Задания

Химическое соединение содержит 23,35% калия, 47,90% брома и 28,75% кислорода по массе. Образец этого соединения массой 8,35 г нагрели при температуре более 450оС с 1,86 г фосфора. Продукты реакции растворили в 150 мл воды и через раствор пропустили 1,92 л аммиака (давление 1 атм, температура 20оС). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. Эта задача состоит из следующих этапов: 1) нахождение формулы исходного соединения на основании элементного состава; KBrO3 2) составление уравнения реакции исходного соединения с фосфором; 6Р + 5KBrO3 = 3P2O5 + 5KBr 3) оценка избытка/недо­статка реагентов, установление реагента, определяющего массы продуктов; Нормальное соотношение ре­агентов ?(Р):?(KBrO3) = 6:5. Реальное соотношение: ?(Р):?(KBrO3)= := 0,06:0,05. Из этого следует, что вещества взяты в строго стехиометрическом соотношении (такое бывает очень редко, обычно что-то в избытке). 4) расчет по уравнению; ?(P2O5) = ?(Р) =  0,03 моль. 5) использование газовых законов для нахождения количества аммиака; Уравнение состояния идеального газа (обсуждали не уроке) = const Х=1,79 л ? (NH3)=   0,08 моль. 6) составление уравнений ре­акций аммиака с продуктами пре­вращения исходного вещества; P2O5 + H2O = 2H3PO4 H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4; NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4; (NH4)2HPO4 + NH3 = (NH4)3PO4 7) оценка избытка/недо­статка реагентов, установление реагента, определяющего массы продуктов; ?(H3PO4) = 2?(P2O5) = 2?0,03 = 0,06 моль. При наличии 0,08 моль аммиака по первой реакции H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4 фосфорная кислота в недостатке ?(NH4H2PO4) = ?(H3PO4) = 0,06 моль. При этом расходуется ?(NH3 расх.) = ?(H3PO4) = = 0,06 моль и остается ?(NH3 ост.) = 0,08-0,06 = = 0,02 моль. По второй реакции NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4 0,06 моль 0,02 моль аммиак в недостатке. ?((NH4)2HPO4) = ?(NH3) = 0,02 моль. При этом расходуется ?(NH4H2PO4 расх.) = ?(NH3) = = 0,02 моль и остается ?(NH4H2PO4 ост.) = 0,06 - 0,02 = = 0,04 моль. m(NH4H2PO4) = ??M = 0,04?115 = = 4,6 г. ?((NH4)2HPO4) =  0,2 моль. m((NH4)2HPO4)= 0,02?132= 2,64 г 9) расчет массовых долей. В растворе все компоненты (не выпадал осадок и не выделялся газ) KBrO3 P H2O NH3 m(р-ра) 8,35 г 1,86 г 150 мл 1,92 л 161,57 г 8,35 г 1,86 г 150 г 0,08 моль·17г/моль =1,36 г ?( NH4H2PO4) = =2,8% ?((NH4)2HPO4) =  =1,6 %.

Найти формулу оксида, содержащего 72,41% железа. Ответ: Fe3O4.

Соединение калия, хрома и кислорода содержит 31,71 масс.% калия. Найдите формулу соединения. Ответ: KСrO2.

Х г натрия растворили в избытке воды. Найти массу образовавшегося гидроксида натрия и объем выделившегося водорода. Ответ: 1, 74 Х г;  0,49Х л.

В реакцию ввели 90 г уксусной кислоты и 40 г оксида магния. Найдите массу полученного ацетата магния. Ответ: 106,5 г.

Фосфор, количественно выделенный из 46,5 г фосфата кальция, окислен в атмосфере кислорода, полученный препарат растворен в 400 мл 2 М раствора гидроксида натрия. Какие соли и в каких количествах содержатся в полученном растворе? Ответ: 0,1 моль Na2HPO4 и 0,2 моль Na3PO4. (Разбирали на уроке)

200 г раствора, содержащего 18,8 г смеси сульфидов натрия и калия, обработали избытком раствора нитрата свинца (II), при этом образовалось 47,8 г черного осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе. Ответ: ?(Na2S) = 3,9%  ?(K2S) = 5,5%.