Конспект объясняющего модуля
Окислительно-восстановительные реакции
Фотосинтез, дыхание, получение молочнокислых продуктов, горение газа в плитах, образование зеленой патины на бронзовых памятниках, ржавление железа – все эти процессы относятся к окислительно-восстановительным реакциям.
Рассмотрим, что происходит при окислении меди: Cu + O2 > CuO.
Рассмотрим, как изменяются степени окисления атомов в процессе химической реакции: Cu0 + O20 > Cu+2O-2.
В ходе реакции медь изменила степень окисления: с нулевой до + 2. Степень окисления ноль говорит, что количество электронов меди соответствует количеству протонов: p+=29, e - = 29. Степень окисления плюс два означает, что у меди стало на два электрона меньше: p+=29, e - = 27.
В процессе реакции медь отдала электроны: Cu0
Cu+2.
Элемент, который отдает электроны, называется восстановителем. Теряя электроны, медь окисляется – процесс окисления.
Кислород тоже изменил степень окисления: O0>O-2.
Степень окисления ноль говорит, что количество электронов кислорода соответствует количеству протонов: p+=8, e - = 8. Степень окисления минус два означает, что у кислорода стало на два электрона больше: p+=8, e - = 10.
В процессе реакции кислород принял электроны: O0
O-2.
Элемент, который принимает электроны, называется окислителем. Принимая электроны, кислород восстанавливается – процесс восстановления.
2Cu + O2 = 2 CuO
Окисление и восстановление – две стороны одного процесса, поэтому реакции получили название «окислительно-восстановительные реакции».
