МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ
профессиональное образовательное учреждение Краснодарского края
«Краснодарский монтажный техникум»
(ГБПОУ КК «КМТ»)
Урок-лекция по теме: «Гидролиз растворов солей»
Составитель:
преподаватель
г. Краснодар
2015 г.
Тема: «Гидролиз растворов солей»
Условно все реакции можно разделить на реакции, протекающие с изменением степени окисления и реакции, в которых степени окисления элементов не изменяется.
Например, реакции ионного обмена, как правило, протекают без изменения степени окисления элементов.
Важной разновидностью этих реакции являются реакция нейтрализации и гидролиза.
Нейтрализация – это реакция между кислотой и основанием, приводящая к образованию соли и воды.
СН3СООН + NH4OH ? СН3СООNH4 + H2O
Большинство химических реакций являются обратимыми, поэтому, если прямая реакция – это нейтрализация, то обратная всегда гидролиз.
Гидролиз – это взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Гидролизу подвергаются соединения различных классов.
Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с составными частями воды, в результате, которого образуется слабый электролит и изменяется рН среды. рН – водородный показатель - это величина, показывающая концентрацию ионов водорода Н+ в растворе.
Растворы, в которых концентрация ионов водорода [Н+] равна концентрации ионов [ОН-] называются нейтральными.
В кислых растворах больше концентрация ионов водорода: [Н+] > [ОН-]; в щелочных концентрация гидроксидионов: [Н+] < [ОН-].
На практике для определения концентрации [Н+] или [ОН-] используют водородный показатель рН. Это отрицательный десятичный логарифм от концентрации ионов водорода, его математическое выражение имеет рН = - lg [Н+].
Гидролизу подвергаются только те соли, которые образованы:
1. Сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону, рН < 7).
2. Слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону, рН > 7).
3. Слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону, рН ? 7).
Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.
Для написания уравнения гидролиза необходимо:
1. Написать уравнение диссоциации данной соли и определить силу электролитов (кислоты и основания) участвующих в ее образовании:
К2СО3 ? 2К+ + СО32-
К+ - это ион от сильного (электролита) основания КОН
СО32- - это ион от слабой (электролита) кислоты основания Н2СО3
2. Написать ионно – молекулярное уравнение гидролиза. Для этого взять ион от слабого электролита и ввести его в реакцию с 1 составной частью воды:
СО32- + Н+ОН - ? НСО3- + ОН-
3. На основании краткого ионного уравнения составить молекулярное уравнение:
К2СО3 + Н2О ? КНСО3- + КОН
Для усиления гидролиза применяют правило Ле-Шателье:
1. Увеличение концентрации воды.
2. Увеличение температуры, т. к. гидролиз т. к. гидролиз процесс эндотермический. Увеличение концентрации соли препятствует гидролизу, т. к. снижается степень диссоциации.
