Тема: «Карбоновые кислоты»

Тема: «Карбоновые кислоты».

Цель урока: изучение строения, физических и химических свойств и применения предельных одноосновных карбоновых кислот.

Задачи урока

образовательные:

- рассмотреть особенности строения молекул карбоновых кислот, их физических свойств на примере уксусной кислоты;

- установить генетическую связь между классами органических веществ;

- выявить сходства и различия в химических свойствах карбоновых кислот и неорганических кислот;

- рассмотреть области применения уксусной кислоты;

воспитательные:

- продолжить формировать умения и навыки в организации и проведении химического эксперимента, соблюдении техники безопасности при работе с кислотами;

развивающие:

- продолжить работу над развитием умений учащихся анализировать, обобщать, систематизировать информацию;

- развивать умение работать в паре, группе.

Методы и формы обучения: элементы проблемного обучения, беседа, работа в парах, группах, химический эксперимент.

Оборудование:

- мультимедийное: компьютер, проектор, презентация;

- для эксперимента (работа в парах): спиртовка, спички, держатель для пробирок; растворы уксусной, лакмуса, гидроксида натрия; оксид кальция, карбонат калия, цинк; штатив с пробирками.

Структура урока

1. Организационный этап.

2. Актуализация знаний о свойствах предельных одноатомных спиртов.

3. Мотивационно-целевой этап – определение темы и цели урока.

4. Организационно-деятельностный этап – изучение нового материала:

- особенности строения карбоновых кислот;

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

- генетическая связь между классами органических веществ;

- физические свойства уксусной кислоты;

- химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты, сравнение со свойствами неорганических кислот;

- понятие реакции этерификации и сложных эфиров;

- применение уксусной кислоты.

5. Рефлексивно-оценочный этап – подведение итогов урока, проверка усвоения нового материала, домашнее задание.

Ход урока

1. Организационный момент (1 мин)

Взаимное приветствие, позитивный настрой на работу.

2. Актуализация знаний

Учитель. Прежде чем мы приступим к изучению нового материала, повторим тему, изученную на прошлом уроке. (Учащиеся отвечают на вопросы.)

1. Определение спиртов.

2. Каковы особенности физических свойств спиртов?

3. Действие метанола и этанола на организм человека.

Какой продукт получается в результате окисления этилового спирта?

3. Мотивационно-целевой этап

На столе стоит химический стакан с бесцветной жидкостью, универсальная индикаторная бумага. Определите, к какому классу соединений относиться данное вещество? Как вы узнали? Знакомо ли оно вам? Каким образом вы определили, что это за вещество?

Комментарии ответов учащихся.

Вопрос: Как вы считаете, какие вещества мы сегодня будем с вами изучать? ( Ответ: Я считаю, что мы будем изучать органические кислоты.)

Учитель. Продуктом окисления этилового спирта является уксусный альдегид, который очень ядовит, который окисляется до уксусной кислоты.

СН3–СОН + Ag2O СН3–СООН + 2Ag

В результате получилось новое соединение – органическая кислота.

ВЫЗОВ - мыло, лимон, уксусная кислота. (Что их связывает?)

Сегодня на уроке мы познакомимся с еще одним классом органических соединений, с представителями которого вы довольно часто встречаетесь в повседневной жизни, - предельные одноосновные карбоновые кислоты (янтарная кислота в кефире, молочная кислота образуется в мышцах при повышенных нагрузках (болят икры ног). Это тема нашего урока.

(Учащиеся записывают тему урока в тетради.)

Тема урока: Карбоновые кислоты.

А в чем будет состоять цель урока для более полного знакомства с карбоновыми кислотами?

Постановка цели урока вместе с учениками.

Цель: продолжить формирование знаний о кислородсодержащих соединениях - карбоновых кислотах, их строении, физических и химических свойствах, применении.

Изучение нового материала будет осуществляться по плану (Слайд № 10):

1. понятие о карбоновых кислотах;

2. Уксусная кислота.

- физические свойства уксусной кислоты;

- химические свойства уксусной кислоты;

- реакция этерификации;

- применение уксусной кислоты.

3.Стеариновая кислота.

4.Вопросы и практические задания.

4. Организационно-деятельностный этап

(Слайд № 11Как и молекулы любого класса органических соединений, молекулы органических кислот имеют характерную особенность – функциональную группу, которая называется карбоксильной

– СООН.

Поэтому органические кислоты еще называют карбоновыми кислотами, их общая формула

RCOOH.

В формуле R – это углеводородный радикал. Если R – радикал предельного углеводорода – CnH2n+1, то соответствующие кислоты будут иметь общую формулу

CnH2n+1СООН

и будут называться предельными одноосновными карбоновыми кислотами. Одноосновные они потому, что содержат только одну карбоксильную группу. В природе же широко распространены двух-, трехосновные карбоновые кислоты.

(Учащиеся составляют уравнения реакций в тетради, затем обмениваются тетрадями и проверяют выполнение задания друг у друга.)

(Слайд № 14). Правильное решение задания:

(Слайд 15). Рассмотрим свойства карбоновых кислот на примере уксусной, или этановой, кислоты СН3–СООН.

Физические свойства уксусной кислоты

Чистая уксусная кислота – бесцветная жидкость с резким запахом, хорошо растворимая в воде. (Демонстрация раствора уксусной кислоты). Безводная уксусная кислота – белое кристаллическое вещество, напоминающее лед, поэтому ее еще называют ледяной.

Химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной

Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот.

1) Диссоциация в водных растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску):

СH3–COOH СH3–COO– + H+.

2) Вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

3) Реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

4) Вступают в реакцию нейтрализации с основаниями (щелочами и нерастворимыми) и амфотерными гидроксидами:

5) Взаимодействуют с солями более слабых и летучих кислот с образованием последних:

6) Реакция этерификации – образование сложных эфиров при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами: (Учащимся демонстрируется видеофрагмент)

(Слайд № 21). Реакцию между органической кислотой и спиртом называют реакцией этерификации, а ее продукт – сложным эфиром.

Запишем уравнение образования этилацетата:

СН3–СООН + C2H5OH СН3–СООC2H5 + Н2О

(Учащиеся записывают определение и уравнение реакции этерификации в тетради).

(Слайды № 24, 25) Применение уксусной кислоты. Уксусная кислота известна человеку с глубокой древности. Под названием уксуса и уксусной эссенции она широко используется в быту в качестве пищевой приправы и для приготовления маринадов, находит применение при синтезе сложных эфиров, полимеров, красителей, лекарств. Сложные эфиры применяются в качестве ароматизаторов, растворителей. (Сообщение)

РАБОТА В ГРУППАХ

В ходе лабораторной работы сравним химические свойства органических и неорганических кислот на примере уксусной и соляной кислот. Вспомним правила техники безопасности при определении запаха веществ и при работе с кислотами.

Инструктаж по ТБ при работе с кислотами ( в стихотворной форме).

При работе с веществами

Не берите их руками,

И не пробуйте на вкус:

Реактивы - не арбуз.

Много говорить не буду,

Но хочу предостеречь:

При работе с кислотою

Нужно глазоньки беречь.

Если попадет на кожу,

Ты быстрей смывай водой!

Эти правила простые

Должен знать из вас любой.

Инструктивная карточка к уроку «уксусная кислота»

Выясните обладает ли уксусная кислота типичными свойствами кислот, проделав следующие опыты:

1 группа

1. Налейте в пробирку с цинком 2 мл. уксусной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

2. Налейте в пробирку с медью 2 мл. уксусной кислоты. Что наблюдаете?

2 группа

1. Налейте в пробирку 2 мл. гидроксида натрия, подкрасьте его ф-ф и добавьте 2 мл. уксусной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

3 группа

К соли карбонату кальция добавьте 2 мл. уксусной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. группа К оксиду кальция добавьте 2 мл. уксусной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. группа

1. Налейте в пробирку 2 мл. уксусной кислоты и испытайте индикатором. Сравните со школой.

Сделайте вывод.

(Учащиеся проводят лабораторную работу в соответствии с инструкцией, результаты работы представляют в виде таблицы, формулируют вывод о схожих свойствах уксусной и соляной кислот.) (Слайд № 18, 19).

Следует отметить, что соли уксусной кислоты называются ацетаты и остаток уксусной кислоты одновалентен.

Результат лабораторной работы представлен в виде таблицы.

Химическое свойство	Уравнение химической реакции	Вывод
1. Взаимодействие с основаниями	СН3СООН + NaOH > CH3COONa + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O	В результате реакции нейтрализации образуется соль и вода
2. Взаимодействие с металлами	2СН3СООН + Zn > (CH3COO)2Zn + H2^ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2^ СН3СООН + Cu > реакция не идёт HCl + Cu > реакция не идёт	Уксусная кислота, как и соляная, реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода
3. Взаимодействие с оксидами металлов	2СН3СООН + CaO > (CH3COO)2Ca + H2O 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O	В результате реакции образуется соль и вода
4. Взаимодействие с солями	2СН3СООН + CaСO3 > > (CH3COO)2Ca + СО2^ + H2O 2HCl + CaСO3 = CaCl2 + СО2^ + H2O	Реакция возможна, если образуется газ или осадок

5. Рефлексивно-оценочный этап

Учащиеся совместно с учителем формулируют выводы и оценивают, насколько достигнута цель урока.

Выводы (Слайд № 26)

1. Отличительная особенность строения карбоновых кислот – наличие карбоксильной группы.

2. Химические свойства карбоновых кислот во многом схожи со свойствами неорганических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями).

3. Для карбоновых кислот характерны реакции этерификации, в ходе которых образуются сложные эфиры.

4. Карбоновые кислоты широко распространены в природе и играют важную роль в жизни человека.

Закрепление

Учащимся предлагается выполнить дифференцированные задания с целью определения уровня усвоения учебного материала.

1.проверочная работа (Уровень"С" (на «5») С какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать уксусная кислота? Напишите уравнения возможных реакций и назовите вещества. Cu, NaCl, Mg, BaCO3, FeO, CO2, KOH

2.тест (Уровень"В"(на «4»)

3.ответить на вопросы (Уровень"А"(на «3»)

Что называется карбоновыми кислотами? Напишите молекулярную и структурную формулу карбоксильной функциональной группы. Напишите структурную формулу уксусной кислоты. Каковы её физические свойства и где она применяется? Перечислите химические свойства уксусной кислоты.

В заключение – рефлексивный тест.

1. Узнал(а) много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. Было над чем подумать.

4. На возникшие вопросы я получил(а) ответ.

5. Поработал(а) добросовестно, цель достигнута.

6 .Домашнее задание (Слайд № 28)

Изучить § 36 учебника, выполнить письменно задания 1

Тест по теме

«Предельные одноосновные карбоновые кислоты.»

Вариант 1

ыберите один правильный ответ

1. Функциональной группой карбоновых кислот является:

1) – ОН 2) – СНОН 3) – СООН 4) – СОН

2. Водород можно получить в результате реакции, схема которой:

1) C2H5OH + NaOH > 3) C2H4 + HCl >

2) C2H5Br + H2O > 4) H3CСOOH + Ca >

3. Уксусная кислота не взаимодействует с:

1) этиловым спиртом 3) оксидом кальция

2) сульфатом натрия 4) гидроксидом натрия

4. С каждым из веществ: гидроксид лития, карбонат натрия, оксид магния – будет взаимодействовать:

1) этиловый спирт 3) уксусная кислота

2) глицерин 4) кремниевая кислота

5. Укажите формулу уксусной кислоты:

1) СН3СОН 2) СН3СООН

3) НСООС2Н5 4) НСОН

Тест по теме

«Предельные одноосновные карбоновые кислоты.»

Вариант 2

ыберите один правильный ответ

1. К органическим кислотам относится вещество, формула которого:

1) СН3ОН 2) СН3СОН 3) СН3СООН 4) НСОН

2. Сложный эфир образуется в результате реакции уксусной кислоты с:

1) гидроксидом натрия 3) этиловым спиртом

2) карбонатом кальция 4) уксусным альдегидом

3. С каждым из веществ: магний, метиловый спирт, гидроксид калия – будет взаимодействовать:

1) уксусный альдегид 3) этиловый спирт

2) уксусная кислота 4) глицерин

4. Реакцию взаимодействия уксусной кислоты с этанолом называют:

1) гидратацией 3) нейтрализацией

2) этерификацией 4) гидрированием

5. Верны ли следующие суждения о карбоновых кислотах?

А. Уксусная кислота – жидкое вещество.

Б. Функциональной группой кислот является – СООН.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

Тест по теме

«Предельные одноосновные карбоновые кислоты.»

Вариант 2

ыберите один правильный ответ

1. К органическим кислотам относится вещество, формула которого:

1) СН3ОН 2) СН3СОН 3) СН3СООН 4) НСОН

2. Сложный эфир образуется в результате реакции уксусной кислоты с:

1) гидроксидом натрия 3) этиловым спиртом

2) карбонатом кальция 4) уксусным альдегидом

3. С каждым из веществ: магний, метиловый спирт, гидроксид калия – будет взаимодействовать:

1) уксусный альдегид 3) этиловый спирт

2) уксусная кислота 4) глицерин

4. Реакцию взаимодействия уксусной кислоты с этанолом называют:

1) гидратацией 3) нейтрализацией

2) этерификацией 4) гидрированием

5. Верны ли следующие суждения о карбоновых кислотах?

А. Уксусная кислота – жидкое вещество.

Б. Функциональной группой кислот является – СООН.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

Приложение 1

Лабораторная работа

Сравнение химических свойств соляной и уксусной кислот

Цель: выявить сходства и возможные отличия химических свойств соляной и уксусной кислот.

Оборудование: растворы уксусной и соляной кислот, лакмуса, гидроксида натрия; оксид кальция, мел, цинк, медь; штатив с пробирками.

Ход работы

1. В пять пробирок налейте по 2 мл раствора уксусной кислоты. Осторожно понюхайте раствор. Далее в другие пять пробирок налейте по 2 мл раствора соляной кислоты.

2. В пробирки с растворами уксусной и соляной кислот добавьте несколько капель лакмуса, а затем нейтрализуйте раствором гидроксида натрия. Что вы наблюдаете?

3. В оставшиеся пробирки с уксусной кислотой добавьте: в одну – гранулу цинка, в другую – кусочек меди, в третью – порошок оксида кальция, в четвертую – кусочек мрамора. Аналогичные операции проделайте с соляной кислотой. Что наблюдаете?

4. Результаты оформите в виде таблицы, сформулируйте выводы.

Химическое свойство

Уравнение химической реакции

Вывод

1 группа

1. Налейте в пробирку с цинком 2 мл. уксусной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

2. Налейте в пробирку с медью 2 мл. уксусной кислоты. Что наблюдаете?

2 группа

3 группа

1. Налейте в пробирку 2 мл. уксусной кислоты и испытайте индикатором. Сравните со школой.

3.ответить на вопросы (Уровень"А"(на «3»)

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Мир

Бизнес и финансы