Модуль 1. Тестовые вопросы
1.Какие из приведенных молекул полярные.
а) Н2О, N2 в)H2O HCI
б) HCI, CI2 г)О2 , СО2
2. В каких из приведенных соединений CI2, J2 ,HCI, NH3 дипольный момент равен 
= О.
а) CI2, HCI в)J2, NH3
б) J2, CI2 г)CI2, NH3
3. Какие молекулы называются полярными? Молекулы:
а) характеризующиеся несимметричными распределением электронной плотности.
б) в которых электрические центры плотности совпадают.
в) в которых дипольный момент ? = О.
г) 
имеют способность к поляризации.
4. Что такое поляризуемость? Поляризуемость это:
а) способность атомов и молекул приобретать момент диполя в электрическом поле.
б) смещение атомов относительно ядер.
в) смещение электронного облака относительно прежних положений.
г) стремление молекулы ориентировать диполь.
5. Для какой молекулы поляризуемость не зависит от температуры?
а). С6Н5Сl в) С6Н5ОН
б).С6Н6 г) С6Н5СН3
6. Какому уравнению подчиняется поляризация молекул в переменном поле высокой частоты?
а) Дебая в) Лоренц - Лоренца
б) Клаузиуса - Массотти г) Менделеева – Клайперона
7.В чем сущность аддитивности молекулярной рефракции?
Рефракция молекулы равна:
а) сумме рефракции атомов и связей
б) разности рефракции атомов и связей
в) рефракции 1 моль вещества
г) рефракции 1 грамм вещества
8. Какие силы взаимодействий действуют между полярными молекулами:
а) водородная.
б) дисперсная
в) индуцированные
г) диполь-дипольная
9.Какая связь образуется при растворении NaCl в воде.
а) диполь-дипольная
б) ион-дипольная
г) индукционная
10. Какие из перечисленных веществ: H2O, C6H6, C6H5CH3,
HF, NH3 обладает водородной связью?
а) H2O, C6H6
б) C6H5CH3, HF
в) H2O, NH3, HF
г) NH3, C6H6, C6H5CH3
Основы химической термодинамики. Тестовые вопросы
1. Какое из определений относится к закрытой системе? Закрытая система это система, в которой:
а) нет обмена с окружающей средой, но возможен обмен энергией и работой;
б) возможен обмен с окружающей средой;
в) нет обмена энергии с внешней средой;
г) возможен обмен с окружающей средой, но нет обмена с энергией.
2. Какие величины характеризуют параметры состояния?
а) Т, Р, ?, концентрация; б) ?S, ?Н, Т, Р;
в) ??, Т, Р, концентрация; г) ??, Т, V, ?.
3. Какое из приведенных уравнений описывает 1 закон термодинамики?
а) Q=?U +A в) dQ=H2-H1
б) Н=рV - U г) Q=U2-U1
4. Покажите уравнение I закона термодинамики для изохорного
процесса?
a) Q=?U+A в) QV=pdV б) QV=?U г)Q = Т?S/?V
5. Какая из формулировок закона Гесса верна: Тепловой эффект химической реакции зависит только от:
а) состояния исходных и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода
б) промежуточных реакций
в) количества теплоты, выделяющейся в процессе реакции.
г) концентрации реагирующих веществ.
6. Стандартной теплотой образования называют тепловой эффект реакции
образования 1 моль вещества из простых соединений при:
а) р=1,013?105 Па, Т=298K
б) Т = const
в) р= const, V == const
г) Т, р = const
7. Стандартной теплотой сгорания называют теплоту, выделяющуюся при сгорании соединений до оксидов в атмосфере кислорода:
а) 1 моль вещества при 1,013?105 Па;
б) 10 моль вещества;
в) 1 моль вещества при нормальных условиях;
г) 10 моль вещества при 298 К.
8. От каких факторов не зависит тепловой эффект химической реакции?
а) природы реагирующих веществ
б) температуры
в) агрегатного состояния
г) концентрации исходных соединений
9. Покажите формулу, показывающую, в каком соотношении находится энтальпия и внутренняя энергия:
а) H=U-pV б) H=U+pV в) H=U2-U1 г) H=Q/T
10. В изолированной системе протекает реакция сгорания водорода с образованием жидкой воды. Изменится ли внутренняя энергия и энтальпия системы?
а) изменится внутренняя энергия
б) изменится энтальпия
в) не изменится ни внутренняя энергия, ни энтальпия
г) не изменится внутренняя энергия
11. Каково соотношение между СР СV для идеального газа?
а) CP=CV б) СP=CV +R в) СP>CV г) CP<CV
12. Какая из приведенных термодинамических функций характеризует внутреннюю энергию
а) ?Н б) ?U в) ?G г)?F
