Урок-обобщение по теме
" Строение атома. ПСХЭ " (с применением ИКТ),
8-й класс
Цели урока:
образовательные - закрепление основных первоначальных химических понятий по химии: вещества, химические явления, атомы и молекулы, простые и сложные вещества, химическая формула, валентность, химические уравнения, химическая связь;
развивающие – развитие познавательного интереса к химии, умения формулировать определения, совершенствовать знания химического языка и умения составлять формулы, уравнения и расставлять коэффициенты.
воспитательные – воспитание аккуратности и трудолюбия, формирование умения работать в парах, уважительного отношения друг к другу, ответственного отношения к учебе.
Оборудование: карточки с заданиями (приложение 1), компьютер, мультимедиапроектор, доска, таблица .
План урока:
Организационная часть. (1 мин.) Фронтальный опрос. (5 мин.) Индивидуальная работа у доски: химическая формула, относительная молекулярная масса, массовая доля элемента в веществе. (5 мин.) Работа по вариантам по теме «Валентность». Работа по карточкам (два варианта), взаимопроверка. (5 мин.). Самостоятельная работа «Химические уравнения». (5 мин.) Решение задач. (7 мин.) Проверочная работа – тест. (7 мин.) Рефлексия.(2 мин.) Подведение итогов. Выставление оценок. (1 мин.) Домашнее задание(1 мин.)Тип урока: комбинированный урок
Ход урока
I Организационный момент.
Здравствуйте, ребята! Кто сегодня отсутствует?
Тема нашего урока: «Повторение. Первоначальные химические представления». Ребята, сегодня целью нашего урока является: систематизировать и обобщить знания о веществах, формулах, химических связях.
II Актуализация знаний.
Задание 1. Фронтальная работа с классом. За правильный ответ присуждается 1балл
Разминка. Вопросы :
Атом состоит из Протоны заряжены Электроны заряжены Нейтроны Заряд ядра равен Число энергетических уровней равно Число протонов равно Число электронов равно Число нейтронов равно Изотопы – это Ионная связь – это Ковалентная связь – это Разновидности ковалентной связи Электроотрицательность – это Чем отличаются простые вещества от сложных веществ?Задание 2. а) что означают следующие записи
4N2 3H2O 4S P2O5 2Fe 3CuO 4O3 3NH3
б) подчеркните формулы сложных веществ.
Высший балл - 4 балла
Задание 3. Как вычисляется массовая доля элемента?
Определите, в каком веществе массовая доля кислорода больше в FeO или Fe2O3? Высший балл - 2 балла
Задание 4. Что называется валентностью? I вариант.
Составьте формулы веществ по валентности:
III III V
Mg N Mg O N H P O Na O
II вариант.
Определите валентность второго элемента по формуле, если известно, что валентность серы равна - II:
Al2S3 CS2 K2S MgS H2S
Высший балл - 5 баллов
«Уравнения химических реакций и типы реакций»
Командам раздаются карточки с заданиями.
Учитель: «Уравнения химических реакций и типы реакций» У вас карточки с заданиями В них уравнения химических реакций. Нужно вместе пропущенных точек поставить нужные знаки химических элементов, расставить коэффициенты и указать тип химической реакции. Максимальный балл - 6баллов
Задание 5. Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции.
Mg + O2 = MgO
H2O = H2 + O2
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
P + O2 = P2O5
HCl = H2 + Cl2
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
Задание 6. Что такое «количество вещества»? Какие формулы используют для расчета количества вещества? (5 баллов)
Решите задачу. Дано 2 моль кислорода. Рассчитайте массу, объем и число молекул кислорода. (Помните! Формула кислорода – О2).
Задание 7. Тестовая работа (10 баллов)
IV. Рефлексия
Учитель: Ребята, вот и подходит к концу наш урок. Я благодарю вас за активное участие на уроке.
У каждого из вас свои впечатления от урока. Я хочу попросить вас высказаться об урок применяя данные фразы :
Учащиеся по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:
сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я выполнял задания…
теперь я могу…
я приобрел…
я научился…
мне захотелось…
V. Подведение итогов урока
В конце урока подводтся итог. Подчитываются баллы каждого учащегося и ставятся оценки за ответы на уроке.
Оценки за баллы :
“5” – за 30-35 балла
“4”- за 22-29 балла
“3” – за 13 -21 баллов
“2”-12 и менее баллов
VI. Домашнее задание
Подготовиться к контрольной работе по теме «Строение атома. ПСХЭ »
