Вопросы к экзамену по химии для студентов заочной формы обучения (ЗИФ)
Все вопросы составлены по теоретическому и практическому материалу, который изучался в течение всего семестра. В тех вопросах, в которых указаны слова «примеры», необходимо уметь решать задания в соответствии с указанной в вопросе тематикой.
Атомно-молекулярное учение. Основные законы: закон сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов. Периодический закон и периодическая система элементов . (s-, р - и d-элементы; периоды и группы). Электронное строение атомов. Основные свойства атомов (энергия ионизации, электроотрицательность, сродство к электрону, валентность, степень окисления). Химическая связь. Типы химической связи (ковалентная – полярная и неполярная, ионная, металлическая, водородная, межмолекулярная). Три основных свойства ковалентной связи (поляризуемость, насыщаемость, направленность). Метод молекулярных орбиталей (ММО). Основные положения. Понятия связывающей и разрыхляющей молекулярных орбиталей ( на примере образования молекулы или иона). Молекулярные параметры (энергия связи, межъядерное расстояние, кратность связи). Применение ММО к двухатомным гомоядерным молекулам. Энергетические диаграммы В2, С2, О2 . Применение ММО к двухатомным гетероядерным молекулам. Примеры. Внутренняя энергия системы. Тепловой эффект реакции. 1 закон термодинамики. Виды термодинамических процессов. Определение теплового эффекта при р=соnst и v=const. Понятия экзо - и эндо-эффектов. Закон Гесса. Примеры. Стандартная теплота образования. Энтропия – мера хаотичности системы. Изобарно-изотермический потенциал. Кинетика химических реакций. Скорость химических реакций для гомогенных процессов. Закон действующих масс для определения скорости химических реакций (для гомогенных и гетерогенных процессов). Молекулярность и порядок химических реакций. Влияние энергии активации на скорость химических реакций. Уравнение Аррениуса. Предэкспоненциальный множитель. Стерический фактор. Влияние температуры на скорость химической реакции. Эмпирическое уравнение Вант-Гоффа. Катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции. Растворы. Классификация растворов. Явление осмоса. Способы выражения концентрации растворов. Коллоидные растворы. Строение коллоидной частицы. Примеры. Растворы неэлектролитов. Закон Рауля, закон Дальтона, закон Генри. Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов. Основные классы неорганических веществ – оксиды, кислоты, соли, основания. Дать примеры каждого класса и химические реакции каждого класса. Примеры. Реакция нейтрализации (пример). Окислительно-восстановительные реакции. Основные типы реакций (пример). Гидролиз солей.
ЛИТЕРАТУРА
Н. В..Коровин, Общая химия, М..Высш. шк 2007.2. Общая химия, М. Интегр-Пресс 2004
3. . Основы аналит. химии. М., В. Ш. 2004
4. , . Коллоидная химия. Пенза. ПГАСА. 2003
5. . Общая и неорг. химия. М., Высш. шк.., 2007.
