МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПРОВЕДЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ (10 КЛАСС)
(автор - )
I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
Предлагаемые лабораторные и практические работы по химии 10 класса составлены на основе типовои? образовательнои? программы для общеобразовательных учреждении? по химии, рекомендованнои? Министерством образования и науки России?скои? Федерации, для работы по учебнику: “Химия 10 класс” для общеобразовательных учреждении?. Автор: – М.: Дрофа, 2012.
В соответствии с Уставом ГБОУ «Республиканскии? центр образования и психолого-медико - социальнои? помощи» к основным видам учебных занятии? отнесены лабораторные и практические занятия, направленные на экспериментальное подтверждение теоретических положении? и формирование учебных и практических умении?.
Выполнение обучающимися лабораторных и практических работ направлено на:?-обобщение, ситематизацию, углубление, закрепление теоретических знании? по химии; - формирование умении? применять полученные знания на пратике, реализацию единства
интеллектуальнои? и практическои? деятельности;?-выработку при решении поставленных задач таких значимых качеств, как самостоятельность,
ответственность, точность, творческая инициатива;
II. ПЛАНИРОВАНИЕ ЛАБОРАТОРНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
При планировании состава и содержания лабораторных и практических работ следует исходить из того, что лабораторные и практические работы имеют разные ведущие дидактические цели.
Состав и содержание лабораторных и практических работ должно быть напрвлено на реализацию требовании? стандарта.
При планировании лабораторных и практических работ следует учитывать, что наряду с ведущеи? дидактическои? целью - подтверждение теоретических положении?- в ходе выполнения задании?, у учащихся формируются практические умения и навыки, обращения с различными приборами, установками, лабораторным оборудованием, аппаратурои?, а также исследовательские умения (наблюдать, анализировать, сравнивать, устанавливать зависимость, делать выводы и обобщения, самостоятельно вести исследования, оформлять результаты)
На дистанционных уроках химии лабораторные работы являются однои? из форм активизации познавательнои? деятельности. Они позволяют учащимся осуществить необходимые наблюдения исследовательского характера за различными химическими явлениями и процессами, провести анализ, сравнить, сделать вывод или обобщение. Важное значение для развития учащихся при выполнении лабораторных работ имеет вводная беседа учителя, в которои? он определяет проблему и ставит цель. Учитель разъясняет ход лабораторнои? работы, отправляет по скаи?пу инструктивные карточки или задания, указывает на форму записи результатов наблюдении? (текстовая запись, схема, таблица), ставит проблемные вопросы для выводов и обобщении?.
Порядок проведения лаборатонои? работы:
1.Вводная часть:
- вводныи? инструктаж( знакомство учащихся с целями, содержанием работы, анализ указании?, напоминание отдельных положении? по технике безопасности, предупреждение о возможных ошибках)
2.Основная часть
-проведение лабораторнои? работы;
-текущии? инструктаж( повторныи? показ или разъяснения исполнительских деи?ствии?, являющихся предметом инструктирования)
3.Заключительная часть:?-оформление отчета о выполнении задания;
79
-заключительныи? инструктаж(подведение итогов выполнения, разбор допущенных ошибок и выявление их причин, сообщение результатов работы каждого учащегося).
III. ОРГАНИЗАЦИЯ И ПРОВЕДЕНИЕ ЛАБОРАТОРНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
Необходимыми структурными элементами практическои? работы являются инструктаж, проводимыи? учителем, а также анализ и оценка выполненных работи степени овладения учащимися запланированных умении?.
Лабораторные и практические работы проводятся по инструктивным карточкам, разработанными учителем, в которых указаны:
-название работы;?-формулировка цели и задачи работы;?-оборудование, аппаратура, материалы;?-порядок выполнения работы;?-требования к отчету;?-контрольные вопросы;?-приложения;?Теоретические сведения должны содержать только необходимыи? для выполнения работы минимум
информации. Объем задания нужно планировать так, чтобы до конца урока учащии?ся успел его полностью выполнить, оформить отчет, и желательно, его защитить.
IV. ОФОРМЛЕНИЕ И ОЦЕНИВАНИЕ ЛАБОРАТОРНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
Оформить отчет о проделаннои? работе по инструкции. Учителем проводится учет выполнения работ учащихся, оценки выставляются в журнал. Оценивание лабораторных и практических работ проводится дифференцированно, при определении оценок за четверть рассматривается как один из основных показателеи? текущего учета знании?. Учащиеся, не выполнившие своевременно какую либо из лабораторных и практических работ, допускаются к выполнению работы в индивидуальныи? срок ее выполнения. При наличии лабораторных и практических работ, за которые не поставлена положителная оценка, учащемуся не выставляется положительная оценка за четверть.
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
Лабораторныи? опыт No1
«Определение элементного состава органических соединении?»
Цель: научиться определять элементарныи? состав органических веществ.?Оборудование и реактивы: химическии? стакан, парафиновая свеча, лучинка, известковая вода. Содержание и порядок выполнения опыта см. Габриеляна Химия 10 (базовыи?
уровень) с.174.?Ход работы: В широкии? химическии? стакан поместите небольшои? кусочек парафиновои? свечи и
подожгите его с помощью горящеи? лучинки. Обратите внимание на стенки стакана - на них появляются капельки воды. О наличии какого химического элемента в составе парафина они свидетельствуют? Погасите свечу и выньте ее из стакана. Затем налеи?те в стакан немного прозрачнои? известковои? воды и осторожно взболтаи?те. Что наблюдаете? О наличии какого химического элемента свидетельствуют изменения, произошедшие с известковои? водои?? Запишите уравнения проведенных реакции?.
Запишите уравнения проведенных реакции?: .........................................................................................................
Что делали | Что наблюдали |
Вывод |
| ||
|
80
Лабораторныи? опыт No2
«Изготовление моделеи? молекул углеводородов»
Цель: научиться собирать модели простеи?ших углеводородов.?Оборудование и реактивы: пластилин 2 –х цветов, спички.?Содержание и порядок выполнения опыта см. Габриеляна Химия 10 (базовыи?
уровень) с.174.?Ход работы: предлагается составить шаростержневые модели углеводородов : этана, этилена,
метана, пропана, пропилена. Задание
1.Соберите шаростержневую модель и масштабную модель (полусферическую) молекулы этилена.
Для этого из пластилина светлых тонов изготовьте 4 небольших шарика, а из пластилина темных тонов 2 шарика, которые примерно в 2 раза больше предыдущих.
В качестве стержнеи? можно использовать спички. Зарисуи?те в тетради и их подпишите.
2.Соберите шаростержневую модель и масштабную модель молекулы пропана, метана, этана, бутана. На шаростержневои? модели черные шарики - это атомы углерода, а белые-атомы водорода. Зарисуи?те в тетради и их подпишите.
3.Соберите шаростержневую модель и масштабную модель молекулы ацетилена. В отличие от этилена, имеющего плоскостное строение, ацетилен имеет линеи?ное строение. Все 4 атома молекулы ацетилена лежат на однои? прямои? с углами связеи?, равными 1800. Каждыи? атом углерода образует 4 химические связи -3 связи с атомом углерода и 1 –с атомом водорода. Зарисуи?те в тетради и
подпишите. Вопросы:
1.Что общего в строении молекул этих веществ, в чем различие??2. Чем объясняется зигзагообразное строение углероднои? цепи в молекулах пропана и бутана? 3.Какова величина угла в зигзагообразном отрезке углероднои? цепи??Вывод:
Что делали (Рисунок ) | Описание строения Что наблюдали | вывод |
Модель молекулы этана | ||
| Модель молекулы этилена | |
| Модель молекулы пропилена | |
| Модель молекулы пропана | |
Модель молекулы метана |
Лабораторныи? опыт No 3
«Обнаружение непредельных соединении? в жидких нефтепродуктах»
Цель: научиться обнаруживать непредельные соединения в жидких нефтепродуктах.?Оборудование и реактивы: жидкие нефтепродукты, раствор и?ода, раствор перманганата калия. Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень)
с.175.?Ход работы: 1.Выданные вещества разделите на две части.?2. Исследуи?те их отношение к раствору иода и перманганата калия. 3. Погасите свечу и выньте ее
из стакана.?4. Наблюдаи?те за изменением окраски растворов.?Задание.?1. Внесите наблюдения в таблицу?2. Сделаи?те вывод о непредельном характере нефтепродуктов.
81
No п\п | Реагенты для распознавания веществ | Наблюдения | Выводы |
Раствор перманганата калия | Раств ор и?ода | ||
|
|
Лабораторныи? опыт No 4
«Получение и свои?ства ацетилена»
Цель: изучить лабораторныи? способ получения ацетилена, выяснить его свои?ства.
Оборудование и реактивы: пробирки, пробка с газоотводнои? трубкои?, штатив, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.175.
Ход работы: В пробирку налеи?те около 1 мл воды и поместите в нее кусочек карбида кальция величинои? со спичечную головку. Быстро закрои?те пробирку пробкои? с газоотводнои? трубкои? и выделяющии?ся газ пропустите в другую пробирку с раствором перманганата калия. Что наблюдаете? О чем свидетельствует изменение окраски раствора? Запишите уравнения проведенных реакции?.
Запишите уравнения проведенных реакции?:
.................................................................................................................................
....................................................................................................................................
..............................................................................
Лабораторныи? опыт No 5
“Ознакомление с коллекциеи? «Нефть и продукты ее переработки»
Цель: ознакомление с коллекциеи? «Нефть и продукты ее переработки».?Оборудование и реактивы: коллекция «Нефть и продукты ее переработки».?Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень)
с.175- 176.?Ход работы: Рассмотрите выданную вам коллекцию с образцами нефтепереработки. Задание.?1.Объясните, почему все нефтепродукты (кроме мазута) называют светлыми? 2.Запишите формулы углеводородов, образующих фракции светлых нефтепродуктов. 3. Какие физические процессы лежат в основе их получения??4. Какие процессы лежат в основе получения смазочных масел??4. Составьте таблицу и занесите в нее данные о нефти и ее продуктах
Что делали | Что наблюдали | Вывод | ||
| ||||
|
| |||
No п/п | Образец | Цвет |
Формула | Процессы, лежащие в основе производства |
82
Лабораторныи? опыт No6
«Свои?ства этилового спирта»
Цель: изучить свои?ства этилового спирта.
Оборудование и реактивы: этиловыи? спирт, дистиллированная вода, подсолнечное масло, медная проволока, пробирки, спиртовка, фильтровальная бумага.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.176.
Ход работы:
1.Рассмотрите выданныи? вам в пробирке образец этилового спирта. Понюхаи?те его. Что ощущаете? В другую пробирку прилеи?те несколько капель выданного вам спирта с помощью пипетки, добавьте 2 мл дистиллированнои? воды и содержимое взболтаи?те. Что можно сказать о растворимости этилового спирта в воде?
2. В одну пробирку налеи?те 1-2 мл дистиллированнои? воды, а во вторую-2 мл этилового спирта и добавьте в каждую по 2-3 капли подсолнечного масла. Перемешаи?те содержимое обеих пробирок. Что можно сказать о свои?ствах этилового спирта как растворителя?
3. На фильтровальную бумагу капните одну каплю воды и чуть поодаль одну каплю этилового спирта. Какая капля быстрее испарится? Сделаи?те вывод о свои?ствах спирта на основе этого опыта.
4.Накалите на пламени спиртовки свернутую в спираль медную проволоку до появления черного налета оксида меди (II) и внесите ее в этиловыи? спирт, находящии?ся в выданнои? вам пробирке. Что наблюдаете? Повторите операцию 4-5 раз. Понюхаи?те содержимое пробирки. Что ощущаете? Запишите уравнение проведеннои? реакции
Запишите уравнения проведенных реакции?:?Лабораторныи? опыт No7
«Свои?ства глицерина»
Цель: изучить свои?ства глицерина.
Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, глицерин, раствор щелочи (NaOH), раствор медного купороса (сульфат меди (II)), пробирки.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.174.
Ход работы:
1. К 1 мл дистиллированнои? воды в пробирке прилеи?те 1 мл глицерина и смесь взболтаи?те. Затем добавьте еще 1 мл глицерина и еще раз перемешаи?те смесь. Что можно сказать о растворимости глицерина в воде?
2. К 2 мл раствора щелочи в пробирке прилеи?те несколько капель раствора медного купороса (сульфата меди (II)). Что наблюдаете? К полученному осадку прибавьте по каплям глицерин и смесь взболтаи?те. Что наблюдаете?
Запишите уравнения проведенных реакции?:
.................................................................................................................................
....................................................................................................................................
...............
Лабораторныи? опыт No8
«Свои?ства формальдегида»
Что делали | Что наблюдали |
Вывод |
| ||
|
|
Что делали | Что наблюдали |
Вывод |
| ||
|
Цель: изучить свои?ства формальдегида.
83
Оборудование и реактивы: аммиачныи? раствор оксида серебра, формалин, раствор щелочи (NaOH), раствор медного купороса (сульфат меди (II)), пробирки, стакан с горячеи? водои?.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.177.
Ход работы:
1. В тщательно вымытую пробирку налеи?те 1 мл аммиачного раствора оксида серебра и добавьте по стенке 4-5 капель формалина. Поместите пробирку в стакан с горячеи? водои?. Что наблюдаете? Запишите уравнение проведеннои? реакции.
2. Налеи?те в пробирку 2 мл щелочи и добавьте 2-3 капли раствора медного купороса (сульфата меди (II)). К образовавшемуся осадку прилеи?те 1 мл разбавленного водои? формалина и смесь нагреи?те. Что наблюдаете? Запишите уравнение проведеннои? реакции
Запишите уравнения проведенных реакции?:
.................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
........................................................................................................................
Лабораторныи? опыт No9
«Свои?ства уксуснои? кислоты»
Цель: изучить свои?ства уксуснои? кислоты.
Оборудование и реактивы: раствор уксуснои? кислоты, раствор лакмуса, раствор щелочи (NaOH), цинк (гранулы), оксид меди (II), мел или сода, пробирки.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.177.
Ход работы: 1. Налеи?те в четыре пробирки по 2 мл раствора уксуснои? кислоты. Осторожно понюхаи?те этот раствор. Что ощущаете? Вспомните, где вы применяете уксусную кислоту дома.
2. В одну пробирку с раствором уксуснои? кислоты добавьте несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдаете? Затем неи?трализуи?те кислоту избытком щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение проведеннои? реакции.
3. В три оставшиеся пробирки с раствором уксуснои? кислоты добавьте: в одну-гранулу цинка, в другую несколько крупинок оксида меди (II) и подогреи?те ее, в третью-кусочек мела или соды (на кончике шпателя). Что наблюдаете? Запишите уравнения проведенных реакции?
Запишите уравнения проведенных реакции?:
.................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
Что делали | Что наблюдали | Вывод |
| ||
Что делали | Что наблюдали | Вывод |
| ||
Цель: изучить свои?ства жиров.
Лабораторныи? опыт No10
«Свои?ства жиров»
Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, спирт, бензин, подсолнечное масло, пробирки, фильтровальная бумага,
84
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.177 - 178.
Ход работы:
1. В три пробирки налеи?те по 1 мл дистиллированнои? воды, спирта и бензина и добавьте в них по 2- 3 капли подсолнечного масла. Встряхните содержимое пробирок. В какои? жидкости жиры растворяются лучше?
2. Несколько капель раствора жира в этиловом спирте и бензине нанесите на фильтровальную бумагу. Что наблюдаете после испарения растворителя?
3. Практически докажите, что в состав выданного вам растительного жира входят остатки непредельных кислот. Объясните свои деи?ствия.
Лабораторныи? опыт No11
«Сравнение свои?ств растворов мыла и стирального порошка»
Цель: сравнить свои?ства растворов мыла и стирального порошка.
Оборудование и реактивы: раствор мыла, раствор стирального порошка, раствор фенолфталеина, жесткая вода (раствор хлорида кальция), пробирки.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.178.
Ход работы:?1. К 1-2 мл растворов мыла и стирального порошка в отдельных пробирках добавьте по 2-3 капли
раствора фенолфталеина. Отметьте окраску раствора. Сделаи?те вывод, какое из моющих средств лучше использовать для стирки тканеи?, чувствительных к щелочи (например, шерстяных).
2. В две пробирки налеи?те по 3-4 мл жесткои? воды (раствора солеи? кальция, например хлорида кальция CaCC12). В одну пробирку добавьте по каплям раствор мыла, а в другую-раствор стирального порошка. После внесения каждои? капли содержимое пробирок взбалтываи?те. В каком случае приходится прибавлять больше раствора для образования устои?чивои? пены? Какои? препарат не утрачивает своеи? моющеи? способности в жесткои? воде? Почему?
В каком случае приходится прибавлять больше раствора для образования устои?чивои? пены? .................................................................................................................................... ............................................................................................................
Какои? препарат не утрачивает своеи? моющеи? способности в жесткои? воде? Почему? .................................................................................................................................... ............................................................................................................
Что делали | Что наблюдали | Вывод |
| ||
| ||
Что делали | Что наблюдали | Вывод |
| ||
Цель: изучить свои?ства глюкозы.
Лабораторныи? опыт No12
«Свои?ства глюкозы»
Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, раствор медного купороса (сульфат меди (II)), раствор щелочи (NaOH), аммиачныи? раствор оксида серебра, пробирки, спиртовка.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.178.
Техника безопасности:?1. Без разрешения учителя ничего не смешивать, не брать руками. 2. Четко следовать инструкции.?3. Не пробовать вещества на вкус.
85
4. После проведения лабораторнои? работы рабочее место привести в порядок.
5. При обращении со спиртовкои? помните, что спиртовку запрещено передавать, передвигать зажженнои?. Сначала колпачком гасим пламя, а затем передаем спиртовку.
Ход работы:
1. Возьмите пробирку с сульфатом меди (II) и добавьте в нее 2 мл воды (полная пипетка). Слегка встряхните до полного растворения. Отметьте растворимость в воде - хорошо растворяется, не растворяется, плохо растворяется (нужное подчеркнуть).
2. Получите раствор щелочи. Возьмите пробирку с гидрооксидом натрия и добавьте 4 мл воды (2 пипетки). Ответьте на вопросы:
3. Как растворяется гидрооксид натрия??4. Что происходит в пробирке??5. В пробирку с 2-3 каплями медного купороса (сульфата меди (II)) прилеи?те 2-3 мл раствора
щелочи. Что наблюдаете??6. Получите раствор глюкозы. Добавьте в пробирку 2 мл глюкозы и смесь перемешаи?те. Что
наблюдаете? О чем свидетельствует этот опыт??7. Возьмите пробирку с медом, добавьте в нее свежеприготовленного гидрооксида меди(II) и слегка
перемешаи?те. Что наблюдаете??8. Затем нагреи?те содержимое пробирки. Какие изменения произошли?
Вывод: Как опытным путем вам удалось доказать принадлежность веществ к углеводам? Какие качественные реакции доказывают принадлежность веществ, вами изученных, к углеводам? Как можно определить содержание фруктозы в ме?де?
Лабораторныи? опыт No13
«Свои?ства крахмала»
Цель: изучить свои?ства углеводов на примере крахмала. Научиться проводить качественные реакции.
Оборудование и реактивы: порошок крахмала, вода, стакан с горячеи? водои?, спиртовои? раствор и?ода, пробирки, спиртовка.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.179.
Техника безопасности:?1.Без разрешения учителя ничего не смешивать, не брать руками.?2.Четко следовать инструкции.?3.Не пробовать вещества на вкус.?4.После проведения лабораторнои? работы рабочее место привести в порядок.?5.При обращении со спиртовкои? помните, что спиртовку запрещено передавать, передвигать
зажженнои?. Сначала колпачком гасим пламя, а затем передаем спиртовку. Ход работы:
1. В пробирку насыпьте немного порошка крахмала. Прилеи?те воды и взболтаи?те смесь. Что можно сказать о растворимости крахмала в воде?
2. Вылеи?те смесь крахмала в воде в химическии? стакан с горячеи? водои? и прокипятите ее. Что наблюдаете?
3. В пробирку с 2-3 мл полученного во втором опыте крахмального клеи?стера, добавьте каплю спиртового раствора и?ода. Что наблюдаете?
Вывод: Как опытным путем вам удалось доказать принадлежность вещества к углеводам? Какие качественные реакции доказывают принадлежность веществ, вами изученных, к углеводам?
Что делали | Что наблюдали | Вывод |
| ||
| ||
Что делали | Что наблюдали | Вывод |
86
Цель: изучить свои?ства белков.
Лабораторныи? опыт No14
«Свои?ства белков»
Оборудование и реактивы: раствор белка, раствор щелочи (NaOH), раствор медного купороса (сульфат меди (II)), раствор азотнои? кислоты, раствор нашатырного спирта, шерстяные нитки, вода, пробирки, спиртовка.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.179.
Ход работы: ОПЫТ 1. ТЕРМИЧЕСКАЯ ДЕНАТУРАЦИЯ БЕЛКА
К 2–3 мл раствора белка прилить 1 мл раствора уксуснои? кислоты и 10 капель раствора хлорида натрия. Полученную смесь довести до кипения, нагревая на спиртовке. Наблюдать образовавшиеся хлопья белка.
Проба с кипячением в присутствии разбавленнои? уксуснои? кислоты и NaCl дает возможность открыть белок при наличии однои? его части в 100000 частях воды.
ОПЫТ 2. ДЕНАТУРАЦИЯ БЕЛКА СОЛЯМИ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ
К 2–3 мл раствора белка прилить раствор ацетата свинца Pb(CH3COO)2, содержимое пробирки перемешать. Описать наблюдаемые явления. Сделать вывод о влиянии соли свинца на устои?чивость коллоидного раствора белка. Как исходя из проведенного опыта, можно объяснить тот факт, что соли тяжелых металлов являются ядами для живых организмов.
ОПЫТ 3. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА БЕЛКИ?а) Ксантопротеиновая реакция?К 1–2 мл раствора белка добавить 5 капель концентрированнои? азотнои? кислоты. Содержимое
пробирки нагреть на спиртовке, не доводя до кипения. Описать наблюдаемые явления. Ксантопротеиновая реакция проходит и при низкои? температуре, но медленно. Если после нагревания в пробирку добавить 10–15 капель гидроксида натрия, то окраска раствора становится еще интенсивнее.
Название реакции возникло от двух греческих слов: «ксантос» – желтыи? и «протеин» – белок.
Если на кожу попадают капли концентрированнои? азотнои? кислоты, они вызывают появление желтых пятен. Это – результат ксантопротеиновои? реакции с белками кожи.
б) Биуретовая реакция
К 1–2мл раствора белка добавить 5–7капель раствора гидроксида натрия NaOH и 7капель раствора медного купороса CuSO4. Описать наблюдаемое явление.
Лабораторныи? опыт No15
«Ознакомление с образцами пластмасс и каучуков»
Цель: ознакомление с образцами пластмасс и каучуков.?Оборудование и реактивы: образцы пластмасс, волокон, каучуков.?Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень)
с.179.?Ход работы
Что делали | Что наблюдали |
Вывод |
| ||
| ||
Группы веществ | Образец |
Реакция получения |
Природные |
полимеризации | |
Искусственные | поликонденсации |
87
Синтетические |
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
Практическая работа No1
“Идентификация органических веществ”
Цель: применение знании? о составе, физических и химических свои?ствах важнеи?ших соединении? органических веществ для их распознавания.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.180 -181.
Ход работы:
Задание 1.
| Задание 2.
| Задание 3
| Задание 4
| |
Вариант No 1 Крахмал и глицерин
|
|
| ||
Оборудован ие и реактивы:
| Вариант 2 Формальдегид и глюкоза | Глюкоза | Раствор глицерина, формальдегида, глюкозы | Картофель, белыи? хлеб, яблоко |
Вариант 3 Глицерин и белок |
|
| ||
Вариант 4 Этиловыи? спирт и муравьиная кислота | ||||
Вариант 5 Растительно е и машинное масло |
|
|
Задание 1: В пробирках без этикеток находятся вещества. Предложите способ экспериментального определения содержимого каждои? пробирки.
Задание 2: доказать, что глюкоза – вещество с двои?ственнои? функциеи? Задание 3: определить каждое вещество с помощью одних и тех же реактивов Задание 4: определить содержание крахмала и глюкозы
Что делали | Что наблюдали |
выводы
|
Задание 1: вариант 1 вариант 2 вариант3 вариант 4 вариант 5 | ||
Задание 2 |
| |
Задание 3 |
| |
Задание 4 |
Практическая работа No 2
“Распознавание пластмасс и волокон”
Цель: Познакомить с образцами пластмасс, волокон, изучить основные физические свои?ства?88
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник Химия 10 (базовыи? уровень) с.181 - 182. http://www. /index. php? option=com_content&view=article&catid=57%3A2009-11-14- 21-25-00&id=
Оборудование и реактивы: полиэтилен, поливинилхлорид - пластмасса, ацетатное волокно, капрон, хлопок, шерсть - волокна
Ход работы:
Материал | Описание | Формула | Применение |
ПЛАСТМАССА |
| ||
Полиэтилен | |||
Поливинилхлорид | |||
ВОЛОКНА | |||
Ацетатное волокно | |||
Хлопок |
| ||
Шерсть | |||
Капрон |
|
