Задания

Вариант 1

1.Определите степени окисления элементов в веществах:

N2 ; NH3 ;NO; NO2 ; HNO3 ; Cu(NO3)2

2. Закончите уравнения возможных реакций, для одного уравнения напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение:

А) CuBr2 + NaOH >

Б) Ba(NO3)2 + Na2SO4 >

В) Pb(NO3)2+H2S>

Г) CuBr2 + Na2SO4 >

Д) Na2CO3+H2SO4 >

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

А) FeCl3 + H2 > FeCl2 + HCl

Б) HI + NO2 > NO + I2 + H2O

4.Закончите уравнения возможных реакций

а)Al+H2>                        е) Zn+H2SO4(р-р)>

б) Ca+Cl2>                        ж) Al2O3+H2>

в) CuSO4+Fe>                з) CI2+Cu>…

г) Al+S>                        и) Na+N2>

д)Na+O2>                        к) C+O2>

Вариант 2

1.Определите степени окисления элементов в веществах:

  Cl2; HClO3; KBr; Ca(ClO)2 ; NH3

2. Закончите уравнения возможных реакций, для одного уравнения напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение:

А) FeSO4+KCl>

Б) Al(OH)3+HCl>

В) Ca(OH)2+H3PO4>

Г) MgCl2+NaOH>

Д) Fe(OH)3+HCl>

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

А) S + KOH > K2S + K2SO3 + H2O

Б) SO2 + HClO4 + H2O > H2SO4 + HCl

4.Закончите уравнения возможных реакций

а) Fe+O2>                        е) P+CI2>…

б) Cl2+O2 >                ж) Al+O2>

в) Ca+N2>                        з) K+S>…

г) P+O2>                        и) F2+H2>

д) C+Br2>                        к) Mg+H3PO4>

Вариант 3

1.Определите степени окисления элементов в веществах :

  S ; FeS ; SO2 ; SO3 ;H2SO4 ;BaSO4

2. Закончите уравнения возможных реакций, для одного уравнения напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение:

А) CuSО4 + NaOH>

Б) ZnO + HCl >

В) AgNO3+KI >

Г) Na2SO4+KCl>

Д) Mg(OH)2+HCl>

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

А) H2SO4 + C > SO2 + CO2 + H2O

Б) H2S + HClO3 > H2SO4 + HCl

4.Закончите уравнения возможных реакций

а) Li+O2 >                        е) Si+Cl2>

б)СuO+C>                        ж) ZnO+H2>

в) S+I2>                        з) Ba +O2> 

г)Mg+O2>                        и) I2+H2>

д) Cu+Br2>                к) Na+F2>

Вариант 4

1.Определите степени окисления элементов в веществах:

O2 ; OF2 ; BaO; SiO2 ; NaNO2 ; CuSO3

2. Закончите уравнения возможных реакций, для одного уравнения напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение:

А) CuCl2 + KOH >

Б) Mg(NO3)2 + Na2SO4 >

В) Pb(NO3)2+Na2S>

Г) CuBr2 + AgNO3 >

Д) K2CO3+H3PO4 >

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

А) FeCl3 + H2 > FeCl2 + HCl

Б) HI + NO2 > NO + I2 + H2O

4.Закончите уравнения возможных реакций

а)Na+H2>                        е) Al+H2SO4(р-р)>

б) I2+Cl2>                        ж) Fe2O3+H2>

в) Fe SO4+Cu>                з) CI2+Ca>

г) Al+S>                        и) Mg+N2>

д)Na+O2>                        к) Fe+O2>

.

Вариант 5*

1.Закончите уравнения возможных реакций

а) CuO + H2O >                 е) NaOH+Cl2 > (на холоде)

б) NaOH(р-р) +  Zn(OH)2>                ж) Al2O3 + NaOH тв.>

в) CaO + Al2O3 t>                        з) Fe2O3 + C >

г) Na2O + CO2 >                        и) H2O2 >

д) Fe2O3+Mg>                        к) NaBr + I2 >

2. Закончите уравнения возможных реакций, для одного уравнения напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение:

а)силикат натрия + соляная кислота

б) серная кислота+ гидроксид кальция

в) хлорид аммония + гидроксид натрия =

г) сульфит натрия + серная кислота =

д) гидроксид меди + нитрат калия =

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

А) NH3 + KMnO4 + KOH > KNO3 + K2MnO4 + H2O

4.Закончите уравнения возможных реакций

а) оксид меди(II) + водород =                е) азот + кислород =

б) иодид натрия + хлор =                ж) NaOH+S>

в) углерод + водород =                        з) ZnS + O2 >

г) оксид серы (IV) + кислород =        и) азот + водород =

д) магний + фосфор =                        к) Fe3O4 + HCl >

5. Задача. При обработке 30 г известняка соляной кислотой получилось 11 г углекислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке? Ответ: 83.3%.

Вариант 6*

1.Закончите уравнения возможных реакций

а) CaO + H2O >                 е) NaOH+Cl2 > (нагревание)

б) NaOH +  Zn(OH)2 t>         ж) NaOH + SiO2>

в)KMnO4 t>                        з) Fe2O3 + CO >

г) NaBr + Cl2 >                        и) HgO t>

д) Fe2O3+H2>                        к)Na+CuSO4>

2. Закончите уравнения возможных реакций, для одного уравнения напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение:

а) гидрокарбонат натрия + соляная кислота>

б) серная кислота+ гидроксид цезия>

в) сульфат аммония + гидроксид натрия >

г) сульфит натрия + гидроксид лития >

д) сульфат натрия + азотная кислота >

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

А) CrCl3 + Br2 + KOH > K2CrO4 + KBr +KCl + H2O

4.Закончите уравнения возможных реакций

а) оксид меди(II) + углерод=                е) азот + хлор=

б)  CuS + O2 >                                ж)хлор + кислород>

в) кремний + водород =                        з) NaOH+S>

г) оксид серы (VI) + кислород =                и)сера + литий> 

д) магний + СО2>                                к) Fe3O4 + HCl >

5. Задача. 60 грамм технического магния, содержащего 40 % примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н. у.).ответ:

4.Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом 56л (н. у.). Какой объем кислорода и воздуха для этого потребуется? Вариант 1. Какой объем (н. у.) газа образовалось в результате реакции 200 г 6,9% - ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты? Вариант 2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 24,5% с избытком оксида меди. Вариант 3. Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при действии на избыток карбоната кальция 200 г 4,9%-ной серной кислоты? Вариант 4. Определите массу соли, которая образуется при действии серной кислоты на 45 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

Эмпирическая формула аммиака. Структурная формула аммиака. Тип химической связи в молекуле аммиака. Электронная формула молекулы аммиака. Лабораторный способ получения аммиака. Аппараты производства синтеза аммиака. Химизм производства аммиака. Условия производства аммиака (температура, катализатор, давление). Принципы производства. Процентный выход производства аммиака. Циркуляционным называют процесс: Физические свойства аммиака. Зарисовать схему образования иона аммония. Механизм образования иона аммония называется: Валентность и степень окисления атома азота в ионе аммония равна: Запишите реакцию горения аммиака в кислороде. Запишите реакцию каталитического окисления аммиака. При реакции аммиака с водой образуется вещество, которое называют: Нашатырь имеет формулу: Запишите реакцию аммиака с серной кислотой.
Положение элемента сера в периодической системе . Электронная схема атома серы. Валентности атома серы. Электронная формула атома серы. Тип семейства атома серы. Электронно-графическая схема атома серы. Нахождение серы в природе. Каким образом получают серу в промышленности. Перечислить аллотропные модификации серы. Физические свойства кристаллической серы. Запишите реакцию серы с кислородом. Запишите реакцию серы с водородом. С какими металлами сера способна реагировать даже без нагревания? Как называются соединения металлов с серой? Запишите реакцию азота с фтором. Области применения серы. Способна ли сера раствориться в серной кислоте? С какими веществами сера проявляет окислительные свойства? В какой степени окисления сера будет восстановителем? Как называется вещество, образующееся при реакции серы с водородом, и какими физическими свойствами оно обладает?