Схема

Чтобы написать реакцию…..	Нужно знать и (или) уметь пользоваться.	Cхемы реакций:
Металл+неметалл> >соль или оксид	Формулы простых веществ	Fe + S > FeS Fe + Cl2> FeCl3
Основное(амф.)+кислотное(амф.) > соль (+вода)	Несолеобразующие не реагируют!	FeO + SO3 > FeSO4
Оксид + вода> >гидроксид кислотный или основный	Таблица растворимости. Образуется растворимый гидроксид. Оксиды щелочных  и щелочноземельных металлов.   Кислотные оксиды, кроме SiO2	BaO + H2O> Ba(OH)2
гидроксид> >оксид+ вода	Таблица растворимости. Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются  на оксид и воду	Cu(OH)2 >CuO + H2O
Металл+ вода > >основный гидроксид + Н2 (ОВР)	Щелочные и щелочноземельные металлы	Ba + H2O> Ba(OH)2 + H2
Металл + кислота> > соль + Н2  (ОВР)	Ряд активности металлов Бекетова Металлы, стоящие до  Н2	Fe + HCl > FeCl2+ H2
Соль+ соль> Соль+основание >  Соль+ кислота > >нерастворимое продукт  реакции или слабый электролит	Таблица растворимости Слабые электролиты Если образуется нерастворимое соединение, газ, слабый электролит.	Na2CO3 + HCl > NaCl + CO2^+H2O FeCl2+NaOH> Fe(OH)2v + NaCl NaCl+AgNO3>AgClv+ NaNO3
Гидролиз соли	Таблица растворимости Слабые электролиты Если соль образована  нерастворимыми,  слабыми основаниями или кислотами	Na2CO3 + H2O - NaHCO3+NaOH
Ионное уравнение	Таблица растворимости. Слабые электролиты Простые вещества, оксиды, нерастворимые соединения и слабые электролиты записываем без распада на ионы.	(Ионное уравнение на примере гидролиза карбоната натрия) 2Na++CO32– + H2O - Na+ + HCO3– + Na++OH– CO32– + H2O - HCO3– + OH–
Убедитесь, что можете написать продукты реакций Они подтверждают, что Аl +I2  соль Fe +I2  >  FeI2  Fe +Cl2  >  FeCl3 металлы реагируют с неметаллами (железо с сильными и слабыми окислителями – до разных степеней окисления) 2Cu+O2>2CuO CO2+Ca(OH)2 кислотное реагирует с основным, всегда образуется соль (и часто вода) H2SO4+NaOH CaCO3+ HCl реакции  обмена в водных растворах идут в сторону связывания ионов (здесь в виде газа –СО2) BaCO3+ HCl Na2CO3+ HCl FeCl3 +NaOH реакции  обмена в водных растворах идут в сторону связывания ионов (здесь в виде осадков) см. таблицу растворимости AgNO3+ FeCl3 AgNO3+KBr AgNO3+ NaOH CuSO4+NaOH CuSO4+BaCl2 Cu(OH)2 H2SiO3 реакции разложения Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются на оксид и воду (получается два оксида) CuO + H2 реакции замещения (всегда окислительно-восстановительные) Fe+ CuSO4 Zn+HCl Na+H2O 2KMnO4  K2MnO4 +MnO2+ O2 реакция разложения (ОВР) Способ получения кислорода в лаборатории. Для марганца (побочная подгруппа, d-элемент – всё не так просто) соль со степенью окисления + 7  – перманганат калия – KMnO4  +6  – манганат  калия  – K2MnO4 +4  – манганит  калия  – K2MnO3