Контрольная работа по физической химии

1.

4. Каким законам подчиняются идеальные газы, газовые смеси, реальный газ?

18.Средний состав сухого доменного газа (об. доли, %): СO-28,0; H2-3,0; N2-58,5; CO2-10,5. Вычислить массу 10м3 этого газа при 20 градусах С и 99950 Па.

24. Зависимость теплоемкости от температуры. Средняя и истинная теплоемкости.

35.Вычислить тепловой эффект данной реакции при стандартных условиях и изменении изобарно-изотермического потенциала при указанной температуре. По полученному значению ?G сделать вывод о возможности протекания реакции.

3000 – t,  CuS+O2 > Cu2O+CuO+SO2

44. Определите теплоту реакции FeO+CO=Fe+CO2, если железа было получено 225г.

55.Определить массовую теплоемкость оксида кальция при 5700С, если Смол=49,63+4,52?10-3 Т-6,95?10Т-2

64.Общая характеристика растворов. Способы выражения состава растворов.

75.Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины.

NaOH – масса растворителя 38,75г; плотность раствора 1,53г/мл; массовая доля 50%.

Найти – массу растворенного вещества(г), объем раствора(мл), мольная доля(%), молярная концентрация(моль/л).

84.Определите атмосферное давление, если раствор 51,3 г сахара (C12H22O11) в 120 г воды закипает при 99,50С. Давление пара воды при этой температуре 99540Па.

95.Вычислить максимальное число степеней свободы и максимальное число фаз, находящихся в равновесии в трехкомпонентной системе.

2.

4.Основы теории активных столкновений Аррениуса. Энергия активации. Энергетический барьер реакции. Уравнение Аррениуса. Методы активации молекул.

18.В какую сторону сместится равновесие:

1)При понижении температуры

2)при понижении давления

3)как изменить концентрации веществ, чтобы добиться смещения равновесия приведенной реакции вправо?

S+O2 - SO2  (знак ?Н  - )

24.Как измениться скорость химической реакции N2+3H2=2NH3, если увеличить давление в 5 раз.

35.Рассчитать константу равновесия реакции для стандартных условий. 2H2S+SO2=2H2Oж+3Sтв.

44.Вычислить ЭДС гальванического элемента при 25 градусах С.

Сd¦CdSO4¦¦ZnSO4¦Zn

55.Cформулируйте законы электролиза. Что называется электрохимическим эквивалентом? Как определить выход по току?

64. Определить время,  необходимое для получения 1,5 кг металлического натрия электролизом расплава NaOH, если сила тока составляет 2000 А, выход по тому равен 45%. Какой объем кислорода был получен при этом на аноде? Запишите схему электролиза.

75.Определить количество металла(Me) - Ni, выделившегося при электролизе, и удельный расход электроэнергии по след. показателям: плотность тока i – 280 А/м2 , размеры электродов 0,7?0,8 м; число электродов n  - 32 шт; время электролиза t  - 1 сут.; выход по току ?  - 93,5%; напряжение U – 0,29В

84.Приведите примеры практического использования адсорбционных процессов. В чем особенность ионной адсорбции? Что такое иониты?