Тестовое задание по теме «Алюминий и его соединения»
1. Алюминий не взаимодействует с водой при комнатной температуре ввиду того, что:
а) стоит в ряду напряжений правее водорода;
б) обладает амфотерными свойствами;
в) его поверхность покрывается пассивирующей плёнкой оксида и гидроксида;
г) относится к благородным металлам.
2. Алюминий в промышленности получают:
а) электролизом водного раствора сульфата алюминия;
б) при восстановлении оксида алюминия углём;
в) при восстановлении оксида алюминия водородом;
г) электролизом расплава Na3[AlF6] и Al2O3.
3. При взаимодействии алюминия с разбавленной азотной кислотой основными продуктами реакции являются вещества:
а) Al(NO3)3 + H2; в) Al(NO3)3 + NO2;
б) Al(NO3)3 + H2O; г) Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O.
4. Гидроксид алюминия при сплавлении с гидроксидом калия образует:
а) K3[Al(OH)6]; в) K[Al(OH)4];
б) KAlO2; г) K3AlO3.
5. При взаимодействии алюминия с водным раствором гидроксида калия образуются вещества:
а) K3[Al(OH)6] + H2; в) K3[Al(OH)6] + H2O;
б) KAlO2 + H2O; г) KAlO2 + H2.
6. Оксид алюминия нельзя получить при:
а) окислении металла кислородом;
б) термическом разложении K3[Al(OH)6];
в) термическом разложении Al(NO3)3;
г) термическом разложении Al(OH)3.
7. Необратимый гидролиз происходит при взаимодействии с водой:
а) AlCL3; б) AlBr3; в) AlI3; г) Al2S3.
8. При взаимодействии карбида алюминия и воды образуются:
а) Al(OH)3 + CH4; б) Al2O3 + CH4;
в) Al(OH)3 + H2; г) Al(OH)3 + C2H2.
9. С какими веществами реагирует алюминий при обычных условиях:
а) водный раствор гидроксида калия;
б) концентрированная азотная кислота;
в) концентрированная серная кислота;
г) разбавленная серная кислота.
10. Какую роль играет алюминий в алюмотермических процессах:
а) восстановителя; б) окислителя; в) катализатора;
г) вещества, создающего защитную оксидную плёнку.
11. В реакциях с какими веществами оксид алюминия проявляет свойства кислотного оксида:
а) водой; б) кислотами; в) щелочами; г) основными оксидами.
12. Какие вещества образуются при взаимодействии в обычных условиях амальгамированного алюминия с водой:
а) оксид алюминия; б) гидроксид алюминия; в) водород; г) гидрид алюминия.
13. В реакциях с какими веществами гидроксид алюминия проявляет свойства основания:
а) гидроксид натрия; б) соляная кислота; в) серная кислота; г) гидроксид калия.
14. К 25г 8%-ного раствора хлорида алюминия прилили 25г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.
15. При растворении 1,11г железных и алюминиевых опилок в 18,3%-ной соляной кислоте(плотность 1,09г мл) выделилось 0,672л водорода( при н. у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объём соляной кислоты, израсходованной на растворение металлов.
16. При обработке 31,5г смеси алюминия с оксидом алюминия раствором гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% ( плотность 1,2г мл) выделилось 20,16л газа(н. у.). Определить состав смеси и объём раствора гидроксида натрия, израсходованного на растворение смеси.
17. 13,8г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2л газа. При действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96л газа. Определите массы компонентов смеси.
18. Элементы А и В, расположённые в одном периоде периодической системы, образуют между собой соединение, содержащее 79,77% элемента В. При гидролизе этого соединения выделяется газ, обладающий кислотными свойствами и содержащий 2,74% водорода и 97,26% элемента В. Выведите молекулярную формулу соединения и напишите уравнение реакции его гидролиза.
