Открытый урок по химии

Коммунальное учреждение «Луганская средняя общеобразовательная школа I-III ступеней № 25» Открытый урок по химии в 8-А классе «Химические свойства средних солей:  взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, другими солями. Распространение солей в природе и их практическое значение» учителя химии I категории Любченко Елены Леонидовны 2014/2015 уч. год

8-А класс  Урок №21  03.12.2014 

Тема:  «Химические свойства средних солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, другими солями. Распространение солей в природе и их практическое значение»

Цели :

изучить и сформировать знания о химических свойствах средних солей, продолжить обучение навыкам составления уравнений химических реакций, научить применять полученные знания для прогнозирования возможности протекания химических реакций; продолжить формирование научного мировоззрения (взаимосвязь между составом, свойствами и применением), воспитание интереса к предмету; продолжить развитие логического мышления (умение наблюдать, анализировать, сравнивать,  делать выводы, осуществлять самоконтроль), памяти, речи, внимания, общеучебных (составлять и решать уравнения химических реакций) и практических (работа со стеклянной лабораторной посудой, работа с реактивами) умений

Тип урока: урок изучения и формирования новых ЗУН.

Методы обучения:

Словесный (беседа подготовительная, рассказ, инструктаж по БЖД) Наглядный (демонстрация 10. Химические свойства солей) Практический (лабораторные опыты 7. Взаимодействие солей с металлами, 8. Взаимодействие солей с щелочами в растворе, 9. Реакция обмена между солями в растворе)

Учебно-методическое обеспечение: учебник «Химия 8» , рабочая тетрадь, сообщения учащихся, оборудование (штатив для пробирок, пробирки, реактивы CuSO4, NaOH, HCl, Na2CO3, Fe(гвоздь), BaCl2, Na2SO4.

План урока

І Организация класса  Приветствие учащихся, проверка присутствия на уроке

II Подготовка к восприятию учебного материала

- мотивация учебной деятельности

Тема урока, цели и задачи урока

- актуализация опорных знаний

Вы уже изучили состав, свойства и области применения оксидов, кислот, оснований.

Что вам известно о солях? 

Какие вещества называются солями?

Какие значимые для человека соли вы можете назвать?

(Учащиеся выступают с сообщениями)

Соли классифицируют по определённым признакам. Один такой признак вы уже знаете – качественный состав (какие химические элементы входят в состав).

Теперь возьмите в руки карточки с формулами солей и, отвечая на вопрос, показывайте карточку той стороной, на которой написана нужная формула.

Соль	NaCl	KHSO4	Al(OH)Cl2	Ca3(PO4)2
- кислая	+
- основная	+
- средняя	+	+
- двойная

III Изучение новых знаний

       Посмотрите внимательно на выданные реактивы. Выскажите свои предположения о химических свойствах солей. С какими веществами будут реагировать соли?

Выданы реактивы: р-ры NaOH, HCl, Na2SO4, BaCl2, Na2CO3, CuSO4

(Учащиеся высказывают предположения)

Инструктаж по БЖД. Прежде чем приступить к проведению лабораторных опытов, вспомним о правилах ТБ: - работа со стеклянной посудой; - работа с кислотами, - работа со щелочами.

1. Взаимодействие с металлами.

Выполните опыты по взаимодействию:

Опыт	Уравнение реакции	Наблюдения
CuSO4 + Fe >	FeSO4 + Cuv	На поверхности железного гвоздя красный налёт
NaCl + Cu >	-----	Нет изменений

Обратите внимание на положение Ме - реагента в ряду активности металлов.

(Учащиеся делают вывод: растворы солей реагируют с  металлами-реагентами, находящимися в ряду активности раньше, чем металлы в составе солей)

2. Взаимодействие с растворами щелочей

CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2v+ Na2SO4 Наблюдения: образуется осадок синего цвета

Fe2(SO4)3 + 6NaOH > 2Fe(OH)3v + 3Na2SO4

Наблюдения: образуется осадок зеленовато-бурого цвета

(Учащиеся делают вывод:  соли реагируют с растворами щелочей)

3. Соли взаимодействуют с кислотами

Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + CO2^ + H2O

Наблюдения: выделяется газ,  наблюдается «вспенивание»

(Учащиеся делают вывод:  соли реагируют с более сильными кислотами)

4. Соли взаимодействуют с другими солями

Na2SO4 + BaCl2 > BaSO4v + 2NaCl

Наблюдения: образуется осадок белого молочного цвета

NaCl + AgNO3 > NaNO3 + AgClv

Наблюдения: образуется  белый творожистый осадок

(Учащиеся делают вывод:  соли реагируют с другими солями, если выпадает осадок)

IV Подведение итогов, закрепление изученного материала

Задание. Игра «Гадание на ромашке».

В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с купрум(II) сульфатом?

(На лепестках формулы:  Ag,  Zn,  CuО,  NaOH,  BaCl2, Na2CO3, HCl, Mg(OH)2. Отрываем ненужные лепестки, остаются: Zn, NaOH, Na2CO3, BaCl2.

Факты

В древней раздробленной Германии наличие соляных источников на той или иной ее территории считалось вполне достаточным и убедительным поводом для военного вторжения соседей.

Легионерам Древнего Рима часто платили жалование не деньгами, а солью. Слово «солдат» и английское слово «salary» (жалование) родились благодаря такому «жалованью».

В организме человека содержится до 200 г соли натрий хлорида. В крови соль создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в мышцах сохраняет способность к возбудимости, в сердце определяет его ритм, в желудке образует соляную кислоту, без которой невозможно усвоение и переваривание пищи.

В качестве разрыхлителя используем соду, в строительстве главная соль – кальций карбонат, в сказках Бажова огромное значение играет малахит: купрум(II) гидроксокарбонат.

V Домашнее задание

Написать уравнения реакций между купрум(II) сульфатом и веществами, записанными на оставшихся лепестках.

§§ 19,20, стр. 93 в. 3 выполнить

NaCl	Al(OH)Cl2
KHSO4	Ca3(PO4)2
NaCl	Al(OH)Cl2
KHSO4	Ca3(PO4)2
NaCl	Al(OH)Cl2
KHSO4	Ca3(PO4)2