04.02.16  группа: МСС-15  Учебная дисциплина «Химия»

Тема: «Классификация химических реакций.  Окислительно – восстановительные реакции.

Скорость химических реакций, обратимость химических реакций»

Конспект:

Изученные вами реакции классифицируются следующим образом:

1.Число и состав исходных и образующихся веществ (реакции разложения, соединения, замещения, обмена).2. Тепловой эффект (экзотермические  и эндотермические).3. Обратимость процесса (обратимые  и необратимые).4. Изменение  степеней окисления (окислительно-восстановительные реакции).

Рассмотрим окислительно-восстановительные реакции, которые связаны с изменением степени окисления элементов. К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции разложения, соединения, замещения. Степень окисления – это заряд иона. Для того чтобы рассчитать степень окисления нужно помнить: степень окисления кислорода почти всегда равна 0, степень окисления водорода равна +1, степень окисления свободных атомов и  атомов в простых веществах равна 0, суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении обязательно равна 0.

Атом или ион, отдающий электроны, называется восстановителем. Процесс отдачи электронов, называется окислением. Атом или ион, принимающий электроны, называется окислителем. Процесс принятия электронов, называется восстановлением.

Применяются два метода составления уравнений  окислительно – восстановительных реакций – метод электронного баланса и метод полуреакций.

Метод электронного баланса. Он основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.

Пример 1. Составить  уравнение  окислительно – восстановительной реакции, протекающей по схеме:

  C + HNO3 = CO2 + NO + HOH

Решение. Определяем  коэффициенты  методом  электронного баланса. Указываем степени окисления:

  C0 + H+N+5O3-2 = C+4O2-2 + N +2O-2 + HOН

Выписываем элементы, которые изменили степень окисления.

  C0  - 4e - = C+4  3  восстановитель, окисление

  N+5 + 3e - = N+2  4  окислитель, восстановление

Число электронов, отданных восстановителем,  равняется числу электронов, принятых окислителем. Расставляем коэффициенты:

  3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2HOH

Проверяем правильность написания уравнения реакции по количеству атомов  кислорода. До реакции 12 атомов кислорода, после реакции тоже 12. Следовательно, уравнение составлено верно.

Пример 2.  Cu0 + HN+5O3 = Cu +2(NO3)2 + N +4O2 + HOH

  Cu0 - 2e = Cu+2  1  восстановитель, окисление

  N+5 – e-  =  N+4  2  окислитель, восстановление

  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2HOH

Важнейшие  восстановители: металлы, водород, уголь, электрический ток на катоде и др.

Важнейшие окислители: галогены, серная кислота (конц.), азотная кислота, ионы золота, ионы серебра, электрический ток на аноде и др..

Дома: конспект.

Задача. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 +NO + HOH Mg + HCl = MgCl2 + H2 Ca + O2 = CaO