Задание 1 «Проведи мысленный анализ»

9 класс

Задание 1 «Проведи мысленный анализ»

В склянках без этикеток находятся следующие вещества: сухие нитрат серебра, сульфид натрия, хлорид кальция; порошки серебра и алюминия, а также соляная и концентрированная азотная кислоты. В вашем распоряжении имеются вода, горелка и любое количество пробирок.

Составьте уравнения реакций и укажите признаки, по которым можно определить каждое из указанных веществ.

Количество баллов –10

Задание 2

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 > S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Количество баллов –4

Задание 3

В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты?

Количество баллов-7

Задание 4

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4 5 6

Li > Li3N > LiOH > Li2CO3 > LiCl > LiNO3 > Li NO2

К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.

Количество баллов-7

___________________________________________________________________________________________

9 класс

Задание 1 «Проведи мысленный анализ»

В склянках без этикеток находятся следующие вещества: сухие нитрат серебра, сульфид натрия, хлорид кальция; порошки серебра и алюминия, а также соляная и концентрированная азотная кислоты. В вашем распоряжении имеются вода, горелка и любое количество пробирок.

Составьте уравнения реакций и укажите признаки, по которым можно определить каждое из указанных веществ.

Количество баллов –10

Задание 2

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 > S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Количество баллов –4

Задание 3

В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты?

Количество баллов-7

Задание 4

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4 5 6

Li > Li3N > LiOH > Li2CO3 > LiCl > LiNO3 > Li NO2

К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.

Количество баллов-7

8 класс

Задание № 1.

Юный химик составил список химических явлений, которые можно наблюдать на кухне:

а) гашение соды уксусом при приготовлении теста;

б) растворение сахара в воде;

в) прокисание молока;

г) брожение сока;

д) плавание сливочного масла на горячей сковородке;

е) заваривание чая;

ж) засахаривание варенья.

Однако он включил в список физические явления. Укажите их.

Задание № 2.

Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, поваренная соль, медь.

Предложите план разделения этих веществ.

Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?

Задание 3.

Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий.

Какой элемент впервые открыт на солнце?

Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.

Задание 4.

Рассчитайте объем, который занимает (при н. у.) порция газа, необходимого для дыхания, если в этой порции содержится 2,69·1022 молекул этого газа. Какой это газ?

_____________________________________________________________________________________

8 класс

Задание № 1.

Юный химик составил список химических явлений, которые можно наблюдать на кухне:

а) гашение соды уксусом при приготовлении теста;

б) растворение сахара в воде;

в) прокисание молока;

г) брожение сока;

д) плавание сливочного масла на горячей сковородке;

е) заваривание чая;

ж) засахаривание варенья.

Однако он включил в список физические явления. Укажите их.

Задание № 2.

Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, поваренная соль, медь.

Предложите план разделения этих веществ.

Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?

Задание 3.

Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий.

Какой элемент впервые открыт на солнце?

Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.

Задание 4.

Рассчитайте объем, который занимает (при н. у.) порция газа, необходимого для дыхания, если в этой порции содержится 2,69·1022 молекул этого газа. Какой это газ?

10 класс

Задание № 1.

При действии концентрированной серной кислоты и меди на исследуемое удобрение выделился бурый газ. При действии щелочи ощущался запах нашатырного спирта. Данное удобрение:

а) аммофос; в) аммиачная селитра;

б) карбамид (мочевина); г) калийная селитра.

Напишите уравнения реакций, доказывающих наличие катиона и аниона в выбранном вами веществе.

Окислительно-восстановительную реакцию уравняйте с точки зрения электронного баланса. Укажите элемент окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления (3 балла)

Задание № 2.

Оксид меди(II) массой 16,0 г растворили в 200 мл 10%-ного раствора хлороводорода (? = 1,09г/мл). Рассчитайте массовую долю (%) хлорида меди(II) в конечном растворе (10 баллов)

Задание № 3.

Для вещества: гексен – 1 постройте: полуразвёрнутые структурные формулы его и его изомеров (структурных и пространственных). Всем веществам дать названия по системе ИЮПАК (30 баллов)

Задание № 4.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

СН4 —> СО2 —> X —> Na2СО3—> Na NО3

4-е уравнение реакции напишите в молекулярном и ионном (полном и сокращённом) виде (6 баллов)

_____________________________________________________________________________________

10 класс

Задание № 1.

При действии концентрированной серной кислоты и меди на исследуемое удобрение выделился бурый газ. При действии щелочи ощущался запах нашатырного спирта. Данное удобрение:

а) аммофос; в) аммиачная селитра;

б) карбамид (мочевина); г) калийная селитра.

Напишите уравнения реакций, доказывающих наличие катиона и аниона в выбранном вами веществе.

Окислительно-восстановительную реакцию уравняйте с точки зрения электронного баланса. Укажите элемент окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления (3 балла)

Задание № 2.

Оксид меди(II) массой 16,0 г растворили в 200 мл 10%-ного раствора хлороводорода (? = 1,09г/мл). Рассчитайте массовую долю (%) хлорида меди(II) в конечном растворе (10 баллов)

Задание № 3.

Для вещества: гексен – 1 постройте: полуразвёрнутые структурные формулы его и его изомеров (структурных и пространственных). Всем веществам дать названия по системе ИЮПАК (30 баллов)

Задание № 4.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

СН4 —> СО2 —> X —> Na2СО3—> Na NО3

4-е уравнение реакции напишите в молекулярном и ионном (полном и сокращённом) виде (6 баллов)

Олимпиада по химии 11 класс

1. К 20 г смеси карбоната кальция и гидрокарбоната калия прибавлен избыток соляной кислоты. Выделившийся при этом газ пропущен через избыток баритовой воды (Ba(OH)2). Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

2. Карбид кальция и вода могут стать сырьём для получения таких химических соединений как: а) этанол, б) уксусная кислота, в) этилен и полиэтилен, г) винилхлорид и поливинилхлорид, д) бензол. Напишите уравнения реакций получения этих соединений, имея в своём распоряжении карбид кальция, воду и любые другие неорганические вещества.

3. При окислении неизвестного кислородсодержащего предельного органического

соединения массой 1,8 г аммиачным раствором нитрата серебра получили серебро массой

5,4 г. Определите состав органического вещества, подвергнутого окислению.

4. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окисления трехсернистого мышьяка азотной кислотой по схеме:

As2S3 + HNO3 + H2O? H3AsO4 + H2SO4 + NO

Олимпиада по химии 11 класс

1. К 20 г смеси карбоната кальция и гидрокарбоната калия прибавлен избыток соляной кислоты. Выделившийся при этом газ пропущен через избыток баритовой воды (Ba(OH)2). Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

2. Карбид кальция и вода могут стать сырьём для получения таких химических соединений как: а) этанол, б) уксусная кислота, в) этилен и полиэтилен, г) винилхлорид и поливинилхлорид, д) бензол. Напишите уравнения реакций получения этих соединений, имея в своём распоряжении карбид кальция, воду и любые другие неорганические вещества.

3. При окислении неизвестного кислородсодержащего предельного органического

соединения массой 1,8 г аммиачным раствором нитрата серебра получили серебро массой

5,4 г. Определите состав органического вещества, подвергнутого окислению.

4. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окисления трехсернистого мышьяка азотной кислотой по схеме:

As2S3 + HNO3 + H2O? H3AsO4 + H2SO4 + NO