Задания С2

Задания С2

Соль, полученную при растворении железа а горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения проведенных реакций. 2Fe  +  6H2SO4-t--> Fe2(SO4)3 + 3SO2  +  6H2O

  или S

               2. Fe2(SO4)3 +  6NaOH =  Fe(OH)3  +3 Na2SO4

               3. 2 Fe(OH)3 –t-->  Fe2O3 + 3H2O

               4. Fe2O3 +Fe =  3 FeO

Хлорид алюминия нагрели в  концентрированном растворе щелочи, а затем обработали содой. Полученное вещество прокалили и сплавили с едким натром. Напишите уравнения проведенных реакций. Сначала образуется гидроксид алюминия,  а потом он взаимодействует  с  гидроксидом  натрия:

AlCl3 +4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaCl

Na[Al(OH)4]  +  Na2CO3 + H2J =  Al(OH)3  +  CO2+3NaOH (совместный гидролиз двух солей) Al(OH)3  - t->  Al2O3  +  3H2O Al2O3  +  2NaOH - t-> NaAlO2 +  H2O

Если соль трёхвалентного металла, при совместном гидролизе с  карбонатом образуется гидроксид металла  и углекислый  газ,  если  двухвалентного  металла, то основная  соль  и  углекислый газ.

Вещество, полученное при обжиге железа, обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. В полученный раствор опустили железный гвоздь, а затем добавили гидроксид натрия. Получили осадок, который постепенно изменил окраску. Напишите уравнения проведенных реакций. 4Fe + 3O2  = 2Fe2O3 (может быть и Fe3O4 при более низких температурах, но все равно окислится до Fe3+ в концентрированной серной кислоте) Fe2O3  +  3H2SO4 conc =  Fe2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3  + Fe =  3 FeSO4 FeSO4  +  2NaOH =  Na2SO4  + Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O=  4Fe(OH)3
Даны вещества: концентрированная бромоводородная кислота, гидроксид калия, перманганат калия, сера. Напишите уравнения 4 реакций. 16HBr +2KMnO4  =  5Br2 + 2MnBr2 +2KBr  +8H2O  (в кислой  среде до Mn2+) 4KMnO4  + 4KOH = 4K2MnO4+ O2 +2H2O HBr +KOH =  KBr + H2J 3S + 6KOH conc =  K2SO3  +  2K2S + 3 H2O

В любой реакции одно  вещество повышает СО, другое  - понижает. Есть  Br-1  и  Mn+7

                                                                        min  max

                                                                       в-ль, среда  о-ль

                                                                               Br20  Mn+2  все  недостающие  ионы дает  среда; ионы Н+ ->  щелочь  или  вода

Даны водные растворы перманганата калия, сульфита калия, хлорида бария, концентрированная азотная кислота. Напишите уравнения 4 реакций.

1. 2KMnO4 + 3K2SO3+ H2O  =  3K2SO4 +  2 MnO2 + 2KOH

               В  нейтральной среде до MnO2 –понижает  СО

       2. 4HNO3 conc. +  Cu = Cu(NO3)2 +  2NO2  +  2H2O

       3. K2SO3 +  2HNO3  conc. = 3 K2SO4  +  2NO  + H2O

Понижение СО  азота может  произойти до NO или  NO2

       4.  K2SO3 +  BaCl2 =  BaSO3v  +  2KCl

Даны: хлорид меди, раствор йодоводородной кислоты, кислород, концентрированная  серная кислота. Напишите уравнения 4 реакций. CuCl2 + H2SO4 =  CuSO4 +  2HCl 2CuCl2  +  4HI =  2Cu+1I-1 + I2 +  4HCl йод очень  сильный  восстановитель, восстанавливает медь до  СО +1 H2SO4 +  8HI  =  H2S-2  +  4I2  + 4H2O  ( если  HBr >  SO2) O2 +  4HI = 2I2 + 2H2O
Спекают песок с магнием, полученное вещество обрабатывают соляной кислотой, выпавший осадок вносят в концентрированный раствор едкого натра и наблюдают выделение газа. По окончании реакции воду выпарили. К твердому осадку добавили концентрированную соляную кислоту. Напишите уравнения проведенных реакций. SiO2 +  2Mg –t-> Si +  2MgO (т. е.  твердый осадок – это  кремний) MgOp-p  +  2HCl =  MgCl2 + H2O Si +  2NaOH +  H2O  =  Na2SiO3 + H2 Na2SiO3 +  2HCl =  H2SiO3  +  2NaCl
Смесь кальция и фосфора нагрели о обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого натра. Напишите уравнения проведенных реакций. 3Ca +  2 P =  Ca3P2 Ca3P2  + 6YCl  =  3CaCl2  +  2PH3 PH3 + 2O2 =  H3PO4  (сначала получаются окисд фосфора и вода, но при этом оксид фосфора растворяется в полученной  воде!!!) H3PO4  + 3NaOH =  Na3PO4 +  6H2O
Продуктом обжига FeS2 является твердое  вещество Х и какой-то газ. Последний смешивают с кислородом и пропускают через контактный аппарат, затем через воду. Полученным раствором обработали вещество Х. Напишите уравнения проведенных реакций. 4FeS2 +  11O2 =  2Fe2O3 +  8SO2 2SO2 + O2 -  2SO3 (катализатор указать обязательно!!) SO3  + H2O = H2SO4 Fe2O3 +  3 H2SO4  = Fe2(SO4)3  + 3H2O
Концентрированным раствором соляной кислоты обработали порошок перманганата калия при нагревании. Одну часть выделившегося газа пропустили через раствор едкого калия при комнатных условиях. Другую часть газа пропустили через горячий раствор едкого калия. По окончании реакции воду выпарили. Твердый осадок смешали с диоксидом марганца и прокалили. Напишите уравнения проведенных реакций. 16HCl  +  2KMnO4  - t-> Cl2 +  2MnCl2  +  2KCl +  8H2O (лаб. способ  получения хлора) Cl2 + 2KOH  =  KCl +  KClO  + H2O  (реакция диспропорциониравания) 3Cl2 +  6KOH  - t->  5KCl +  KClO3 +3H2O 2 KClO3 ---->  2KCl + 3O2 (обязательно  указать, что  MnO2  - это катализатор!!)
Хлорид калия смешали с концентрированным раствором серной кислоты при нагревании. Выделившимся газом насытили воду и добавили порошок диоксида марганца. Наблюдали выделение газообразного вещества, которое пропустили через горячую известковую воду. Раствор выпарили, а твердый осадок смешали с диоксидом марганца и прокалили. Напишите уравнения проведенных реакций. 2KCl + H2SO4  conc.  - t-> 2HCl^ +  K2SO4 MnO2  +  4HCl  =  MnCl2 + Cl2conc. +  2H2O 6Cl2  +6Ca(OH)2 - t-> 6H2O+  5CaCl2  + Ca(ClO3)2 хлорная известь Ca(ClO3)2 - t-> CaCl2 +  3O2 (указать, что MnO2 – это катализатор)
При разложении дихромата  аммония  выделился газ и изменился  цвет  порошка,  который прокаливают  с едким натром, а затем растворяют  в  соляной кислоте.  К полученному раствору добавляют избыток концентрированного  раствора  гидроксида натрия. Напишите уравнения проведенных реакций. (NH4)2Cr2O7  - t->  N2 + Cr2O3  + 4H2O (как  с  алюминием!)  Cr2O3  + 2NaOH =  2NaCrO2 +  H2O NaCrO2  +  4HCl =  CrCl3 +  NaCl + 2H2O CrCl3  + 6NaOH =  Na3[Cr(OH)6] +  3NaCl (образуется  Cr(OH)3, который взатимодействует с  щелочью так же, как гидроксид алюминия)