Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
2). С оксидами металлов (написать уравнения реакций из учебника);
3). С оксидами неметаллов (написать уравнения реакций из учебника);
4). Со щелочными и щелочно-земельными металлами и т. д.
3. Выполнить упражнение №1 после §33 (34)
4. Для 8а, б задание «Уравнения»
Вариант 1
Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся: Ca + O2 = CaO Mg + HCl = MgCl2 +H2 Al(OH)3 = Al2O3 + H2O Na2O + H2O = NaOH K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + KNO3Дайте названия сложным веществам.
Запишите уравнения химических реакций между веществами: Серная кислота + гидроксид железа (III) = сульфат железа (III) + вода Хлорид кальция + сульфат натрия = хлорид натрия + сульфат кальция Сера + алюминий = сульфид алюминияВариант 2
1. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:
Cu + O2 = CuO Ca + HCl = CaCl2 +H2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O K2O + H2O = KOH Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaClДайте названия сложным веществам.
2. Запишите уравнения химических реакций между веществами:
Азотная кислота + гидроксид железа (III) = нитрат железа (III) + вода Нитрат кальция + сульфат калия = нитрат калия + сульфат кальция Азот + кальций = нитрид кальцияВариант 3
1. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:
Al + O2 = Al2O3 Ca + H3PO4 = Ca3(PO4)2 +H2 Ag2O = O2 + Ag SO3 + H2O = H2SO4 AlCl3 + Ag NO3 = AgCl + Al(NO3)3Дайте названия сложным веществам.
2. Запишите уравнения химических реакций между веществами:
Азотная кислота + гидроксид алюминия = нитрат алюминия + вода Оксид серы (VI) + гидроксид калия = вода + сульфат калия кислород + фосфор = оксид фосфора (V)5. Используйте интернет-ресурсы:
1) http://interneturok. ru/ru/school/chemistry/8-klass/bklassy-neorganicheskih-vewestv-b/kislotnye-oksidy
2). http://interneturok. ru/ru/school/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskie-predstavleniyab/uravnenie-himicheskoy-reaktsii-ch-1
3). http://interneturok. ru/ru/school/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskie-predstavleniyab/uravnenie-himicheskoy-reaktsii-ch-2
4). http://www. /watch? v=64MHyfCKENg
1.Выполнить тест «Соединения углерода» в приложении
2. Прочитать §31(35 в новых учебниках)
3. Посмотреть презентацию «Кремний и его соединения» и сделать записи в тетрадь. https:///club87964384
4. Решить тестовые задания в приложении.
5. Выполнить задания № 3,4 в учебнике после §31(35 в новых учебниках)
6. Готовимся к контрольной работе по теме «Неметаллы»
Контрольная работа 9 класс «Неметаллы»
1 вариант
Осуществить следующие превращения
P> Mg3P2> PH3>P2O5> H3PO4> Ca3(PO4)2
Уравнять уравнение методом электронного баланса.
HNO3+Zn= Zn(NO3)2 + NH4NO3 +H2O
К 248г раствора сульфата натрия с массовой долей 10% добавили избыток хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
2 вариант
1. Осуществить следующие превращения
N2 > Li3N > NH3 > NO > NO2 > HNO3
Уравнять уравнение методом электронного баланса.P +HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная силитра, фосфорит, поташ Решите задачу.
В 88,8г раствора хлорида кальция с массовой долей 15% прореагировал с фосфатом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка
3 вариант
1. Осуществить следующие превращения
S > HgS > SO2> Na2SO3 > SO2 > SO3 > H2SO4
Уравнять уравнение методом электронного баланса.
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра. Решите задачу.
Через 40г раствор с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем вступившего в реакцию газа.
Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс
1 вариант
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p3:
1) ЭO2 и ЭН4 2) ЭОЗ и Н2Э. 3) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.
А3. Щелочной металл это 1) алюминий 2) калий 3) барий 4) магний
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
А5. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
1) Sе – Те – O – S 2) O – S – Sе – Те 3) Те – Sе – S - O 4) Sе – Те – S – O
А6. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
А7. Для получения кислорода в лаборатории не используют 1) перманганат калия 2) перекись водорода 3) бертолетову соль 4) оксид меди(II)
А 8. Схеме превращения Р-3 > Р+5 соответствует химическое уравнение:
1) 4Р + 5O2 = 2Р2О5 2) 4Р + 3O2 = 2Р2О3 3) 3Mg + 2Р = Мg3 P2
4) 2РН3 + 4O2 = Р2О5 + 3Н2О
А 9. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1) Са(ОН)2 2) SO2 3) Н2О 4) Ва(ОН)2
А 10. При нарушении целостности покрытия быстрее разрушится железо, покрытое слоем
1) краски 2) меди 3) алюминия 4) смазки
В1.Соляная кислота не взаимодействует
1) Ca(OH)2 2) ) Hg
3) CO2 4) Fe
5) Li2O 6) Na2SO4
( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)
В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.
РЕАГЕНТ ВЕЩЕСТВА
А) CaO 1) P2O5, Na2SO4
Б) HCl 2) Ba(NO3)2, KOH
В) Ba(OH)2 3) H2O, CO2
Г) MgSO4 4) Zn, Mg(OH)2
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
S + HNO3 = SO2 + NO2 + H2O
С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
S > SO2 > SO3> H2SO4 > CuSO4
С3. Решите задачу
При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н. у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?
Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс
2 вариант
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Элемент не относится к металлам 1) Ti 2) В 3) Zn 4) Fe
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s23p1 соответствует атому 1) Na 2) Cs 3) Al 4) Po
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
А4. В ряду элементов O > S > Se > Te уменьшаются
1) радиусы атомов 2) число электронов на внешнем уровне
3) металлические свойства 4) неметаллические свойства
А5. Аллотропными формами одного и того же элемента являются
1) кислород и озон 2) кварц и кремень 3) вода и лед 4) чугун и сталь
А6. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха 3) выделение газа
2) образование осадка 4) изменение цвета раствора
А7. Углекислый газ в лаборатории получают 1) окислением угарного газа
2) сжиганием угля 3) сжиганием метана 4) действием кислоты на мрамор
А8. 3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью
образуется 1) сероводород 2) сера 3) оксид серы (IV) 4) водород
А9. При взаимодействии лития с азотом коэффициент перед формулой восстановителя
равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
А10. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют
1) алюминий 2) водород 3) фосфор 4) правильного ответа нет
В1. Разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с
1) гидроксидом алюминия 2) цинком 3) серебром
4) оксидом кремния (IV) 5) нитратом бария 6) хлоридом натрия
( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)
В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.
РЕАГЕНТ ВЕЩЕСТВА
А) HBr 1) HNO3, FeCl3
Б) LiOH 2) MgO, H2O
В) SO2 3) NaOH, H3PO4
Г) Zn(NO3)2 4) Ca(OH)2, Fe
С1. С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
C+ H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O
С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Ba > BaO > Ba(OH)2> BaCl2> BaSO4
С3. Решите задачу.
Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла.
Прочитать §14 Ответить на вопросы и выполнить задания в конце §14 №№1-11 Посмотреть и законспектировать презентацию и фильм «Глюкоза» на сайте https:///club87964384 Поработать с тестамиВариант №1
1. Какое из перечисленных веществ не принадлежит к классу углеводов?
А) глюкоза С6Н12О6; Б) фруктоза С6Н12О6; В) мальтоза С12Н22О11; Г) метаналь СН2О.
2. Какие группы веществ дают реакцию «серебряного зеркала»?
А) глюкоза, этаналь; Б) метаналь, глицерин; В) этиленгликоль, глюкоза; Г) глицерин, уксусная к-та.
3. С какими из приведенных веществ взаимодействует глюкоза?
А) оксид меди (II); Б) гидроксид меди (II); В) вода; Г) водород.
4. Как называется вещество В, которое образуется в результате превращений:
СО2 + Н2О
А 
Б 
В
А) уксусная кислота; Б) ацетат меди (II); В) глюконовая кислота; Г) уксусный альдегид.
5. Какое количества вещества углекислого газа поглощается растением, если при этом образуется18 грамм глюкозы?
6СО2 + 6Н2О 
С6Н12О6 + 6О2
А) 0.6 моль; Б) 0.6 грамм; В) 0.1 моль; Г) 6 моль.
Вариант №2
1. Вещества с общей формулой Сn(Н2О)m относятся к классу:
А) алканов; Б) спиртов; В) эфиров; Г) углеводов.
2. Какие функциональные группы содержит глюкоза?
А) карбоксил; Б) альдегидная группа; В) гидроксогруппа; Г) кетогруппа.
3. Глюкоза при окислении превращается в:
А) сорбит; Б) этанол; В) молочную кислоту; Г) глюконовую кислоту
4. Дана цепочка превращении:
Глюкоза 
Этанол 
Углекислый газ 
Глюкоза
Как называют каждую стадию?
А) фотосинтез; Б) брожение; В) горение.
5. Какой объем кислорода выделяется при фотосинтезе, если растение поглощает 44.8 л
углекислого газа?
6СО2 + 6Н2О
С6Н12О6 + 6О2
А) 11.2 литра; Б) 22.4 литра; В) 5.6 литра; Г) 44.8 литра.
Вариант №3
1. Глюкоза это:
А) многоатомный спирт; Б) альдегидоспирт; В) аминоспирт; Г) ароматический углеводород
2. Больные сахарным диабетом в качестве подсластителей используют продукт гидрирования глюкозы, называемый сорбитом (Е420). Его молекулярная формула:
А) С6Н14О6; Б) С6Н12О6; В) С6Н12О5; Г)С12Н22О11.
3. Кристаллическое вещество, сладкое на вкус, применяемое в пищевой промышленности, медицине. Дает реакцию «серебряного зеркала». Что это за вещество?
А) глицерин; Б) этанол; В) формальдегид; Г) глюкоза.
4. Как называется вещество Х4, которое образуется в результате превращений
СН4 Х1 + Х2 
Х3 
Х4
А) этанол; Б) уксусная кислота; В) глицерин; Г) сахароза.
5. Какое количество вещества кислорода выделится в процессе фотосинтеза, если при этом образовалось 9 г глюкозы?
6СО2 + 6Н2О С6Н12О6 +6О2
А) 0.05; Б) 0.03; В) 0.6; Г) 0.3.
Вариант №4
1. Состав каких веществ соответствует общей формуле Сn(Н2О)m, но не относится к классу углеводов?
А) СН2О; Б) С6Н12О6; В) СН3СООН; Г) С2Н5ОН;
2.Глюконовая кислота образуется:
А) при растворении глюкозы в воде;
Б) при взаимодействии глюкозы с водородом;
В) при взаимодействии глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (II);
Г) при брожении глюкозы.
3.Двойственные функции проявляют:
А) этанол; Б) этандиол; В) этаналь; Г) глюкоза.
4.Как называется вещество Б которое образуется в результате превращении:
Глюкоза А СО2 Б
А) этанол; Б) этаналь; В) глюкоза; Г) бутадиен – 1,3
5.Какое количество теплоты (в кДж) выделится, если в вашем организме окислилось 18 г глюкозы?
С6Н12О6 +6О2 6СО2 + 6Н2О+ 2816 кДж
А) 2816; Б) 281,6; В) 563,3; Г) 5633
Углеводы
1 вариант
Какие функциональные группы содержатся в молекуле глюкозы: -СООН и - ОН - NH2 и – COOH - СOOH и - Cl - CHO и - OH К какому типу углеводов относится сахароза: Моносахарид Дисахарид Полисахарид Реакция с каким веществом используется для доказательства того, что глюкоза – пятиатомный спирт: Cu(OH)2 при комнатной температуре Аммиачный раствор оксида серебра CH3 COOH Cu(OH)2 при нагревании Какие углеводы являются структурными фрагментами крахмала: ? - глюкоза ?-глюкоза ? - фруктоза ?-фруктозаЦеллюлозе присущи следующие характеристики:
а. Имеет волокнистую линейную структуру
б. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра
в. Состоит из остатков ?-глюкозы
г. Из нее построены стенки растительных клеток
д. Хорошо растворима в воде
е. Горючесть
ж. Состоит из остатков ?-глюкозы
(запишите набор соответствующих букв)
При полном гидролизе крахмала образуются: Клейстер Глюкоза Углекислый газ и вода Декстрины, сахароза В какое вещество превращается глюкоза при мягком окислении: Сахароза Этанол Молочная кислота Глюконовая кислота Глюкозу в промышленности получают Из формальдегида Гидратацией дисахаридов Синтезом из углекислого газа и воды Гидролизом крахмалаУглеводы
2 вариант
Какие функциональные группы содержатся в молекуле глюкозы: карбоксильная и гидроксогруппа аминогруппа и карбоксильная альдегидная и гидроксильные карбонильная и альдегидная Выделите тип углевода, к которому относится глюкоза: Моносахарид Дисахарид Полисахарид Олигосахарид Реакция с каким веществом используется для доказательства того, что глюкоза имеет альдегидную группу: Cu(OH)2 при комнатной температуре Аммиачный раствор оксида серебра CH3 COOH Индикатор Какие углеводы являются структурными фрагментами глюкозы: ? - глюкоза ?-глюкоза ? - фруктоза ?-фруктозаКрахмалу присущи следующие характеристики:
а. Имеет волокнистую линейную структуру
б. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра
в. Состоит из остатков ?-глюкозы
г. Входит в состав запасающих тканей растений
д. Хорошо растворим в воде
е. Можно определить раствором йода
ж. Состоит из остатков ?-глюкозы
Укажите изомер глюкозе: Галактоза Мальтоза Рибоза ФруктозаНазовите вещество В, которое образуется в результате превращений
СО2 + Н2О А В
Этанол Уксусная кислота Уксусный ангидрид Метанол
Чем отличается целлюлоза от крахмала: Является полимером Мономером является глюкоза Имеет линейную структуру макромолекул Реагирует с йодом Прочитайте §18 «Гидролиз»; Сделайте краткий конспект; Выполните упр. № 4, 5, 6, 8;
Посмотрите материалы к уроку, выложенные на сайте https:///club87964384
