Урок 4

ТЕМА.  Семинарское занятие «Химические свойства  кислорода»

Задача урока:  в ходе урок закрепить и систематизировать знания учащихся о химических свойствах кислорода способах его получения и методах собирания; закрепить умение учащихся составлять уравнения реакций окисления простых и сложных веществ; систематизировать умения учащихся выделять формулы оксидов из списка сложных веществ; продолжить формировать умение выделять среди реакций соединения и разложения.

Ход урока

Организационный момент. Актуализация опорных знаний учащихся.

  - Контроль знаний учащихся («химический диктант») - отметьте правильные утверждения


Оксиген занимает второе место по содержанию в земной коре
Относительная атомная масса Оксигена 32
Кислород - это газ без света, вкуса и запаха, поддерживает дыхание и горение
Кислород – газ легче воздуха, поэтому его можно собрать способом вытеснения  воздуха
Для получения кислорода в лаборатории используют кислородосодержащие вещества
В результате реакций разложения получают сложные вещества
Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакции окисления
Оксиды - это бинарные соединения элементов с кислородом
Реакции соединения - это реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется только одно сложное веществ
    Обсуждение результатов химического диктанта, исправление неправильных утверждений уточнение и утверждение
  Цели и задачи урока, мотивация работы учащихся

  3.  Выполнение тренировочных упражнений

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
    Что мы называем оксигеном?
Перечислите признаки оксидов, по которым мы отличаем их от других веществ Найдите оксиды в перечне веществ и выпишите их

  HCl, NaOH, K2O, SO2, CaO, HI, P2O3, H2SO3, CO2, ZnS

  (K2O, SO2, CaO, P2O3 ,CO2)

Определите валентность элементов в выписанных оксидах

  I  II  IV  II  II  II  V II  IV II

  (K2O,  SO2,  CaО,  P2O3,  CO2)


Дайте названия оксидам:

  калий оксид

  сульфур  (IV) оксид

  кальций оксид

  фосфор (V)оксид

  карбон  (IV) оксид

Рассчитайте отношения молекулярной массы оксидов

  Mr (K2O) =39*2 + 16*1=94

  Mr (SO2) =1*32+ 2 *15=64

  Mr (CaO) =1*40+1*16=56

  Mr (P2O3) =2*32+5*16=142

  Mr (CO2) =1*12+3*16=44



Составьте уравнения реакций получения этих оксидов из простых веществ

  4K +O2>2K2O

  S+O2>SO2

  2Ca+O2>2CaO

  4P+5O2>2P2O5

  C+O2>CO2

А как сложные вещества реагируют с кислородом? какие соединения образуются при этом?
Запишите уравнение реакций горения сероводорода(H2S) ,этилена (C2H4),сульфида цинка(ZnS)
Определите сумму соединения в предложенных схемах, уравняйте число атомов в реакциях определите реакции соединения

  2PH3 + 4O2—P2O5 + 3H2O

  2 H2O—2H2+O2  P. C

  II

  2Pb+O2--2PbO  P. C

  4Al+3O2—2Al2O3 P. C

Составьте уравнения реакций, отражающие следующие превращения

  Fe3O4

КМnO4  O2

  CO  CO2

2 KMnO4>K2 MnO4+MnO2+O2^

3Fe +2O2>Fe3O4

2C+O2>2CO

2CO+O2>2CO2

5.Итоги урока

    Что нового вы узнали на уроке? Что вам понравилось, что не понравилось? Кто активнее всего работал на уроке? А кто из ребят работал не в полную силу? Какие оценки можно сегодня поставить за работу на уроке?


6. Домашнее задание.


Найдите в учебнике химии в параграфе формулы 4х оксидов, выпишите и определите массовую долю кислорода в каждом из них Подготовьте сообщение об использовании кислорода человеком

  Урок 3

ТЕМА. Условия возникновения и прекращения горения

Задача урока : В ходе урока продолжить углубить знания учащихся о химических свойствах  кислорода, его способности взаимодействовать со сложными веществами с образованием оксидов;

продолжить формировать умение составлять уравнения реакций горения простых и сложных веществ;

познакомить с условиями возникновения и прекращения горения;

познакомить со способами тушения пожаров; мерами противопожарной безопасности в быту и на производстве.

Ход урока

Орг. моменты Актуализация опорных знаний учащихся

Каждый ряд в классе получает задание по изученному материалу, результаты работы заслушиваются, оговариваются, оцениваются.

1 ряд

- Расскажите о нахождении Оксигена в природе

- Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты

А) Mg + O2>  Б)H2O2>

  2  ряд

- Расскажите о строении молекулы кислорода, его физических свойствах

- Допишите уравнения  реакций, расставьте коэффициенты

А) Zn+O2>  Б)KMnO4>

  3  ряд

    Расскажите о способах получения кислорода в лаборатории

  - Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты

A) P+O2 >  Б)KNO3>



Углубление знаний учащихся

  На доске записаны 2 столбца уравнений реакций

  Первый из них отражает…, реакции относятся к типу…а второй столбик описывает получение …,реакции относятся к типу…


    Как называется продукты горения простых веществ в кислороде? Назовите формулы оксидов, записанные на доске А могут ли гореть сложные вещества? Например бумага, ткань, бензин, природный газ?

Природный газ на 90% состоит из вещества метана формула которого СН4 .При его горении образуется оксиды тех элементов, из которых состоит молекула метана—СО2 и Н2О

СН +2О2>СО2+ 2Н2О

- Составьте уравнения реакций горения С2Н2 ,сульфида цинка ZnS

2C2H2+5O2>4CO2+2H2O

  II  II  IV II

2ZnS+3O2>  2ZnO+2SO2

4. Изучение нового материала.

- А как вы думаете, в каком случае горение протекает быстрее в чистом кислороде или на воздухе?

Если бы в воздухе содержалось меньше 15% кислорода, то горение было бы невозможным; а если бы его содержание превышалось 30% , то очень сложно было бы погасить огонь.

Поэтому на воздухе процессы окисления могут протекать по - разному и мы выделяем:

Горение  а) происходит быстро;

  б) выделяется большое количество теплоты;

  в) чаще всего сопровождается пламенем.

Медленно  а) происходит медленно;

Окисление  б) теплота выделяется постепенно;

  в) не сопровождается появлением пламени.

Взрыв  а) происходит очень быстро;

  б)энергия, которая выделяется, приводит к разрушительным

последствиям;

  в)сопровождается взрывной волной и иногда вспышкой.

    Как вы думаете, что необходимо для начала горения?



    Бумага хорошо горит. Но эта тетрадь сейчас не загорается. Почему?

Для каждого вещества существует своя температура воспламенения: для дерева ~270°c, для угля ~350°с, для белого фосфора ~40°с, для азота ~2500°С.

    Что же нужно сделать для того что бы прекратить горение? Какие приемы для этого используют?

(огнетушитель, песок, асбестовое одеяло, вода)

    Какие меры нужно предпринимать, чтобы предупредить пожар?

5.Закрепление материала

    Почему тлеющие угольки вспыхивают ярко, если на них сильно дуть? Может ли загореться лес в сухую летнюю погоду от случайно забытой стеклянной бутылки? Прелая листва или сено на воздухе могут вспыхнуть. Объясните, почему это происходит? Какие химические процессы лежат в основе: а)разрушение древесины в случае длительного хранения; б) уменьшение прочности одежды из хлопка, льна, шёлка с течением времени; в) саморазогрева влажного зерна в зернохранилищах ;г) нагревания грунта после его удобрения? Почему, трубопроводы, через которые подаётся чистый кислород не должны даже содержать следов смазки Почему для тушения пожаров используют одеяло? В результате сжигания неизвестного вещества образовались карбоны (IV) оксид, вода и азот. Какие элементы входили в состав этого вещества. В результате сжигания сероводорода СS2 затратили 24г Кислорода. В результате сжигания получили 11г. Карбон (IV) оксида и 32г. Сульфур (IV) оксида. Какую массу сероводорода сожгли? Запишите уравнение реакции горения.

5.Домашнее задание.

§19 (с.144-147), упр.6 (с.147).

Подготовится к семинарскому занятию по химическим свойствам кислорода.