Задания 10/11 класс

Задания 10/11 класс

1. В 1 м3 воды растворили 1,4 мл газообразного йодоводорода. Рассчитайте pH образовавшегося раствора.

Решение.

n(HI) = V(HI) / Vm(HI) = 1,4?10–3 л : 22,4 л/моль = 6,25?10–5 моль = n(H+), т. к. HI – сильный электролит:        HI > H+ + I–.

Очевидно, что объём образовавшегося раствора равен объёму воды, т. е. Vраствора = 1000 л.

Концентрация ионов водорода, образовавшихся в результате диссоциации HI, равна: C(H+)HI = n(H+)HI / Vраствора = 6,25?10–5 моль / 1000 л = 6,25?10–8 моль/л.

Если данную задачу далее решать без учёта концентрации ионов водорода, образовавшихся в результате диссоциации воды получится абсурдный результат:

pH = – lg C(H+) = – lg 6,25?10–8 = 7,204 > 7.

Учтём диссоциацию воды: пусть в результате диссоциации воды образовалось х моль/л ионов H+, тогда концентрация ионов OH– также будет равна х моль/л:

                                x         x

HOH  ?  H+  +  OH–

  6,25?10–8

HI  >  H+  +  I–

Как видно из вышеприведённых уравнений, общая концентрация ионов H+ в растворе равна (6,25?10–8 + х) моль/л. Учитывая ионное произведение воды, получаем уравнение:

  Kw = C(H+)?C(OH–) = (6,25?10–8 + х) ? x = 10–14

Преобразовывая полученное уравнение к виду квадратного уравнения, получим

х2 + 6,25?10–8х – 10–14 = 0

Решая это уравнение, находим  x = 7,35?10–7 моль/л – это концентрация ионов H+, образовавшихся в результате диссоциации воды.

Общая концентрация ионов H+ в растворе:

C(H+)общ. = С(H+)HI+C(H+)HOH = 6,25?10–8 + х = 6,25?10–8 + 7,35?10–8 = 1,36?10–7моль/л.

pH = – lg C(H+)общ. = – lg 1,36?10–7 = 6,87.

2. Произведение растворимости хромата кальция равно 7,1?10–4;

а) докажите, что при смешивании 100 мл 0,1 М раствора хлорида кальция и 150 мл 0,2 М раствора хромата натрия образуется осадок;

б) рассчитайте концентрацию ионов Ca2+ и CrO42– в растворе над осадком;

в) рассчитайте массу выпавшего осадка.

Решение.

а) n(CaCl2) = С(CaCl2) · Vраствора CaCl2 = 0,1 моль/л · 0,1 л = 0,01 моль = n(Ca2+).

n(Na2CrO4) = С(Na2CrO4) · Vраствора Na2CrO4 = 0,2 моль/л · 0,15 л = 0,03 моль  = n(CrO42–)

Объём раствора, образовавшегося после смешивания исходных растворов,

Vобщий ? V раствора CaCl2+V раствора Na2CrO4 = 100 мл + 150 мл =  =250 мл = 0,25 л.

Концентрации ионов Ca2+ и CrO42– в полученном растворе до образования осадка:

C(Ca2+) = n(Ca2+) / Vобщий = 0,01 моль / 0,25 л = 0,04 моль/л

C(CrO42–) = n(CrO42–) / Vобщий = 0,03 моль / 0,25 л = 0,12 моль/л

Произведение концентраций ПК = C(Ca2+)·C(CrO42–) = 0,04·0,12 = 0,0048 = 4,8·10–3.

Так как ПК = 4,8·10–3 > ПР(CaCrO4) = 7,1?10–4, осадок хромата кальция выпадает.

б) Как было показано в пункте а, до выпадения осадка концентрации ионов Ca2+ и CrO42– в полученном растворе равнялись C(Ca2+) = 0,04 моль/л и C(CrO42–) = 0,12 моль/л. Пусть в результате образования осадка концентрация ионов Ca2+ уменьшилась на х моль/л, тогда и концентрация ионов CrO42– также уменьшится на х моль/л. Таким образом, концентрации ионов Ca2+ и CrO42– в насыщенном растворе над осадком будут таковы:                C(Ca2+) = (0,04–х) моль/л;         С(CrO42–) = (0,12–х) моль/л.

0,04–х                                 0,12–х

Ca2+ (насыщ. раствор)  +  CrO42– (насыщ. раствор)  ? CaCrO4 (осадок)

ПР(CaCrO4) = C(Ca2+)·C(CrO42–) = (0,04–х)?(0,12–х)=7,1?10–4

Преобразовывая полученное уравнение к виду квадратного и решая его, получаем:

х2 – 0,16х + 0,00409 = 0

х = 0,0319375 моль/л

Таким образом, концентрации ионов Ca2+ и CrO42– в насыщенном растворе над осадком:

C(Ca2+) = (0,04–х) = 8,0625?10–3 моль/л                

С(CrO42–) = (0,12–х) = 8,8062?10–2 моль/л.

в) Как было показано в пункте б, в результате выпадении осадка концентрация ионов Ca2+ (как и ионов CrO42–) уменьшилась на х = 0,0319375 моль/л. Учитывая, что объём раствора равен 0,25 л, число моль этих ионов ушедших из раствора в осадок равно: n(Ca2+) = n(CrO42–) = n(CaCrO4) = 0,0319375 моль/л ? 0,25 л = 0,0079844 моль.

m(CaCrO4) = n(CaCrO4) · M(CaCrO4) =

=0,0079844 моль · 156 г/моль = 1,246 г.

3. Через подкисленный раствор перманганата калия с концентрацией 0,05 моль/л пропустили газовую смесь, состоящую из сернистого и углекислого газов. Известно, что число атомов углерода в этой смеси в два раза меньше числа Авогадро и что на каждые 2 атома серы приходится 9 атомов кислорода. Рассчитайте объём прореагировавшего раствора перманганата калия.

Решение

Очевидно, что углекислый газ не будет реагировать с раствором KMnO4, т. к. атом углерода в молекуле CO2 находится в высшей степени окисления. Сернистый газ (SO2) окисляется перманганатом калия до сульфат ионов, а сам перманганат-ион в подкисленном растворе восстанавливается до иона Mn2+:

       в)                MnO4– + 8H+ + 5e– > Mn2+ + 4H2O  2

  SO2 + 2H2O > SO42– + 4H+ + 2e–  5

2MnO4– + 16H+ + 5SO2 + 10H2O > 2Mn2+ + 5SO42– + 20H+ + 8H2O

2MnO4– + 5SO2 + 2H2O > 2Mn2+ + 5SO42– + 4H+

2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O > 2MnSO4 +  K2SO4 +  2H2SO4

Таким образом, для решения задачи необходимо знать количество SO2 в смеси. Т. к. число атомов углерода в этой смеси в два раза меньше числа Авогадро, следовательно n(C) = n(CO2) = 0,5 моль. Количество атомов О, содержащееся в CO2:  n(O)в CO2 = 1 моль.

Пусть в рассматриваемой смеси  n(SO2) = x моль, тогда n(S) = x моль; n(O)в SO2 = 2x моль.

Общее количество атомов кислорода в смеси  n(O)общ. = n(O)в CO2 + n(O)в SO2 = 1+2х моль.

Составляем пропорцию:

на 2 моль атомов S  приходится  9  моль атомов O

на х моль атомов S  приходится  1+2х  моль атомов O

2?(1+2х) = 9х

x = 0,4 моль = n(SO2).

Из уравнения реакции следует, что число моль KMnO4, вступившего в реакцию в 2,5 раза меньше числа моль SO2:         n(KMnO4) = 0,16 моль.

Vраствора KMnO4 = n(KMnO4) / С(KMnO4) = 0,16 моль: 0,05 моль/л = 3,2 л.

4. Приведите 8–10 примеров солей, при термическом разложении которых образуются три вещества. Запишите уравнения соответствующих реакций.

Решение

2 Сu(NO3)2 > 2 CuO + 4 NO2^ + O2^

2 AgNO3 > 2 Ag + 2 NO2^ + O2^

Сa(HCO3)2 > СaCO3v + CO2^ + H2O

(NH4)2CO3 > NH3^+ CO2^ + H2O^

(CuOH)2CO3 > 2 CuO + CO2^ + H2O^

2 KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2^

(NH4)2Cr2O7 > Cr2O3 + N2^ + 4 H2O

CuSO4 > CuO + SO2^ + O2^

2 Mg(ClO4)2 > 2 MgO + 2 Cl2^ + 7 O2^

Fe2(SO4)3?nH2O > Fe2O3 + 3SO3^ + n H2O^

5. К раствору нитрата серебра объёмом 80 мл C(Ag+) = 0,5 моль/л добавили смесь хлоридов калия и цезия общей массой 3,174 г и отфильтровали выделившийся осадок. В фильтрат погрузили медную пластинку; после окончания реакции масса пластинки изменилась на 0,761 г. Определите массовые доли хлоридов в исходной смеси.

6. Рассчитайте, в каком объёмном соотношении следует взять 30%-ный раствор пероксида водорода плотностью 1,12 г/см3 и 25%-ный раствор аммиака, плотностью 0,906 г/см3, чтобы образующаяся смесь газов по количественному составу соответствовала воздуху.

7. Три экспериментатора выполняли одно и то же задание: восстановить перманганат калия сульфитом калия в сернокислой среде. Используя одни и те же реактивы, экспериментаторы получили разные результаты:

первый – получил бесцветный раствор и других внешних проявлений реакции не наблюдал;  второй – кроме бесцветного раствора получил ещё и бурый осадок;  третий – получил бесцветный раствор, но в ходе опыта отчётливо ощущал запах «жжёной серы». Чем отличались опыты по их выполнению? Напишите соответствующие уравнения реакций.

8. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате реакции образовались следующие продукты? (Указаны все продукты без коэффициентов). Напишите полные уравнения реакций.

… > S + H2O                                 … > CuCl2 + NH4Cl

… > (ZnOH)2CO3 + KCl + CO2                 … > CaCl2 + Cl2 + H2O

… > I2 + O2 + KOH                                 … > Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

9. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно в одну стадию осуществить каждое из следующих превращений:

хлор	>	гипохлорит калия	>	хлорат калия	>	перхлорат калия	>	хлорид калия

Для каждого процесса укажите условия его проведения. Если для какого-то превращения возможны несколько вариантов его проведения, запишите несколько уравнений реакций.

10. При нагревании водного раствора пирофосфорной кислоты образуется раствор ортофосфорной кислоты. Рассчитайте массовую долю раствора пирофосфорной кислоты, при нагревании которого получается 18 % раствор ортофосфорной кислоты (нагревание проводится таким образом, что испарение воды исключено).

11. При растворении дихромата калия в воде устанавливается динамическое равновесие  2CrO42– + 2H+ ? Cr2O72– + H2O с константой равновесия 4,2•1014. Определите pH 1М раствора хромата калия, если известно, что 10% атомов хрома в этом растворе находятся в составе дихромат ионов.

12. Медную пластинку массой 13,2 г погрузили в 300 г раствора нитрата железа (III) с массовой долей соли 11,2%. Через некоторое время, когда пластинку извлекли из раствора, оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равна массовой доле образовавшейся соли меди. Определить массу пластинки после реакции и массовые доли всех солей в растворе после реакции.

13. В двух пробирках имеются растворы гидроксида натрия и сульфата алюминия. Как их различить без использования дополнительных веществ, имея только одну пустую пробирку, или даже без неё?

14. В семи пробирках находятся растворы сульфата, карбоната, нитрита, сульфита, сульфида, дисульфида и тиосульфата натрия. Как идентифицировать эти вещества? Можно ли это сделать, используя только один реактив? Написать соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составить ионно-электронным методом.

15.  17,5 г вещества, являющегося продуктом взаимодействия некоторого металла с азотной кислотой, прокалили в атмосфере инертного газа. Летучие продукты собрали и охладили. При этом образовалось 13,5 г 70%-го раствора азотной кислоты. Установите формулу вещества.

16.  1 мг NaOH растворили в 1 м3 воды. Рассчитайте pH образовавшегося раствора.

При взаимодействии 2 простых веществ, одно из которых является при нормальных условиях жидкостью, а другое - газом, образуется ядови­тая бесцветная соль, очень разбавленные растворы которой используются в медицине в качестве сильнодействующего антисептического и дезинфеци­рующего средства. Такая слабая кислота, как цианистоводородная, при взаимодействии с этой солью вытесняет сильную кислоту, что является нарушением обычного правила протекания обменных реакций. При добавле­нии к водному раствору этой соли раствора щелочи выпадает желтый оса­док, который практически нерастворим в избытке щелочи, с кислотами легко образует соли, а при нагревании переходит в красную модификацию. Объяснить, о каких веществах идет речь и написать соответствующие уравнения химических реакций.

----------------------------------------------------------------------

Два простых вещества, атомы которых входят в состав молекулы "не­органического бензола", реагируют между собой при температуре, превы­шающей 1200оС, с образованием порошкообразного, похожего на тальк ве­щества, называемого иногда "белым графитом". Вещество это химически инертно по отношению ко многим реагентам, однако в токе фтора воспла­меняется и сгорает; продуктами реакции являются одно из исходных прос­тых веществ и фторид другого. При температуре 1800оС и давлении 70 ты­сяч атм "белый графит" превращается в другую кристаллическую модифика­цию, которая по твердости почти не уступает алмазу, а некоторые образ­цы даже царапают алмаз. Объясните, о каких веществах и процессах идет речь, напишите формулы соединений и уравнения реакций.

----------------------------------------------------------------------

Устойчивое при комнатной температуре жидкое вещество А жёлтого цвета при нагревании выше 130 0С разлагается на простое вещество Б и бесцветный газ В. При хранении вещества А на свету или воздействии на него ультрафиолетового излучения образуются оранжевые (или тёмно-жёл­тые) кристаллы вещества Г; вещество Г при нагревании разлагается (так же, как и вещество А) на Б и В. Сгорание газа В в кислороде приводит к образованию другого бесцветного газообразного вещества Д, а при окис­лении кислородом веществ А и Г образуются газ Д и оксид вещества Б, находящий применение в качестве активного слоя магнитофонных лент и запоминающих устройств в вычислительной технике. Определить, о каких веществах идёт речь и записать уравнения реакций.

Р Е Ш Е Н И Е

t0

Fe(CO)5  ---> Fe  +  5 CO

А  Б  В

  h?

2 Fe(CO)5  ---> Fe2(CO)9 + CO

А  Г  В

  t0

  Fe2(CO) 9 ---> 2 Fe  +  9 CO

  Г  Б         В

2 CO + O2 ---> CO2

В  Д

4 Fe(CO)5 + 13 O2 ---> 2 Fe2O3 +  20 CO2

А  оксид Б  Д

Fe2(CO)9 + 6 O2 ---> Fe2O3 +  9 CO2

А  оксид Б  Д

В семи пробирках находятся растворы сульфата, карбоната, нитрита, сульфита, сульфида, дисульфида и тиосульфата натрия. Как идентифициро­вать эти вещества? Можно ли это сделать, используя только один реак­тив? Написать соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ион­но-молекулярном виде. Уравнения окислительновосстановительных реакций составить ионно-электронным методом.

Р Е Ш Е Н И Е

Идентифицировать вещества, о которых идёт речь в условии задачи, можно с помощью одного и того же реактива - разбавленного раствора серной кислоты. Возможно также применение разбавленных растворов и других сильных кислот, не обладающих окислительными свойствами, однако использование серной кислоты более предпочтительно в данном случае, т. к. она не имеет запаха, что облегчает идентификацию по запаху выде­ляющихся в результате реакций газообразных веществ.

При добавлении раствора серной кислоты к раствору Na2SO4 не будет наблюдаться никаких изменений.

При добавлении раствора серной кислоты к раствору Na2CO3 наблюда­ется выделение газа без цвета и запаха; раствор при этом остаётся прозрачным: H2SO4 + Na2CO3 ---> Na2SO4 + CO2 + H2O

2 H+ + CO32- --->  CO2 + H2O

При добавлении раствора серной кислоты к раствору NaNO2 наблюда­ется выделение бурого газа - диоксида азота; раствор при этом может приобретать бледно-голубую окраску из-за образования следов оксида азота (III) в соответствии со следующими реакциями:

  NO2-  ---> NO2 + e-  |1

NO2- + 2 H+ + e - ---> NO + H2O | 1

2 NO2- + 2 H+ --> NO2 + NO+ H2O

H2SO4 + 2 NaNO2 --> Na2SO4 + NO2 + NO + H2O

на воздухе:  2 NO + O2---> 2 NO2

в растворе:                        2 NO + H2O > N2O3 + 2 H+ + 2 e - |1

2 NO2 + 2 H+ + 2 e-> N2O3 + H2O|1

       NO + NO2 > N2O3

При добавлении раствора серной кислоты к раствору Na2SO3 наблюдается выделение бесцветного газа с запахом жжёной серы; раствор при этом остаётся прозрачным:

H2SO4 + Na2SO3 --->  Na2SO4 + SO2 + H2O

2 H+ + SO32- --->  SO2 + H2O.

При добавлении раствора серной кислоты к раствору Na2S наблюдается выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц; раствор при этом остаётся прозрачным:

H2SO4 + Na2S ---> Na2SO4 + H2S

2 H+ + S2- ---> H2S.

При добавлении раствора серной кислоты к раствору Na2S2 наблюдается выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц и выпадение жёл­того осадка серы:

4 H+ + S22- + 2 e - ---> 2 H2S  | 1

S22- ---> 2 S + 2 e-  | 1

2 H+ + S22- ---> H2S + S

H2SO4 + Na2S2 ---> Na2SO4 + H2S + S

При добавлении раствора серной кислоты к раствору Na2S2O3 наблю­дается выделение бесцветного газа с запахом жжёной серы и выпадение жёлтого осадка серы:

S2O32- + 6 H+ + 4 e - ---> 2 S + 3 H2O| 1

S2O32- + H2O ---> 2 SO2 + 2 H+ + 4 e-| 1

       S2O32- + 2 H+  ---> S + SO2 + H2O

H2SO4 + Na2S2O3 --->  Na2SO4 + SO2 + S + H2O

Навеску смеси порошков двух металлов массой 2,9820 г растворили в избытке кислоты. При этом выделилось 1120 мл водорода. При добавлении к полученному раствору избытка раствора щёлочи выпал серо-зелёный оса­док, который после фильтрования на воздухе стал коричнево-рыжим. Этот отфильтрованный и отмытый осадок обработали избытком соляной кислоты в мерной колбе на 200 мл; объём раствора довели до метки. Анализ пока­зал, что образовавшийся раствор содержит хлорид одного из металлов и его концентрация равна 0,15 моль/л. Определить какие металлы входят в состав смеси и их %-ное содержание. Записать соответствующие уравнения химических реакций.

----------------------------------------------------------------------

В лаборатории имеется медный купорос, содержащий радиоактивный изотоп серы. Как получить из него меченные этим изотопом серы (и не загрязнённые другими изотопами серы) сульфид натрия, сульфид железа (II) и сульфид алюминия? Привести соответствующие уравнения химических реакций. Для реакций, протекающих в растворах, уравнения записать в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

----------------------------------------------------------------------

В двух пробирках имеются растворы гидроксида натрия и сульфата алюминия. Как их различить без использования дополнительных веществ, имея только одну пустую пробирку, или даже без неё?

----------------------------------------------------------------------

При окислении избытком кислорода 26,4 г некоторого неорганическо­го вещества выделилось 8,96 л азота и 21,6 г воды. Определить брут­то-формулу этого вещества. Можете ли Вы предложить графическую (струк­турную) формулу данного соединения и его название, логически вытекаю­щее из этой графической формулы?

----------------------------------------------------------------------

Вещество А, хранящееся в темноте, не имеет запаха, однако, если его хранить на свету, обладает слабым запахом: при освещении оно мед­ленно разлагается с образованием твёрдого вещества Б и газа В. Вещест­во Б растворяется в концентрированном водном растворе Г, при этом об­разуется раствор вещества Д и газ Е. При действии на раствор Д газа Ж с резким запахом, имеющего кислые свойства и образующегося при реакции В с водородом, снова получаются раствор вещества Г и исходное соедине­ние А. При взаимодействии газа В с водой получается раствор, в котором содержится вещество Ж, а при пропускании в воду одновременно газов В и Е образуется раствор, содержащий вещества Г и Ж. Расшифровать вещества А - Ж и записать уравнения реакций.

----------------------------------------------------------------------

В Вашем распоряжении имеются тяжёлая вода, содержащая в молекуле изотоп дейтерия (D2O), и любые реактивы (кроме воды H2O и водорода H2), не содержащие дейтерия. Предложите способы получения D2SO4, NaDCO3, DNO3, HD, ND4NO3 .

----------------------------------------------------------------------

Элемент X входит в состав соединений А и Б, по разному изменяющих окраску лакмуса. Вещество А сгорает в продуктах термического разложе­ния Б, образуя среди прочих веществ простое вещество Х. Продукт реак­ции А с Б, полученный при комнатной температуре, разлагается при на­ревании, причём конечными продуктами этого разложения при очень силь­ном нагревании являются простые вещества X, Y и вода. Сжиганием ве­щества А в веществе Y также получают вещество X; в присутствии же ка­тализатора образуется вещество в состав которого входят элементы X и Y, причём при  избытке  простого вещества Y образуется смесь,  дающая при растворении в воде соединение Б. О каких веществах идёт речь? Привести

уравнения соответствующих реакций.

----------------------------------------------------------------------

Соединения типа Na[Al(SO4)2]? 12H2O, K[Cr(SO4)2]?24H2O и т. п. называются квасцами. Некоторые квасцы A+[Б3+(SO4)2 ]?12H2O содержат 5,81% водорода и 66,39% кислорода. Определите формулу квасцов. Напиши­те уравнение реакции взаимодействия квасцов с избытком раствора гидроксида натрия.

----------------------------------------------------------------------

Для очистки промышленных сточных вод от хромат - и дихромат­ионов применяется метод электрокоагуляции. Сущность этого метода за­ключается в том, что очищаемый раствор подвергают электролизу в элект­ролизёре с железными электродами, в результате чего шестивалентный хром восстанавливается до трёхвалентного, который можно сравнительно легко удалить в виде гидроксида хрома, создав нужное значение pH раст­вора. Спрогнозируйте, какие процессы могут происходить на катоде и аноде при электролизе водного раствора хромата калия. Какова роль же­лезных электродов? Как будет влиять увеличение и уменьшение pH очищае­мого раствора на остаточную концентрацию хрома в очищенном растворе? Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

Если к смеси порошков двух простых веществ, А (серого цвета) и Б (серебристо-белого цвета) добавить несколько капель жидкости В, то произойдёт бурная реакция, образования Г. Если вещество Г растворять в избытке раствора гидроксида натрия, то получается прозрачный раствор. При пропускании в этот раствор хлора выпадает белый осадок Д, а раствор окрашивается в коричневый цвет. Если же вещество Г попытаться растворить в растворе аммиака, то осадок Д выпадает сразу же. Определите все вещества и напишите уравнения упомянутых реакций.

----------------------------------------------------------------------

17,5 г вещества, являющегося продуктом взаимодействия некото­рого металла с азотной кислотой, прокалили в атмосфере инертного газа. Летучие продукты собрали и охладили. При этом образовалось 13,5 г 70%-го раствора азотной кислоты. Установите формулу вещества.

----------------------------------------------------------------------

Соль А окрашивает пламя в жёлтый цвет, а её водный раствор имеет щелочную реакцию. При пропускании углекислого газа через раствор А в воде образуется осадок вещества Б, при прокаливании переходящий в вещество В. Соединение В, реагируя с галогенводородной кислотой Г, об­разует газ Д. Соль А можно получить реакцией В со щёлочью Е или карбо­натом Ж, а если одновременно с карбонатом Ж добавить в относительно небольших количествах ещё несколько компонентов, то получится очень вязкая жидкость - продукт многотоннажного производства. Какие вещества упомянуты в условии задачи? Напишите уравнения реакций. Что Вы знаете о влиянии упомянутых выше "нескольких компонентов" на свойства последнего продукта?

----------------------------------------------------------------------

В условиях энергетического кризиса и загрязнения окружающей среды продуктами сгорания органических топлив возрастает интерес к водороду как экологически чистому горючему. Предложите уравнения любых химических реакций, при протекании которых образуется водород. Сделай­те заключение, какие из этих реакций, на Ваш взгляд, могут быть использованы для промышленного и лабораторного получения водорода в настоящее время или в ближайшем будущем, а какие реакции представляют только теоретический интерес или их практическое применение - дело отдалённого будущего.