих амфотерными свойствами в ряду  Аl2O3, MgO, Na2O, N2O5, ZnO, BeO, равно:  1) 1;  2) 2;  3) 3;  4) 4.

7. У иона Х2+ химического элемента третьего периода на втором энергетическом уровне находится 8 электронов. Этим элементом является:

1) магний;  2) сера;  3) хлор;  4) натрий.

8. Атомную кристаллическую решетку имеет:

1) Fe;  2) Аr;  3) СаСl2;  4) SiO2.

9. Химическое количество ионов в растворе, содержащем фосфат натрия массой 16,4 г, равно:

1) 0,1 моль;  2) 0,2 моль;  3) 0,3 моль;  4) 0,4 моль.

10. При понижении температуры растворимость кислорода в воде:

1)увеличивается;  2) не меняется;  3) уменьшается; 4) сначала увеличивается, потом уменьшается.

  Задачи


К раствору сульфата меди (II) массой 600г с массовой долей CuSO4 4 % добавили медный купорос массой 55г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
В составе 0,3 моль ионов Х+ содержится 5,4 моль электронов. Укажите порядковый номер химического элемента, образующего данный ион.

Массовая доля кислорода в составе высшего оксида неизвест­ного химического эле­мента равна 56,34 %. Укажите массовую долю (%) водорода в составе летучего водород­ного соединения данного элемента.
При растворении высшего оксида VIA-группы массой 25,4 г в растворе гидроксида натрия получили равные химические коли­чества кислой и средней солей общей мас­сой 35,6 г. Укажите массу прореагировавшего гидроксида натрия.
В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 164,1г, содержащего только элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объёмом 56,0дм3 (н. у.) с массовой долей кислорода 61%. Определите массу (г) восстановленного железа.