Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

  • 30% recurring commission
  • Выплаты в USDT
  • Вывод каждую неделю
  • Комиссия до 5 лет за каждого referral

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1.        Номер периода в периодической системе соответствует

числу энергетических уровней в атоме числу валентных электронов в атоме числу неспаренных электронов общему числу электронов в атоме

2.        Число электронов в электронной оболочке атома опре­
деляется

числом протонов числом нейтронов числом энергетических уровней величиной относительной атомной массы

3.        В ряду химических элементов кремний — фосфор —
сера увеличивается

способность атома отдавать электроны высшая степень окисления восстановительные свойства радиус атома

4.        У элементов А групп с увеличением атомного номера
уменьшается

атомный радиус заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах

4) .электроотрицательность

5.        В главных подгруппах периодической системы снизу
вверх основные свойства высших гидроксидов

усиливаются ослабевают не изменяются изменяются периодически

6.        Среди элементов IVA группы максимальный радиус
имеет

германий        3) олово углерод        4) кремний

7.        Наиболее выражены металлические свойства у
l)Na        2)Mg        3)K        4)Ca

8.        Более  выраженные  неметаллические  свойства,  чем сера, имеет элемент

1) углерод        2) германий        3) фосфор  4) азот

9.        Наиболее сильное основание соответствует элементу
l)Mg        2) К        3)1л        4)Ва

10.        Кислотные свойства оксидов в ряду

N2O5        > Р2О5        > As2O5        > Sb2O5

ослабевают усиливаются не изменяются изменяются периодически

11.        В порядке ослабления неметаллических свойств рас­
положены элементы в ряду

В, С, О, F        3) Sn, Si, Ge, С Si, P, S, Cl        4) О, N, С, В

12.        В ряду А1        > Si        » Р        > S

увеличивается число электронных слоев в атомах усиливаются неметаллические свойства уменьшается число протонов в ядрах атомов радиус атомов не изменяется

13.        Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре
атома изотопа 40Аг, соответственно равно

1)18 и 22        2) 21 и 18        3)20 и 40  4) 18 и21

14.        Ион, в составе которого 17 протонов и 18 электронов,
имеет заряд

1)+4        2)-2        3)+2        4)-1

15.        Элемент, один из изотопов которого имеет массовое
число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона

хром        3) рутений кальций        4) скандий

16.        Восемь электронов на внешнем энергетическом уров­
не содержит частица

1)S4+        2)S2-        3)Br5+        4)Sn2+

17.        На третьем энергетическом уровне имеет по 8 элек­
тронов каждая из частиц

Na+ и Аг°        3) F - и Ne° К+ и Аг°        4) Mg2+ и S0

18.        Сходную электронную конфигурацию внешнего энер­
гетического уровня имеют атомы углерода и элемента

l)Si        2)N        3)Be        4)S

19.        Сходную конфигурацию внешнего энергетического
уровня имеют атомы серы и элемента

l)Ar        2)A1        3)Te        4)N

20.        В атоме кремния валентными являются орбитали под-­
уровней

3s, Зр и 3d        3) только Зр только 3s и Зр        4) 2р, 3s, Зр

21.        В электронной оболочке иона кальция Са2+ находит-­
ся столько же электронов, сколько у иона

1)Li+        2)Na+        3)Mg2+        4)S2~

22.        Число электронов в ионе Fe3+

1)56        2)28        3)53        4)23

23.        В основном состоянии три неспаренных электрона
имеет атом

кремния        3) серы мышьяка        4) бора

24.        Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответ­
ствует катиону

l)Fe2+        2)A13+        3)Сг3+        4)Са2+

25.        Электронную конфигурацию Is22s22p63s23p64s2 в ос­
новном состоянии имеет атом

1)лития  2)натрия  3)калия        4)кальция

26.        Атом наиболее активного металла имеет электронную
конфигурацию

Is22s22p1        3) Is22s2 Is22s22p63s1        4) Is22s22p63s23p1

27.        Атом элемента, который может проявлять степени
окисления —2, +2, +4, +6 в основном состоянии имеет элек­
тронную конфигурацию

1)Is22s22p4        3)Is22s22p63s23p4

2)Is22s22p63s23p6        4)Is22s22p63s23p64s24p2

28.        Атом элемента, высший оксид которого ЭО3, имеет
конфигурацию внешнего энергетического уровня

l)ns2np1  2)ns2np2  3)ns2nps  4)ns2rap4

29.        Высший оксид с наиболее выраженными кислотными
свойствами образует

кремний        3) сера фосфор        4) хлор

30.        Кислотные свойства водородных соединений элемен­
тов VIIA группы с увеличением порядкового номера

усиливаются ослабевают остаются неизменными изменяются периодически