Урок «На ошибках учимся»

Урок «На ошибках учимся».

Цель: разобрать химическую сущность опытов, которые провели школьники, исправить ошибки, закрепить навыки в решении расчетных и экспериментальных задач.

Оборудование: медная проволока, раствор соляной кислоты, спиртовка, спички, нитрат аммония NH4NO3, карбонат натрия, спиртовой раствор фенолфталеина, гидросульфат натрия NaHSO4, выращенные крупные кристаллы медного купороса, основной карбонат меди Cu(OH)2CO3 (малохит), раствор NaOH, цинк (гранулы), три большие демонстрационные пробирки, четыре стакана.

Ход урока

Организационный момент Учитель: Некоторые ребята, начинающие химики, пытаются самостоятельно проводить химические опыты. Но многие опыты они не могут объяснить. Сегодня мы с вами попробуем вместе разобраться в некоторых неудачах юного химика.

Задание №1. Школьник решил получить хлорид меди (II). Он взял медную проволоку и раствор соляной кислоты. Но, как он ни старался, медь в соляной кислоте не растворялась. Помогите юному химику получить хлорид меди (II). Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты. Какие правила техники безопасности нужно соблюдать при работе с кислотами и со спиртовкой.

1 ученик: На доске записывает решение

2Cu + O2 > 2CuO

CuO + 2HCl > CuCl2 + H2O

Объясняет расстановку коэффициентов.

2 ученик: Демонстрирует опыт и объясняет, рассказывает правила техники безопасности.

Задание №2. Раздобыв в сарае у дедушки немного белого порошка (какого-то удобрения), школьник принес его в школу и спросил у учителя:

- что за это вещество? – Проведя несколько опытов с неизвестным веществом, учитель записал его состав w(N) – 35%, w(H) – 5%, w(O) – 60%.

Помогите юному химику определить вещество.

3 ученик: Решает задачу

N2H4O3 ответ NH4NO3 – нитрат аммония

Задание №3. На химическом вечере был показан занимательный опыт. В 3 стакана налили воду. Содержимое 1 – го стакана перелили во второй. Раствор стал малиновым. Затем малиновый раствор из второго стакана перелили в третий. Малиновая окраска исчезла.

Объясните этот опыт. Попробуйте определить, какие вещества могли быть в первом, во втором и третьем стаканах. Напишите уравнения реакции.

4 ученик: проводит опыт.

5 ученик: объясняет

I – ом стакане – раствор Na2CO3

II – ом стакане фенолфталеин

Na2CO3 – среда щелочная

III – ем стакане – раствор HCl

Задание №4. Опоздав на занятие химического кружка, на котором получали окрашенные осадки, ученик успел записать только правые части уравнений и окраску осадков.

Помогите ему восстановить уравнения реакций полностью

А) …. + …. > PbJ2 + KNO3

               Желтый

Б) …. + …. > AgClv + NaNO3

               Белый

В) …. + …. > Fe(OH)2v + Na2SO4

               Зеленый

Г) …. + …. > Cu(OH)2v + 2NaCl

                       Синий

6 ученик пишет а, б.

7 ученик пишет в, г.

8 ученик делает опыт.

Задание №5. Школьник взял почитать фантастику. Вот что он прочёл: «Космический корабль потерпел аварию и совершил посадку на неизвестную планету. Командир корабля поручил одному из космонавтов определить состав атмосферы. В распоряжении космонавта оказалось лишь зеленое яблоко, малахитовая шкатулка и немного известковой воды. Он установил, что разрезанное яблоко в атмосфере планеты не изменяется, известковая вода не мутнеет, а при нагревании малахита образуется красный порошок». Какие уравнения записал юный химик?

10 ученик решает Cu(OH)2CO3>2CuO + H2O + CO2^

CuO + H2 > H2O + Cu

(в атмосфере планеты могут находится Н2, благородные газы).

Задание №7. Решив исследовать, в какие реакции может вступать малахит, ученик прилил к нему HCl. Он увидел, что стал бурно выделяться газ, а раствор приобрел красивый зеленый цвет. Полученный раствор юный химик разделил на 2 части: к 1 – ой он добавил раствор NaOH при этом выпал голубой осадок, ко 2 – ой части гранулы Zn началось бурное выделение газа и образовалась бурые хлопья. А раствор из зеленого стал бесцветным. Напишите уравнения реакций. Ответьте можно ли хранить раствор медного купороса в оцинкованных ведрах.

11 ученик решает

Cu(OH)2CO3 + HCl > 2CuCl2 + 3H2O + CO2^

CuCl2 + 2NaOH > Cu(OH)2 + 2NaCl

CuCl2 +Zn > ZnCl­2 + Cuv

Нельзя хранить CuSO4 в оцинкованных ведрах.

CuSO4 + Zn > ZnSO4 + Cuv

Задание №8. Юный химик растворил неизвестный 2 – х валентный металл массой 4,8 г в соляной кислоте. Объем выделившегося водорода, приведенной к нормальным условиям, составил 4,48 л. Определите, какой металл растворял юный химик.

Ученики решает задачу:

+

Х=

Ar(Me) = 24 это – Mg

Решает весь класс.

Проводим итог. Мы пытались разобраться в вопросах, которые могут возникнуть перед юными химиками. И хотя все мы обычно учимся на собственных ошибках, возможно разбор сегодняшних задач вам пригодится в будущем. Ну как вам, нравится заниматься химией?

       Если да, то вот книги, которые вы можете найти в библиотеке. Они помогут вам лучше понять химию в них найдете ответы на многие вопросы

– Рассказы о металлах айсмантель – Химия для любознательных , – Учись решать задачи по химии.