Олимпиада 2017-2018
I тур (заочный)
8класс
1.Из перечисленных ниже веществ выберите те, которые можно отнести к солям:
железная окалина, чилийская селитра, негашёная известь, гашеная известь, угарный газ, углекислый газ, сода питьевая, железный купорос, перекись водорода, жжёная магнезия, мрамор, фосфин, сода каустическая, красная кровяная соль.
Приведите химические формулы и систематические названия этих солей.
(10 баллов)
2. Цепочка превращений неорганических веществ зашифрована следующим образом: 64 > 80 > 135 > 98 > 160 > 64. Расшифруйте данную цепочку превращений, составьте к ней уравнения реакций (все вещества в цепочке содержат атомы меди).
(12 баллов)
3. Зола, полученная при сжигании 1 т древесины, содержит 0,6 кг оксида калия. Какой массе поташа, находящегося в золе, соответствует это количество оксида? Вычислите число атомов калия, содержащихся в этой массе оксида.
(10 баллов)
4. После упаривания 1,33 л 6%-ного раствора едкого кали (плотность 1,054 г/мл) получено 400 г раствора. Определите концентрацию этого раствора.
(8 баллов)
ИТОГО: 40 баллов
Олимпиада 2017-2018
I тур (заочный)
1. Один из элементов, предсказанный и получивший в настоящее время применение в радиотехнике как полупроводник, образует с хлором соединение, содержащее 66,17% хлора. Этот хлорид имеет плотность паров по водороду 107,2. Что это за элемент? Как назвал этот еще не открытый тогда элемент? Напишите формулу высшего солеобразующего оксида этого элемента? (5 баллов)
2. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
H2SO4 X4
Fe(OH)3 X2 FeCl3
FeCl3 + X1
Ba(OH)2 HCl X2
SO2 X3 X4 FeCl3
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций. (10 баллов)
3. В пробирках находятся растворы соляной кислоты, карбоната натрия, нитрата серебра и бромида калия. Распознайте каждый из растворов, используя их в качестве реактивов. Составьте план определения. (10 баллов)
4. К 3,039 г раствора смеси медного купороса и глауберовой соли прибавили избыток раствора хлорида бария, при этом образовалось 2,334 г осадка. Определите процентный состав смеси. (10 баллов)
ИТОГО: 35 баллов
Олимпиада 2017-2018
I тур (заочный)
1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие цепочки превращений (каждая стрелка соответствует одной реакции):
N2 A NH3 Б NO2 HNO3 В N2O CaO Г C2H2 Д CH3COOH Е CH3C(O)CH3Расшифруйте вещества А-Е, укажите условия проведения реакций.
(15 баллов)
2. При сжигании равных мольных количеств углеводорода А и бензола обнаружено, что объемы продуктов сгорания при 300°С относятся как 5 : 3. Углеводород А не обесцвечивает бромную воду и реагирует с концентрированной азотной кислотой в присутствии серной кислоты. При окислении углеводорода А перманганатом калия в растворе образуется кислота, содержащая (по массе) 68,85% углерода, 26,23% кислорода и 4,92% водорода. Определите строение углеводорода А. Приведите структуры всех возможных изомеров. Напишите уравнения упомянутых реакций.
(5 баллов)
3. К некоторому количеству органического вещества А добавили избыток водного раствора щелочи, нагрели до кипения, затем упарили досуха и прокалили. Образовавшиеся парообразные продукты сконденсировали. При этом было получено 11 г эквимолярной смеси органических веществ В и С. Твердый остаток после прокаливания при обработке избытком соляной кислоты выделяет 2,24 л СО2 (н. у.). и С, если известно, что В углеводород, имеющий плотность паров по водороду 39.
(5 баллов)
4. Раствор соли X зеленоватого цвета взаимодействует с водным раствором нитрата бария, образуя белый осадок, не растворимый в кислотах. Раствор, приготовленный из 2.78 г указанной соли, разделили на две равные порции. При обработке одной порции избытком гидроксида натрия выпадает зеленоватый осадок, который на воздухе темнеет. После отделения осадка и прокаливания его на воздухе было получено вещество массой 0.4 г. содержащее 30.0% кислорода по массе. Вторая порция раствора после подкисления серной кислотой вступает в реакцию с 50 см3 раствора перманганата калия с концентрацией 0,02 моль/л. Определите формулу соли X. Ответ подтвердите расчетами. Напишите уравнения упомянутых реакций.
(10 баллов)
ИТОГО: 35 баллов
Олимпиада 2017-2018
I тур (заочный)
1. Предложите схемы реакций, позволяющих осуществить следующие превращения с использованием только неорганических веществ:
а) CnH2n+1 CH2COOH CnH2n+1COOH
б) CnH2n+1COOH CnH2n+1 CH2COOH
(15 баллов)
2. Соединение А впервые было получено сухой перегонкой живой субстанции Б. При нагревании А с концентрированной серной кислотой образуется газ В, который легко может быть превращен в соединение Г, образующееся также при окислении А и некоторых других веществ перманганатом калия. Реакция А с NaOH приводит к образованию соединения Д, которое при пиролизе превращается в вещество Е. При обработке последнего соляной кислотой образуется вещество Ж, которое содержится в заметных концентрациях во многих лиственных растениях. При нагревании с концентрированной серной кислотой Ж разлагается с образованием В и Г.
Определите, что скрывается за обозначениями А-Ж. Напишите уравнения всех перечисленных реакций.(10 баллов)
3. Даны следующие термохимические уравнения:
1) FeS2(тв.) = FeS(тв.) + S (тв.) ? H1 = 51,83 кДж
2) S(тв.) = S(г.) ? H2 = 65,2кДж
3) S(г.) + O2(г.) = SO2(г.) ? H3 = -361,57кДж
4) 4FeS(тв.) + 7 O2(г.) = 2Fe2O3(тв.) + 4 SO2(г.) ? H4 = - 2492,2кДж
Вычислите:
а) энтальпию окисления одного моля пирита;
б) энтальпию образования SO2 по реакции S (тв.) + O2(г.) = SO2(г.);
в) состав газовой смеси, полученной при обжиге 4 моль пирита в 1232 л воздуха (воздух содержит 20% (по объему) кислорода; объем воздуха указан в пересчете на нормальные условия)
(10 баллов)
4.
При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO4 • 7H2O)получили 20%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 292 г 25%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь).
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
(5 баллов)
ИТОГО: 40 баллов
