2 Стехиометрические расчёты
2.1. Рассчитайте количество вещества (моль) железа в образце массой 11,2 г.
2.2. Определите число молекул хлора в объёме 1,12 л (н. у.)
2.3. Рассчитайте массу (г) 0,2 моль серной кислоты.
2.4. Рассчитайте массу (г) 1,2· 1024 атомов кислорода.
2.5. Рассчитайте объём (л, н. у.) водорода, имеющего массу 10 г.
2.6. Определите массу (г) 5 моль фтора.
2.7. Определите массу (г) 1,5· 1024 атомов хрома.
2.8. Определите число атомов цинка в образце массой 3,25 г.
2.9. Определите, сколько молей кислорода составляют 3· 1025 его атомов.
2.10. Рассчитайте объём (л, н. у.) хлора, имеющего массу 7,1 г.
2.11. Рассчитайте массу (г) азота, занимающего объём 33,6 л (н. у.).
2.12. Определите объём (л, н. у.) диоксида серы, имеющего массу 3,2 г.
2.13. Рассчитайте массу (г) 1,2· 1025 молекул водорода.
2.14. Рассчитайте массу оксида углерода (II), занимающего объём 5,6 л (н. у.).
2.15. Рассчитайте число атомов марганца в образце массой 11 г.
2.16. Рассчитайте объём (л), который будет занимать 1 моль газа при температуре 300 ° С и давлении 3· 105 Па.
2.17. Водород при нормальных условиях занимает объём 10 л. Рассчитайте его объём (л) при температуре 25 ° С и давлении 3· 105 Па.
2.18. При температуре 50 ° С и давлении 2· 106 Па кислород занимает объём 22 л. Рассчитайте его объём (л) при нормальных условиях.
2.19. Рассчитайте объём (л) углекислого газа при температуре 40 ° С и нормальном атмосферном давлении, если при н. у. его объём равен 20 л.
2.20. Рассчитайте объём (л) оксида азота (II) при нормальных условиях, если при температуре 27 ° С и давлении 5· 105Па его объём составляет 15 л.
2.21. При температуре 40 ° С и давлении 3· 105 Па хлор занимает объём 30 л. Рассчитайте его объём (л) при нормальных условиях.
2.22. При температуре 100 ° С и давлении 2· 105 Па кислород занимает объём 50 л. Рассчитайте его объём (л) при нормальных условиях.
2.23. При нормальных условиях диоксид азота занимает объём 10 л. Рассчитайте его объём (л) при температуре 50 ° С и давлении 6· 105 Па.
2.24. Рассчитайте объём водорода (м3) при температуре 300 ° С и давлении 5· 105 Па, если при нормальных условиях его объём составляет 5м3.
2.25. При нормальных условиях азот занимает объём 50 л. Определите его объём (л) при температуре 200 ° С и давлении 5· 105 Па.
2.26. Определите, под каким давлением (Па) должен находиться кислород в баллоне объёмом 50 л при температуре 30 ° С, если при нормальных условиях объём газа составляет 90 л.
2.27. Приведите объём (л) воздуха к нормальным условиям, если при температуре 57 ° С и давлении 1,013· 106 Па его объём составляет 41 л.
2.28. Рассчитайте температуру (° С), при которой находится водород в баллоне емкостью 40 л при давлении 5 · 105 Па, если при нормальных условиях его объём составляет 182 л.
2.29. Определите объём водорода (л) при температуре 50 ° С и давлении 2· 105 Па, если при нормальных условиях его объём составляет 20 л.
2.30. При нормальных условиях диоксид серы занимает объём 800 мл. Рассчитайте объём (мл) диоксида серы при температуре 50 ° С и давлении 1,5 · 105 Па.
2.31. Рассчитайте массу (г) водорода объёмом 100 л, находящегося при температуре 157 ° С и давлении 1· 106 Па.
2.32. Определите объём (м3) кислорода, находящегося при температуре 185 ° С и давлении 2· 105 Па, если его масса равна 3 кг.
2.33. Рассчитайте давление (Па) кислорода в баллоне объёмом 40 л, если при температуре 30 ° С в баллоне находится 96 г газа.
2.34. Определите температуру (° С), при которой водород массой 50 г находится в баллоне объёмом 20 л, если давление газа составляет 3· 106 Па.
2.35. Азот массой 140 г находится в баллоне объёмом 50 л при температуре 27 ° С. Рассчитайте давление (Па) газа в баллоне.
2.36. Рассчитайте массу (г) воздуха, занимающего при давлении 1· 106 Па и температуре 70 ° С объём 35 л.
2.37. При температуре 27 ° С и давлении 1,6· 106 Па в баллоне объёмом 40 л находится 822 г газа. Определите его молекулярную массу.
2.38. При температуре 17 ° С и давлении 1,55· 106 Па в баллоне объёмом 50 л находится 900 г газа. Определите его молекулярную массу.
2.39. Рассчитайте массу (г) кислорода, занимающего при давлении 2· 106 Па и температуре 50 ° С объём 40 л.
2.40. Определите молекулярную массу газа,114,6 г которого при температуре 25 ° C и давлении 2· 105 Па занимают объём 20 л.
2.41. Рассчитайте массу (кг) воздуха в баллоне объёмом 50 л, находящимся при температуре 20 ° С под давлением 2· 106 Па.
2.42. При температуре 17 ° С и давлении 5· 105 Па хлор занимает объём 30 л. Рассчитайте массу (г) газа.
2.43. Рассчитайте массу (кг) воздуха в комнате, имеющей объём 50 м3, при температуре 24 ° С и давлении 1· 105 Па.
2.44. При температуре 25 ° C и давлении 3· 105 Па азот занимает объём 20 л. Рассчитайте массу (г) газа.
2.45. Определите молекулярную массу газа, 240 г которого при температуре 25 ° C и давлении 5· 105 Па занимают объём 18,5 л.
2.46. Рассчитайте объём (л, н. у.) водорода, который выделится при растворении магния массой 4,4 г в соляной кислоте.
2.47. Определите массу (г) железа, которое необходимо окислить кислородом воздуха для получения 32 г оксида железа (III).
2.48. При растворении цинка в серной кислоте выделилось 5 л (н. у.) водорода. Определите массу (г) растворенного металла.
2.49. При растворении оксида марганца (II) в соляной кислоте получено 6,8 г соли. Определите массу (г) растворенного оксида марганца.
2.50. Через раствор, содержащий едкий натр, пропустили 3,36 л (н. у.) сероводорода. Определите массу (г) образовавшейся средней соли.
2.51. При восстановлении оксида железа (III) водородом получено 11,2 г металла. Определите массу (г) прореагировавшего оксида железа.
2.52. К раствору, содержащему 7,4 г нитрата магния, добавили избыток раствора едкого натра. Определите массу (г) выпавшего осадка.
2.53. К раствору, содержащему 15 г хлорида цинка, добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу (г) выпавшего осадка.
2.54. К раствору, содержащему 13,6 г нитрата серебра, добавили раствор, содержащий 7,5 г хлорида натрия. Определите массу (г) выпавшего осадка.
2.55. К раствору, содержащему 12,7 г хлорида железа (II), добавили раствор, содержащий 16 г гидроксида калия. Определите массу (г) выпавшего осадка.
2.56. К раствору, содержащему 20,8 г хлорида бария, добавили раствор, содержащий 12 г серной кислоты. Определите массу (г) выпавшего осадка.
2.57. К раствору, содержащему 6,66 г хлорида кальция, добавили раствор, содержащий 7 г ортофосфата натрия. Определите массу (г) выпавшего осадка.
2.58. К раствору, содержащему 37,6 г нитрата меди (II), добавили раствор, содержащий 20 г сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
2.59. К раствору, содержащему 5,1 г нитрата серебра, добавили раствор, содержащий 2,08 г хлорида бария. Определите массу (г) выпавшего осадка.
2.60. Через раствор, содержащий 18,8 г нитрата меди (II), пропустили 5,6 л (н. у.) сероводорода. Определите массу выпавшего осадка.
2.61. Определите относительную плотность хлора по гелию.
2.62. Определите относительную плотность диоксида серы по аргону.
2.63. Определите относительную плотность углекислого газа по воздуху.
2.64. Относительная плотность некоторого газа по водороду равна 32. Определите относительную плотность этого газа по гелию.
2.65. Относительная плотность некоторого газа по кислороду равна 2,5. Определите относительную плотность этого газа по неону.
2.66. Определите массовую долю азота (%) в составе азотной кислоты.
2.67. Определите массовую долю (%) молибдена в составе оксида молибдена (VI).
2.68. Массовая доля марганца в оксиде составляет 63,2 %. Установите формулу оксида марганца и укажите в ответе его молекулярную массу.
2.69. Массовая доля хрома в оксиде составляет 68,4 %. Установите формулу оксида хрома и укажите в ответе число атомов в его молекуле.
2.70. Массовая доля железа в карбиде составляет 93,3 %. Установите формулу карбида железа и укажите в ответе число атомов в его молекуле.
2.71. Массовая доля ванадия в оксиде составляет 56 %. Установите формулу оксида ванадия и укажите в ответе число атомов в его молекуле.
2.72. Массовая доля железа в оксиде составляет 70 %. Установите формулу оксида железа и укажите в ответе число атомов в его молекуле.
2.73. Массовая доля свинца в оксиде составляет 86,6 %. Установите формулу оксида свинца и укажите в ответе его молекулярную массу.
2.74. Массовая доля марганца в оксиде составляет 49,55 %. Установите формулу оксида марганца и укажите в ответе число атомов в его молекуле.
2.75. Массовая доля железа в сульфиде составляет 46,67 %. Установите формулу сульфида железа и укажите в ответе его молекулярную массу.
