Содержание
1 Введение 2
2 Агрегатное состояние вещества 3
2.1 Твёрдое тело 4
2.2 Газ 5
2.3 Жидкость 6
2.4.Плазма 7
3 Фазовый переход 8
4 Практическая часть. 11
4.1 Эксперимент №1 «Измерение температуры плавления и кристаллизации вещества» 11
4.2 Эксперимент №2 «Измерение температуры плавления и кристаллизации вещества» 13
4.3 Эксперимент №3 «Измерение температуры плавления и отвердевания жидких смесей» 15
Вывод 18
Результат работы 18
Литература 19
Источники информации 19
ПРИЛОЖЕНИЕ 20
1 Введение
На уроках физики мы изучили тему «Тепловые явления». Меня эта тема очень заинтересовала. Мне пришла в голову одна мысль: « А что если измерить температуру какой-нибудь жидкой смеси. Например, молоко, сок, вода, ведь температура кристаллизации и плавления у них разная. Почему? А что если взять необычное твердое тело и пронаблюдать за ним, увижу ли я, симметрию графиков плавления и отвердевания».
С жидкостями мы сталкиваемся на каждом шагу. Вернее было бы сказать, что без нее человек прожить не может. Жидкие смеси бывают разного типа.
Аморфные тела - особый вид тел, который принято называть твёрдыми телами, но по многим физическим свойствам, да и по внутреннему строению аморфные тела ближе стоят к жидкостям. Необычность этих вещества меня и привлекла.
Я решил пронаблюдать процессы фазовых переходов на практике. Для своей работы я выбрал жидкие смеси и аморфные тела.
Предварительно, я изучил много литературы, исследовал различные источники информации. Конечно, работы, проведённые на подобные темы, в интернете есть, но я хотел самостоятельно пронаблюдать фазовые переходы, исследовать температуру плавления и отвердевания, оценить результаты, и на основе этих результатов построить графики, на которых видна симметричность процессов.
Гипотеза: температура плавления и кристаллизации различных жидких смесей и аморфных тел различна.
Новизна: использование различных методов исследования для аморфных тел и жидких смесей, получения нового знания, новых результатов исследования являющегося результатом обобщения и критического анализа литературных источников.
Актуальность:
Существуют процессы, протекающие в нашем мире, которые зависят от жидкости и твердых тел. Мы не можем жить и не знать, хотя бы элементарных явлений в природе и науке. А, следовательно, физика является той наукой, которая актуальна, не стареющая. Наблюдения за жидкими смесями, твердыми телами является неотъемлемой частью нашей жизни.
Тема моей работы поможет ученикам понять и узнать самые обычные процессы в окружающем нас мире.
Предмет исследования: фазовые переходы жидких смесей и аморфных тел.
Объект исследования: жидкие смеси (молоко, вода, сок), аморфные тела.
Цель: измерить и сравнить температуру плавления и отвердевания жидких смесей, аморфные тела.
Задачи:
Изучить агрегатные состояния веществ, свойства веществ в различных агрегатных состояниях. Рассмотреть и изучить процессы фазовых переходов.Изучить, обобщить и сделать критический анализ литературных источников.
Получить результаты, построить графики плавления и кристаллизации по экспериментам.Методы: практический, теоретический, сравнение
Теоретическая значимость состоит в том, чтобы рассмотреть теоретические аспекты по теме температуры плавления и отвердевания жидких смесей и аморфных тел.
Практическая значимость состоит в непосредственном измерении температуры плавления и отвердевания жидких смесей: молоко, вода, сок, аморфных тел.
2 Агрегатное состояние вещества
Агрегатное состояние вещества (от лат. Aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму, в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и способностью сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
Основным термодинамическим (феноменологическим) признаком различия видов агрегатного состояния вещества является наличие энергетической границы между фазами: теплота испарения как граница между жидкостью и её паром и теплота плавления как граница между твёрдым веществом и жидкостью[3, 4].
2.1 Твёрдое тело
Кристаллические вещества: атомное разрешение изображения титаната стронция. Яркие атомы — Sr, темнее их Ti.
В твёрдом состоянии вещество сохраняет как форму, так и объём. При низких температурах все вещества замерзают — превращаются в твёрдые тела. Температура затвердевания может быть несколько повышена при увеличении давления. Твёрдые тела делятся на кристаллические и аморфные. С микроскопической точки зрения твёрдые тела характерны тем, что молекулы или атомы в них в течение длительного времени сохраняют своё среднее положение неизменным, только совершая колебания с небольшой амплитудой вокруг них. В кристаллах средние положения атомов или молекул строго упорядочены. Кристаллы характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений атомов, которая достигается наличием дальнего порядка и носит название кристаллической решётки. Естественная форма кристаллов — правильные многогранники.
В аморфных телах атомы колеблются вокруг хаотически расположенных точек, у них отсутствует дальний порядок, но сохраняется ближний, при котором молекулы расположены согласованно на расстоянии, сравнимом с их размерами. Согласно классическим представлениям, устойчивым состоянием (с минимумом потенциальной энергии) твёрдого тела является кристаллическое. Частным случаем аморфного состояния является стеклообразное состояние. Аморфное тело находится в метастабильном состоянии и с течением времени должно перейти в кристаллическое состояние, однако время кристаллизации часто столь велико, что метастабильность вовсе не проявляется. Аморфное тело можно рассматривать как жидкость с очень большой (часто бесконечно большой) вязкостью. Кристаллические твёрдые тела имеют анизотропные свойства, то есть их отклик на приложенные внешние силы зависит от ориентации сил относительно кристаллографических осей. В твердотельном состоянии вещества могут иметь много фаз, которые отличаются составлением атомов или другими характеристиками, такими как упорядочение спинов в ферромагнетиках. (3,4)
2.2 Газ
Промежутки между молекулами газа очень большие. Молекулы газа обладают очень слабыми связями. Молекулы в газе могут перемещаться свободно и быстро.
Газообразное состояние характерно тем, что оно не сохраняет ни форму, ни объём. Газ заполняет всё доступное пространство и проникает в любые его закоулки. Это состояние, свойственное веществам с малой плотностью. Переход из жидкого в газообразное состояние называют испарением, а противоположный ему переход из газообразного состояния в жидкое — конденсацией. Переход из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое, называют сублимацией или возгонкой. С микроскопической точки зрения газ — это состояние вещества, в котором его отдельные молекулы взаимодействуют слабо и движутся хаотически. Взаимодействие между ними сводится к спорадическим столкновениям. Кинетическая энергия молекул превышает потенциальную. Подобно жидкостям, газы обладают текучестью и сопротивляются деформации. В отличие от жидкостей, газы не имеют фиксированного объёма и не образуют свободной поверхности, а стремятся заполнить весь доступный объём (например, сосуда). По химическим свойствам газы и их смеси весьма разнообразны — от малоактивных инертных газов до взрывчатых газовых смесей. Понятие «газ» иногда распространяют не только на совокупности атомов и молекул, но и на совокупности других частиц — фотонов, электронов, броуновских частиц, а также плазму. Некоторые вещества не имеют газообразного состояния. Это вещества со сложным химическим строением, которые при повышении температуры распадаются вследствие химических реакций раньше, чем становятся газом. Не существует различных газообразных термодинамических фаз одного вещества. Газам свойственна изотропия, то есть независимость характеристик от направления. В привычных для человека земных условиях, газ имеет одинаковую плотность в любой точке, однако это не является универсальным законом, во внешних полях, например в поле тяготения Земли, или в условиях различных температур плотность газа может меняться от точки к точке. Газообразное состояние вещества в условиях, когда возможно существование устойчивой жидкой или твёрдой фазы этого же вещества, обычно называется паром. ( 4,5)
2.3 Жидкость
Вода – источник обновлений,
Три состояния в одном.
В ней память наших воплощений,
Она, как Бог мудра во всём.
Жидкость – одно из агрегатных состояний вещества. Основными свойствами жидкости, отличающим её от других агрегатных состояний, является способность неограниченно менять форму, но сохраняя при этом объем.
Молекулы жидкости не имеют определенного положения, но в это время им недоступна полная свобода перемещений. Между ними существует притяжение, достаточно сильное, чтобы удержать их на близком расстоянии.
Физические свойства жидкостей
Свойство жидкости | Обоснование |
Текучесть | Основным свойством жидкостей является текучесть. Если к участку жидкости, находящейся в равновесии, приложить внешнюю силу, то возникает поток частиц жидкости в том направлении, в котором эта сила приложена: жидкость течёт. Таким образом. Под действием неуравновешенных внешних сил жидкость не сохраняет форму и относительное расположение частей, и поэтому принимает форму сосуда, в котором находится. |
Сохранение объема | Одним из характерных свойств жидкости является то, что она имеет определенный объем. Жидкость чрезвычайно трудно сжать механически, поскольку в отличии от газа. Между молекулами очень мало свободного пространства. Давление, производимое на жидкость, заключенную в сосуд, передается без изменения в каждую точку объема этой жидкости. Жидкости обычно увеличивают объём при нагревании и уменьшают объём при охлаждении. |
Вязкость | Жидкости характеризуются вязкостью. Она определяется, как способность оказывать сопротивление перемещению одной из частей относительно другой – то есть как внутреннее трение. |
Вещество в жидком состоянии существует в определенном интервале температур, ниже которого переходит в твердое состояние, выше – в газообразное. Границы этого интервала зависят от давления.
Все жидкости принято делить на чистые жидкости и смеси. Некоторые смеси жидкостей имеют большое значение для жизни человека. Жидкости могут выполнять функцию растворителей. ( 6)
2.4.Плазма
Четвёртым агрегатным состоянием вещества часто называют плазму. Плазма является частично или полностью ионизированным газом и в равновесном состоянии обычно возникает при высокой температуре, от нескольких тысячК[1] и выше. В земных условиях плазма образуется в газовых разрядах. В общем, её свойства напоминают свойства газообразного состояния вещества, за исключением того факта, что для плазмы принципиальную роль играет электродинамика, то есть равноправной с ионами и электронами составляющей плазмы является электромагнитное поле.
Плазма — самое распространённое во Вселенной агрегатное состояние вещества. В этом состоянии находится вещество звёзд и вещество, наполняющее межпланетное, межзвёздное и межгалактическое пространство. Большая часть барионного вещества (по массе около 99,9 %) во Вселенной находится в состоянии плазмы.[3, 4]
Плазменная декоративная лампа.
3 Фазовый переход
Фа?зовый перехо?д (фазовое превращение) в термодинамике — переход вещества из одной термодинамической фазы в другую при изменении внешних условий. С точки зрения движения системы по фазовой диаграмме при изменении её интенсивных параметров (температуры, давления и т. п.), фазовый переход происходит, когда система пересекает линию, разделяющую две фазы. Поскольку разные термодинамические фазы описываются различными уравнениями состояния, всегда можно найти величину, которая скачкообразно меняется при фазовом переходе.
Поскольку разделение на термодинамические фазы — более мелкая классификация состояний, чем разделение по агрегатным состояниям вещества, то далеко не каждый фазовый переход сопровождается сменой агрегатного состояния. Однако, любая смена агрегатного состояния есть фазовый переход.
Наиболее часто рассматриваются фазовые переходы при изменении температуры, но при постоянном давлении (как правило равном 1 атмосфере). Именно поэтому часто употребляют термины «точка» (а не линия) фазового перехода, температура плавления и т. д. Разумеется, фазовый переход может происходить и при изменении давления, и припостоянных температуре и давлении, но и при изменении концентрации компонентов (например, появление кристалликов соли в растворе, который достиг насыщения).
Классификация фазовых переходов
При фазовом переходе первого рода скачкообразно изменяются самые главные, первичные параметры: удельный объём, количество запасённой внутренней энергии, концентрация компонентов и т. п. Имеется в виду скачкообразное изменение этих величин при изменении температуры, давления и т. п., а не скачкообразное изменение во времени (насчёт последнего см. ниже раздел Динамика фазовых переходов).
Наиболее распространённые примеры фазовых переходов первого рода:
плавление и кристаллизация
испарение и конденсация
сублимация и десублимация
При фазовом переходе второго рода плотность и внутренняя энергия не меняются, так что невооружённым глазом такой фазовый переход может быть незаметен. Скачок же испытывают их производные по температуре и давлению: теплоёмкость, коэффициент теплового расширения, различные восприимчивости и т. д.
Фазовые переходы второго рода происходят в тех случаях, когда меняется симметрия строения вещества (симметрия может полностью исчезнуть или понизиться). Описание фазового перехода второго рода как следствие изменения симметрии даётся теорией Ландау. В настоящее время принято говорить не об изменении симметрии, но о появлении в точке перехода параметра порядка. Величина параметра порядка определяется таким образом, чтобы её значение в несимметричный фазе было отлично от нуля, и равнялось нулю в симметричный фазе. Другими словами, симметрия тела повышается, когда строго выполнено равенство ?=0. Если же есть сколь угодно малое отклонение параметра порядка от нуля, то это свидетельствует о понижении симметрии. В случае непрерывного стремления ? к нолю, речь идет о фазовых переходах II рода. Непрерывное изменение состояния в точке фазового перехода второго рода влечет за собой непрерывное изменение термодинамических функций в этой же точке.
Наиболее распространённые примеры фазовых переходов второго рода:
прохождение системы через критическую точку
переход парамагнетик-ферромагнетик или парамагнетик-антиферромагнетик (параметр порядка — намагниченность)
переход металлов и сплавов в состояние сверхпроводимости (параметр порядка — плотность сверхпроводящего конденсата)
переход жидкого гелия в сверхтекучее состояние (п. п. — плотность сверхтекучей компоненты)
переход аморфных материалов в стеклообразное состояние
Существование фазовых переходов более чем второго порядка до сих пор экспериментально не подтверждено[1][2][3][4][5]. Теоретический анализ не даёт оснований считать фазовые переходы высших порядков принципиально невозможными[1] (бозе-конденсация для газа свободных бозонов представляет собой пример фазового перехода третьего рода ввиртуальной термодинамической системе), но уже для фазового перехода третьего рода условия равновесия налагают столь сильные ограничения на свойства вещества, что такие переходы представляются если и осуществимыми в принципе, то крайне редко реализуемыми.
В последнее время широкое распространение получило понятие квантовый фазовый переход, то есть фазовый переход, управляемый не классическими тепловыми флуктуациями, а квантовыми, которые существуют даже при абсолютном нуле температур, где классический фазовый переход не может реализоваться вследствие теоремы Нернста. (3,4)
4 Практическая часть.
4.1 Эксперимент №1 «Измерение температуры плавления и кристаллизации вещества»
Цель: измерить температуру плавления и отвердевания вещества.
Оборудование: пробирка с зеленым веществом, лабораторный термометр, стакан с горячей водой, наручные часы.
Ход работы
1 Этап
Опустил пробирку с исследуемым веществом в калориметр с горячей водой и наблюдала за тем, как вещество плавится. (Фото 1,2,3)После того, как вещество расплавилось, перенес пробирку в стакан, куда налил горячей воды, и поместил в расплавленное вещество термометр. (Фото 4, 5,6)
Когда температура вещества начала понижаться, записывал показания термометра с интервалом в 1 минуту. (Фото 7)
Отвердевание.
t, мин | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
t, 0 C | 51 | 50 | 48 | 47,5 | 47 | 46,5 | 45 | 44 | 43,5 | 43 | 42 | 41,5 | 40 | 39,6 | 39 | 39 |
2 Этап
Налил в калориметр горячей воды и погрузил в нее пробирку с затвердевшим кристаллическим веществом, куда был вплавлен термометр. (Фото 8,9)Записывал показания термометра с интервалом в 1 минуту, наблюдал изменение состояния вещества.
Плавление.
t, мин | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
t, 0 C | 33 | 38 | 39 | 39,5 | 40 | 41 | 42 | 43 | 43,2 | 44 | 45 | 46 | 47 | 49 | 50 | 52 |
График эксперимента
4.2 Эксперимент №2 «Измерение температуры плавления и кристаллизации вещества»
1 Этап
1.Опустил пробирку с исследуемым веществом в сосуд с горячей водой, и наблюдала за тем, как вещество плавится. (Фото 10, 11, 12)
2. После того, как вещество расплавилось, перенес пробирку в стакан, куда налил горячей воды, и поместил в расплавленное вещество термометр. (Фото 13, 14)
3.Когда температура вещества начала понижаться, записывал показания термометра с интервалом в 1 минуту. (Фото 15)
Отвердевание.
t, мин | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
t, 0 C | 65 | 57 | 54 | 52 | 51 | 49 | 47 | 44 | 42 | 40 | 39 | 38 | 37 | 36 | 35 | 34 |
2 Этап
1.Налил в сосуд горячей воды и погрузил в нее пробирку с затвердевшим кристаллическим веществом, куда был вплавлен термометр. (Фото 16, 17)
2. Записывал показания термометра с интервалом в 1 минуту, наблюдал изменение состояния вещества.
t, мин | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
t, 0 C | 34 | 34 | 35 | 35,5 | 37 | 38 | 39 | 40 | 42 | 44 | 46 | 48 | 51 | 52 | 55 | 58 |
График эксперимента
4.3 Эксперимент №3 «Измерение температуры плавления и отвердевания жидких смесей»
Цель: измерить температуру плавления и отвердевания жидких смесей (молоко, вода, сок яблочный)
Оборудование: жидкие смеси: молоко, сок, вода, термометр, стакан, часы.
Ход работы
Налил жидкости в стакан. (Фото 18, 19, 20)
Поставил в морозильную камеру и измерял температуру отвердевания через пять минут. (Фото 21, 22)
Отвердевшую жидкость вынул из холода, и наблюдал за температурой плавления. (Фото 23)
В данном эксперименте получил следующие данные:
t, мин | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 | 60 |
Молоко | 20 | 15 | 11 | 8 | 5,5 | 3 | 2 | 1 | 0,7 | 0,5 | 0 | 0 | -4 |
Яблочный сок | 20 | 14 | 9 | 7 | 4 | 2 | 1 | 0,7 | 0,5 | 0,2 | 0 | 0 | -5 |
Вода | 20 | 14 | 11,5 | 9 | 7 | 6 | 5,5 | 4 | 2,5 | 1,5 | 0,5 | 0 | -3 |
Составил графики для каждой смеси.
Название жидкой смеси | График |
Вода |
|
Молоко |
|
Сок |
|
Вывод
В ходе работы моя гипотеза подтвердилась: температура плавления и кристаллизации различных жидких смесей и аморфных тел различна.
Мною было выяснено: каждое вещество кристаллизуются и плавятся по-разному. Я провёл исследование с жидкими смесями и аморфными телами, исследовал их температуры плавления и кристаллизации, составлял графики и увидел, что температура, при которой тело плавится, действительно равняется температуре кристаллизации. Графики плавления и кристаллизации получаются симметричными, хотя у меня и были небольшие погрешности. Теория, изученная мною, полностью подтвердилась в моей исследовательской работе.
Тема исследования процессов плавления и отвердевания важна и имеет большое значение, потому что находит непосредственное применение во многих сферах нашей жизни.
На процессах плавления и отвердевания основаны технологические процессы производства изделий из различных материалов для промышленного и бытового применения.
Без применения процесса плавления и кристаллизации не возможно существование многих предметов, которые окружают нас в повседневной жизни.
Каждый из нас знает и представляет, что вещества замерзают и размораживаются. Ведь мы с этим сталкиваемся каждый день, например, мороженое, которое я очень люблю, или заморозка продуктов в холодильнике и последующая их разморозка, но никогда не задумывались с точки зрения физики, а где это точка при которой действительно начинается отвердевание или плавление.
Изучив различную литературу, я провёл большую исследовательскую работу на практике, в ходе которой подтвердил свою гипотезу.
Результат работы
Со своей работой я выступал на уроках в 7 классах, когда они изучали тему «Агрегатные состояния вещества».
По реакции и поведению ребят, было понятно, что об этом им уже известно, но они с интересом смотрели, наблюдали и участвовали сами во всех экспериментах.
Литература
Разработки уроков по физике: 8 класс.- М.: ВАКО, 2006. Физика: Школьный курс. –М.:АСТ-ПРЕСС, 2000.3. Молекулярная физика. — М.: Физматлит, 2016. — 308 с. (Университетский курс общей физики). — ISBN 978-5-9221-1696-1.
4. Агрегатные состояния вещества // А — Ангоб. — М. : Советская энциклопедия, 1969. — (Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. ; 1969—1978, т. 1).
5. , «Справочник по физике», Издательство «Наука»
Источники информации
http://ru. wikipedia. org/wiki/%C6%E8%E4%EA%EE%F1%F2%FC http://multiurok. ru/files/aghrieghatnoie-sostoianiie. html http://encyclopaedia. bid/википедия/Агрегатные_состояния http://encyclopaedia. bid/википедия/Состояния_вещества http://encyclopaedia. bid/википедия/Фазовое_состояние http://samepeople. /publ/fizika/zhidkost/2-1-0-4 http://birmaga. ru/dostc/Исследование свойств переохлаждения жидкости/main. htmlПРИЛОЖЕНИЕ
Практическая часть.
4.1 Эксперимент №1 «Измерение температуры плавления и кристаллизации вещества»
Этап
1.Опустил пробирку с исследуемым веществом в калориметр с горячей водой и наблюдала за тем, как вещество плавится.
Фото 1 Фото 2
Фото 3
2. После того, как вещество расплавилось, перенес пробирку в стакан, куда налил горячей воды, и поместил в расплавленное вещество термометр.
Фото 4 Фото 5
Фото 6
3.Когда температура вещества начала понижаться, записывал показания термометра с интервалом в 1 минуту.
Фото 7
2 Этап
Налил в калориметр горячей воды и погрузил в нее пробирку с затвердевшим кристаллическим веществом, куда был вплавлен термометр.
Фото 8 Фото 9
Записывал показания термометра с интервалом в 1 минуту, наблюдал изменение состояния вещества, построил диаграмму.
4.2 Эксперимент №2 «Измерение температуры плавления и кристаллизации вещества»
1 Этап
1.Опустил пробирку с исследуемым веществом в сосуд с горячей водой, и наблюдала за тем, как вещество плавится.
Фото 10 Фото 11 Фото 12
2.После того, как вещество расплавилось, перенес пробирку в стакан, куда налил горячей воды, и поместил в расплавленное вещество термометр.
Фото 13 Фото 14
3.Когда температура вещества начала понижаться, записывал показания термометра с интервалом в 1 минуту.
Фото 15
2 Этап
1.Налил в сосуд горячей воды и погрузил в нее пробирку с затвердевшим кристаллическим веществом, куда был вплавлен термометр.
Фото 16 Фото 17
2.Записывал показания термометра с интервалом в 1 минуту в таблицу, наблюдала изменение состояния вещества, построил диаграмму.
4.3 Эксперимент №3 «Измерение температуры плавления и отвердевания жидких смесей»
1.Налил жидкости в стакан.
Молоко Яблочный сок Вода
Фото 18 Фото 19 Фото 20
2.Поставил в морозильную камеру и измерял температуру отвердевания через пять минут.
Фото 20 Фото 21
3.Отвердевшую жидкость вынул из холода, и наблюдал за температурой плавления.
Фото 22
