Задания

1.При взаимодействии ионов Fe3+с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование

1)кроваво-красного раствора  3) темно-синего осадка  2)белого осадка  4) бурого осадка

2. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

3. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

4. В какой цвет окрашивают пламя ионы калия?

1) зеленый  2) красный  3) желтый  4) фиолетовый

5. При добавлении к раствору вещества известковой воды появился резкий характерный запах, влажная универсальная бумажка, расположенная над пробиркой, окрасилась в синий цвет. В растворе находится соль.

1) (NH4)2SО4  2) К2СО3  3) Ba(NО3)2  4) КС1

6. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

7. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

8. Карбонат натрия можно отличить от силиката натрия с помощью

1)фенолфталеина  2) хлорида бария  3) гидроксида кальция  4) соляной кислоты

9. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

11. Установите соответствие между веществами и признаками протекающей между ними реакции.

12. Установите соответствие между веществами и признаками протекающей между ними реакции.

13. Установите соответствие между веществами и признаками протекающей между ними реакции.

14. Установите соответствие между веществами и признаками протекающей между ними реакции.

16. Установите соответствие между веществами и признаками протекающей между ними реакции.

Задачи из 20 зачётных (№№ 3-5,7, 9-11) сдаём, можно сдать все.

При обработке медно-алюминиевого сплава массой 10 г избытком соляной кислоты выделилось 7 литров газа (н. у.). Чему равна масса не растворившегося осадка?

В двух пробирках, А и Б, находятся растворы гидроксида натрия и хлорида цинка, массовые доли которых по 10%. Можно ли, не прибегая к помощи  посуды и других реактивов, определить, в какой из пробирок находится хлорид  цинка?

К раствору 6,15 г хлоридов меди(II) и цинка прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г  сухого остатка. Определите  процентный состав смеси.

Какими способами можно получить хлорид меди (II), имея в лаборатории  соляную кислоту и медь?

К раствору 6,15 г хлоридов меди(II) и цинка прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г  сухого остатка. Определите  процентный состав смеси

Осуществите превращения: железо – нитрат железа(III) – гидроксид железа(III) –оксид железа(II) —сульфат железа(II)  –гидроксид железа(II) - гидроксид железа(III).

К раствору, содержащему 4,42 г смеси сульфатов железа (III) и алюминия прибавили избыток разбавленного р-ра NaOH. Осадок отфильтровали и прокалили. Масса его после прокаливания 0,4 г. Каков состав исходного р-ра? (Гидроксид железа(III) растворяется только в концентрированных горячих растворах щелочей)