Задание 4. Даны пара металлов и значение рН водной среды.
Оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных равновесных потенциалов электродов: водородного, кислородного и данных металлов (равновесные потенциалы металлических электродов принимаем равными их стандартному значению). Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из данной пары в водной среде с заданным значением рН при контакте с воздухом. Предложите для данной пары металлов при заданном значении рН катодное и анодное металлическое покрытие. Запишите электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытий, уравнения электродных реакций при коррозии для данных элементов. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.Исходные данные:
Металлы: Cu – Sn
рН 5 – 9
Кинетика химических процессов и химическое равновесие (Тема 4, задание 2).Вариант 9 Запишите выражение для константы равновесия Кс химической реакции через концентрации. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени, когда прореагирует 30% вещества А и вычислите константу равновесия. Укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из факторов (C, P, V и T).
