1-РК (тезаурусный тест)

1-РК (тезаурусный тест)

Раздел: титриметрия (кислотно-основное титрование, редоксиметрия, комплексонометрия)

В титриметрии используют реакции, которые протекают: Возможность точного фиксирования точки эквивалентности при титровании: Вещества, которые используют в титриметрическом анализе для фиксированияточки эквивалентности, называются Комплексоны являются рабочими веществами в методах В методе нейтрализации в качестве рабочих веществ используют: Рабочим веществом в перманганатометрииявляется: Перманганатометрия относится к методам: В методе нейтрализации уксусную кислоту использовать в качестве титранта: Если в методе нейтрализации в качестве титранта используют NaOH или  KOH, то такое определение относится к Редоксиметрии используют такие такие окислительно-восстановительные реакции, для которых выполняется условие

11.При титровании в кислой среде KMnO4 до Mn2+:

  Уравнение Нернста для этой системы имеет вид:

В комплексонометрии определение жесткости воды проводят в среде: Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции H2SO4  + NaOH  = NaHSO4  + H2Oрассчитываются: Молярная масса эквивалента перманганата калия  в реакции:

MnO-4+ 8Н+  = Mn2+  +  4Н2О

Молярная масса эквивалента  I2  в реакции: I2  + 2e  = 2I? Раствор КОН готовят: РастворНСІ можно приготовить Приготовить точный раствор KMnO4 по  точной  навеске: Раствор  трилон Б готовят Для установления точной концентрации растворов кислот в ацидиметрии используют безводный карбонат натрия или бура. Ихраствор готовят При определении аммиака в солях аммония используют способ титрования: Метиловыйоранжевыйотносится к индикаторам: Фиксированиеточкиэквивалентностипрититрованиипореакции

NaOH + НСІ  =NaСІ  +  Н2О возможно способом:

Кислотно-основные индикаторы – это вещества, окраска которых зависит от: Изменение окраски окислительно-восстановительного индикатора происходит: Без индикаторное титрование используют в лабораторном практикуме: Скачок н акривой кислотно-основного титрования находится в области 6,75-10рН. Выберите индикаторы  для фиксирования точки эквивалентности с учетом их интервала перехода окраски: Скачок накривой кислотно-основного титрования находится в области 6,25-4рН.  рН в точкеэквивалентностиравен 5,12.  Выберите индикаторы дл яфиксирования точки эквивалентности  с учетом показателя титрования индикатора (рТ): Скачок на кривой редокс титрования находится в области 0,94-1,48В.  Выберите индикаторы для фиксирования точки эквивалентности с учетом стандартного редокс потенциала: Жесткость воды измеряется в:

Раздел  Первое начало термодинамики. Термохимия

1. Наука, которая устанавливает связь между различными видами энергии, изучает возможность, направленность и пределы самопроизвольно текущих процессов, называется

2. Тело или группу тел, отделенных от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела, называют

3.Термодинамические системы разделяют на изолированные, закрытые и открытые в зависимости от способности системы

4.  Система, в которой отдельные части отделены друг от друга видимой поверхностью раздела и отличаются по свойствам, называется

5. Однородная часть системы с одинаковыми химическими и термодинамическими

  свойствами, отделенная от других частей поверхностью раздела, при переходе через которую физические и химические свойства резко меняются, называется

6. Термодинамическая система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией, называется

7. Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой

8. Однородная система, все части которой имеют одинаковые свойства и не имеют поверхностей раздела, называется

9. Свойства, характеризующие состояние термодинамической системы, разделяют

10. Состояние термодинамической системы определяется

11. Свойства термодинамической системы, которые зависят от размера системы, (например: объем, масса, теплоемкость), называют

12. Свойства термодинамической системы, которые не зависят от размера системы, (например: температура, концентрация, давление), называют

13. Уравнение, устанавливающее функциональную зависимость между величинами термодинамических свойств, определяющих состояние системы, называют

14. Уравнение Клайперона-Менделеева является уравнением состояния идеального газа:  PV=nRT,  где Р - давление, V - объем, n – число молей идеального газа,

  Т - его абсолютная, температура, R – универсальная газовая постоянная

Из уравнения следует, что для определения состояния идеального газа достаточно знать численные значения

15. Свойства, величины которых при переходе системы из одного состояния в другое зависят только от начального и конечного состояния системы и не зависят от пути перехода, называют

16. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое называют

17. Процесс, в результате протекания которого система возвращается в исходное состояние, называют

18. После завершения кругового процесса, изменения любой функции состояния системы равны

Изотермический процесс – это процесс, протекающий

20.Адиабатический процесс – это процесс, происходящий

Второе начало термодинамики

1. С точки зрения молекулярно-кинетических представлений формулировка «все процессы, происходящие в природе, стремятся перейти самопроизвольно от состояния менее вероятного к состоянию более вероятному» соответствует

  2. Отличительной чертой самопроизвольно идущих термодинамических процессов является

3. Тепловую энергию полностью в работу превратить нельзя, часть теплоты обязательно расходуется на нагревание окружающей среды. Это одна из формулировок

4. Так как изменение энтропии в каком-либо процессе зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода, то энтропия

5. Изменение энтропии системы можно вычислить из соотношения ?S = SКОН – SНАЧ, где SНАЧ и SКОН - значения энтропии при начальном и конечном состоянии системы. Это возможно, так как энтропия

6. Уравнение dQ/T = dS, где S=f(p, v, T, ...) – функция состояния системы энтропия, является математической записью

7. Термодинамический параметр, который отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы, называют

8. Коэффициент полезного действия тепловой машины ? = (Т1-Т2)/Т1 = ?Т/Т1 не зависит от природы и вида тел, участвующих в процессе, а зависит только

9. В соответствии со вторым началом термодинамики коэффициент полезного действия тепловой машины

10. Часть внутренней энергии системы, которую можно превратить в полезную работу при постоянном давлении и постоянной температуре, называется

  ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

  1. Состояние термодинамической системы, при котором ее состав и свойства  длительное время остаются неизменными, называется

2. Свободная энергия, которая приходится на 1 моль вещества, называется

3. В ходе самопроизвольного процесса свободная энергия Гиббса уменьшается, а энтропия – возрастает. Когда энергия Гиббса достигнет своего минимального значения, а энтропия – максимального, то система приходит

4.Связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции выражает

5.Величины стандартных потенциалов ?F0 и ?G0 являются мерой химического сродства и отражают способность веществ

6.Для химической реакции убыль свободной энергии соответствует совершению максимальной работы, что отражает для изохорно-изотермического процесса соотношение

7.Для химической реакции убыль свободной энергии соответствует совершению максимальной работы, что отражает для изобарно-изотермического процесса соотношение

8.Максимальная работа для изохорно-изотермического процесса вычисляется по уравнению   для химической реакции

Изменение свободной энергии в расчете на 1 моль данного компонента, при постоянных объеме и температуре и постоянном количестве молей каждого из других компонентов, называется

10. Максимальная работа для изобарно-изотермического процесса вычисляется по уравнению   для химической реакции

Термодинамика фазовых равновесий

1. Процессы, при которых вещества без изменения химического состава переходят из одного агрегатного состояния в другое, называют

2. Фазовый переход вещества из жидкого состояния в пар называют

  3. Переход вещества из твердого состояния в газообразное, без образования жидкой фазы, называют

4. Термодинамическая система, все части которой, во всем объеме, имеют одинаковые свойства, называется

5.Однородная часть системы, обладающая одинаковым составом, физическими и химическими свойствами и отделенная от других частей системы поверхностью раздела, называется

6.Термодинамические системы, состоящие из нескольких фаз, называют

7.Между фазами гетерогенной системы может устанавливаться равновесие, которое называют

8.Каждое содержащееся в системе химически индивидуальное вещество, которое можно выделить из системы и которое может существовать вне системы, называют

9. В водном растворе хлорид натрия диссоциирует по схеме: NaCl - Na+ + Cl-. Укажите компоненты этой системы

10.Если между веществами гетерогенной системы возможна химическая реакция, то такая система образуется, когда число компонентов равно