Часть 1. Алюминий. Железо. Физические и химические свойства металлов и их соединений.
1. Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые продукты? Приведите уравнения реакций.
2. На каких физических свойствах основано применение в технике алюминия и его сплавов? Приведите примеры.
3. Напишите в ионном виде уравнения реакций между растворами сульфата алюминия и гидроксида калия при недостатке и избытке последнего.
4. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
1 2
Al > AlCl3 > Al(OH)3 > Al2O3 > NaAlO2 > Al2(SO4)3 > Al(OH)3 > AlCl3 > NaAlO2
Реакцию 2 запишите в ионной форме.
Первую реакцию рассмотрите как окислительно - восстановительный процесс.
5. Какой объем водорода может быть получен при растворении в едком натре 270 г сплава алюминия, содержащего 20% меди.
6. Чем отличается по физическим и химическим свойствам Fe(OH)2 от Fe(OH)3?
7. Напишите уравнения реакций превращений в которых : Fe0 > Fe2+ > Fe3+ > Fe0
8. Какой объем оксида углерода (II) потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы? Какое количество вещества железа при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного?
Часть 2. Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Водород. Галогены.
1. В чем особенности строения атомов неметаллов.
Запишите электронное строение атомов водорода, фтора, хлора. Что у них общее в строении?
2. Как изменяются свойства неметаллов в периодической системе (в периоде, группе)?
3. Почему для неметаллов больше характерны окислительные свойства?
Покажите это на примере окислительно-восстановительной реакции натрия и хлора, серы и кислорода.
4.Чем отличаются физические свойства неметаллов от металлов?
Опишите физические свойства хлора.
5. На примере хлора напишите уравнения взаимодействия с металлами, неметаллами, со солями и водой. Покажите окислительно-восстановительную сущность реакций.
7. В трех пробирках номерами находятся растворы: хлорид натрия, бромид натрия, иодид натрия. Как узнать под каким номером какое вещество? Опишите ваши действия. Напишите уравнения.
Вещества | Степени окисления ионов галогенов |
А. F2, HF, OF2, CaF2 Б. Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4 В. Br2, HBr, Br2O5, Br2O3 Г. I2, HI, I2O7, KI | 1. 0, -1, +5, +3 2. 0, -1, +7, -1 3. 0, -1, -1, +1 4. 0, -1, -1, -1 5. 0, -1, +7, +1 6. 0, -1, +7, -7 |
8. Установите соответствие.
А –
Б –
В –
Г –
9. Составьте уравнения реакций схемы превращений:
Бром > бромоводород > бромид цинка > бромид серебра
10. Вычислите объем хлора (н. у.), необходимого для вытеснения всего брома из 500г 20%-го раствора бромида калия. Вычислите массу образовавшейся соли.
