Утверждаю
Зав. кафедрой ХМиО
________________
Протокол № __ от ____________
ТЕСТЫ РК2 ПО ХИМИИ 1
ВАРИАНТ1
1 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2А (г)+3В (ж) ? 2D(г)+Q?
А понижение температуры
В понижение концентрации А
С понижение концентрации В
D повышение концентрации D
Е понижение давления
2 Сколько граммов NaOН потребуется для приготовления 2 литров 0,5 М раствора?
А 40 г; В 80 г; С 60 г; D 50 г; Е 100 г
3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при ?=1 (моль/л)
А 0,4 В 0,02 С 0,6 D 1,2 Е 0,01
4 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится > 7.
А Na3PO4 В CuSO4 С ZnCl2 D NaCl E Al2(SO4)3
5 Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10-5 моль/л при ?=1
А 4 В 5 С 12 D 9 Е 2
6 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
А 1/6 B 1/2 C 1/8 D 1/4 E 1/3
7 Определить ЭДС гальванического элемента Cu0|Cu2+||Ag+|Ag0. (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)
А 0,46 В В –0,46 В С 0,12 В D –0,12 В E 1,14 В
8 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (0(Ag+/ Ag)= +0,8 B)
А 0,741 В В 0,859 В С -0,74 B D –0,859 В E 0,200 В
9 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?
А MgSO4 В NaCl С AlCl3 D ZnCl2 E CuSO4
10 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?
А NaCl В КNO3 С CuSO4 D KCl Е Na2SO4
ТЕСТЫ РК 2 ПО ХИМИИ 1
ВАРИАНТ2
1 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: А (г) + 2 В(г)? 2 D (г)
А 4 В 2 С 1 D 0,5 Е 0,25
2 Какова массовая доля раствора, содержащего в 200 г воды 50 г соли?
А 20%; В 25%; С 50%; D 30%; Е 75%
3 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10-8
А 10-3 В 10-6 С 10-4 D 10-5 Е 10-2
4 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Al2(SO4)3.
А pH=7 В pH=10 С рН>7 D pH<7 E рН>10
5 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при ?=1
А 3 В 11 С 14 D 12 Е 5
6 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O
A 1/3 B 1 C 1/6 D 1/5 E 1/2
7 Определить ЭДС гальванического элемента Ni0|Ni2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)
А 0,54 В В -0,54 B С 0,59 В D 0,13 В E -0,13 В
8 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А –0,601 В В -0,819 B С –0,991В D -0,960 В E -0,740 В
9 Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет реагировать?
А AgNO3 В ZnSO4 С AlCl3 D КCl E NaCl
10 Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
А 58,4
В 84,5
С 54,8
D 85,4
Е 116,8
ТЕСТЫ РК 2 ПО ХИМИИ 1
ВАРИАНТ3
1 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево:
2 SO2+O2 ? 2SO3+Q
А понижение температуры
В понижение концентрации SO2
С повышение концентрации O2
D повышение концентрации SO2
Е повышение давления
2 В каком объеме 0,1н раствора содержится 160 г CuSO4?
А 10 л; В 20 л; С 5 л; D 15 л; Е 40 л
3 Рассчитайте концентрацию ионов К+ в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при ?=1 (моль/л)
А 0,03 В 0,01 С 1,5 D 0,6 Е 0,3
4 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na3PO4
А рН>7 В pH<7 С pH=7 D pH<5 E pH=5
5 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001
А рН=3 В pH= 10 С pH=11 D pH=5 E pH=2
6 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KBrO + MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O
A 1/2 B 1/3 C 1/6 D 1 E 1/4
7 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg2+||Ag+|Ag.
(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B )
A.-3,86 В. 0,86 С. 3,16. D -0,28 E 0,65
8 Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
А 0,540 B В 0,320 В С 0,281 В D -0,287 В E 0,352 В
9 Оловянные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями олово будет реагировать?
А K2SO4 В CrCl3 С NaCl D HgCl2 E CdCl2
10 Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?.
А Ag
В NО2
С О2
D НNO3
Е H2
ТЕСТЫ РК 2 ПО ХИМИИ 1
ВАРИАНТ4
1 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2 А (г) + В(ж) ? 2 D (г)
А 4 В 2 С 1 D 0,5 Е 0,25
2 Какова нормальная концентрация раствора серной кислоты, титр которого равен 0,049 г/мл?
А 10; В 7; С 5; D 2; Е 1
3 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10-5
А 10-1 В 10-2 С 10-3 D 10-4 Е 10-5
4 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием кислой соли?
А AlCl3 В Al2(SO4)3 С NaBr D Na2S Е FeCl3
5 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 2 при ?=1
А 10-7 В 10-2 С 10-12 D 10-11 Е10-10
6 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
K2SO3 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
A 1/4 B 1/3 C 1/6 D 1/2 E 1/5
7 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Ni2+|Ni ( Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
А -0,19 В +0,69 С 0,19 D -0,25 E 0,44
8 Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)?
А +0,339 В -0,162 С-0,339 D -1,01 E -0,25
9 Свинцовые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями свинец будет реагировать?
А MgCl2 В FeCl2 С CaCl2 D AgNO3 E KCl
10 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н. у.) водорода?
А 0,1 В 0,2 С 0,4 D 1 Е 2
ТЕСТЫ РК 2 ПО ХИМИИ 1
ВАРИАНТ5
1 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
CaCO3 ? CaO + CO2 – Q
А катализатор
В повышение давления
С повышение концентрации CO2
D повышение температуры
Е понижение температуры
2 Чему равна масса серной кислоты в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?
А 1,53; В 3,06; С 5,00; D 12,00; Е 49,00
3 Рассчитайте концентрацию ионов Al+ в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л при ?=1 (моль/л)
А 0,02 В 0,2 С 0,03 D 0,3 Е 0,6
4 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли CH3COONH4
А рН>7 В pH<7 С pH=7 D pH=3 E pH=14
5 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при ?=1
А 10-7 В 10-6 С 10-12 D 10-11 Е10-10
6 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
KBrO + MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O
A 1/2 B 1/3 C 1/6 D 1 E 1/4
7 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)
A-0,70 В 2,3 С 0,70 D -2,3 E -1,5
8 Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)?
А +0,499 В -0,499 С -0,381 D -0,287 E 0,352
9 Железные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями железо будет реагировать?
А K2SO4 В CrCl3 С NaCl D CaCl2 E Pb(NO3 ) 2
10 Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II).
А 1,6
В 3,2
С 6,4
D 32
Е 64
ТЕСТЫ РК 2 ПО ХИМИИ 1
ВАРИАНТ6
1.Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л: А (г) + 2 В(ж) ? 2 D (г)
А 4 В 2 С 1 D 0,5 Е 0,25
2 Чему равна масса хлорида бария в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?
А 10,0; В 6,5; С 5,0; D 1,5; Е 0,4
3 Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе раствора Al2(SO4)3 с концентрацией 0,05 моль/л при ?=1 (моль/л)
A 0,01 В 0,1 С 0,15 D 1,5 Е 0,3
4 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием основной соли?
А Na3PO4 В K2SO3 С KCl D Na2HPO4 E Al2 (SO4 )3
5 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при ?=1
А 10-7 В 10-2 С 10-12 D 10-11 Е10-10
6 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
A 1/2 B 1/6 C 1/3 D 1/4 E 1/5
7 Определить ЭДС (В) гальванического элемента Co0|Co2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
А 0,58 В 0,62 С 0,42 D 0,06 E –0,06
8 Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B)?
А 0,367 В 0,0375 С -0,218. D -0,122 E 0,352
9 Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями цинк будет реагировать?
А MgSO4 В CuSO4 С AlCl3 D КCl E NaCl
10 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?.
А H2
В К
С О2
D SО2
Е H2 О
