Урок «Обобщение и систематизация знаний по теме “ Неметаллы”»

Урок  «Обобщение и систематизация знаний по теме “ Неметаллы”»

Тип урока : урок закрепления и обощения знаний.

Место урока в теме : урок, предваряющий  контрольную работу.

Цели урока:

обучающие:

обобщить знания  о свойствах  неметаллов и их соединений, знание качественных реакций, закрепить умения составлять уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, определять окислительно-восстановительные реакции и составлять для них электронный баланс ;  повторить и закрепить умения проведения необходимых расчетов;  выявить проблемные вопросы и предложить пути их разрешения.

  развивающие:

продолжить развитие умений анализировать,  сравнивать, обобщать, делать выводы, видеть  перехода от частного к общему и от общего к частному.

воспитательные:

воспитывать у учащихся такие личностные качества  как собранность и внимательность ;  содействовать развитию у учащихся коммуникативных способностей  через организацию работы в парах, а также умение высказывать свою точку зрения и аргументировать ее.

Материальное обеспечение урока : рабочие листы с таблицами и заданиями для учащихся.

Ход урока

Я не могу управлять направлением ветра.

Но я всегда могу поставить паруса так,

чтобы достичь своей цели.

О. Уальд

I. Организационный момент.

II. Целеполагание.

  Учитель  предлагает учащимся связать эпиграф урока с целями урока, исходя из содержания темы. Проходит совместное целеполагание.

III. Обобщение и закрепление знаний.

Учитель предлагает план работы ( находится на доске и в маршрутных листах учащихся).

Положение в периодической системе. Степени окисления. Простые вещества. Оксиды неметаллов. Кислоты. Соли. Распознавание ионов. Всё что знаем – применяем :
при решении цепочки химических  превращений ; при решении расчётных задач.

Положение в периодической системе

Фронтальная работа с классом.  Вопросы :

Расскажите о положении  атомов неметаллов в ПС. ( атомы неметаллов находятся  справа от условной  границы  идущей от B  к  At в IV A – VIIIA группах ) Игра « Два, третий лишний»

Учитель записывает на доске электронные схемы атомов и просит найти лишнюю, объяснив свой выбор:

1)2е, 8е ;  2) 2е, 8е, 3е ;  3) 2е, 8е, 5е.

Степени окисления

Дополните схему «Степени окисления неметллов»

  Степени окисления неметллов

  Другие неметаллы

  F  O 

       

  Отрицательные  С. О.   

  (С какими атомами, примеры) 

Фронтальная работа класса по заполнению и обсуждению схемы( либо по желанию учащихся) .

Вопросы учителя к схеме :

Почему атомы кислорода и фтора вынесены отдельно от других атомов  неметаллов? Как определить минимальную и максимальную степени окисления?  Как изменяется электроотрицательность атомов неметаллов в периодической системе?

Простые вещества

Физические свойства

Работа с таблицей « Простые вещества неметаллы»

Сделайте вывод об отличии простых веществ неметаллов  от простых веществ металлов  ( парная работа).

Агрегатное состояние при комнатной температуре
H2, F2  , Cl2  , O2  , O3  ,N2	Газы	Вещества молекулярного строения
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Br 2	Жидкость
P4 , P, S8  , I2	Твёрдые вещества
C, B, Si	Вещества немолекулярного строения

  Вывод :  в отличии от металлов для простых веществ неметаллов характерно три агрегатных состояния и явление аллотропии.

Химические свойства

Закончите  уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите продукты реакций( индивидуальная работа  у доски + повариантная работав парах ).

Вариант 1  Вариант 2  Вариант 3

H2  + Cl2

H2  + N2

H2  + S

H2 + CuO

Вариант  4 

NO + O2

КBr + Cl2 

SO2+ O2 

C+ Fe2O3 

O2 + S 

O2 +P

O2 +C

O2 +NO

Последнюю реакцию

уравняйте методом электронного баланса

  Li+ N2

  K + O2

  Fe+ O2

  Al + S

  Ca + P

Учитель совместно с учащимися проверяет правильность выполнения заданий у доски, идёт обсуждение и исправление ошибок.

Оксиды неметаллов

Групповая работа+ индивидуальная у доски.

Учитель просит учащихся  выписать  отдельно формулы  оксидов неметаллов, которые записаны на доске( предыдущее задание ) . Выделите  необыч­ные оксиды  обведя  их в кружок. Объясните свой выбор( CO, SiO2). С какими из перечисленных веществ : H2O,  NaOH ( р-р), O2 , CaO, CaCO3 , K2SO4 ,  NaOH ( тв), HСl, будет взаимодействовать

Вариант 1)  SO2

  Вариант 2)  CO2

Вариант 3)  SiO2

Напишите уравнения соответствующих реакций.

.Физкультминутка

Кислоты

Групповая работа.

1.Разделите  формулы  кислот на две группы и укажите  признак  их классификации.

НС1,  Н3РO

Н2SO4  Н2СO3

НNО3  Н2SiO3

Учащиеся делят их на сильные и слабые кислоты и указывают на правильность составления  ионных уравнений сих участием.

2.Разгадайте  тайну «медной горы» (размещена на  доске,), записав её в виде химических уравнений.

  SO2  NO2  HNO3(к)

Соли

Фронтальная работа класса

Какие типы солей вам известны? ( Средние и кислые) Укажите тип соли и назовите ее.

NaI, KHSO4 ,  Na 2CO3 ,  Ca (HCO3)2 , KH2PO4 ,  Fe2( SO4)3.

Как осуществить переход

Средняя соль  Кислая соль

Распознавание ионов

Работа с таблицей  (работа в парах).

Учитель просит учащихся повторить качественные реакции на ионы  по таблице и провести взаимоопрос.

Название иона	Добавляемый реактив	Признак реакции
Карбонат  CO32-	H+	CO2  Мутит известковую воду
Силикат  SiO32-	H+	Н2SiO3 Студенистый осадок
Аммоний  NH4+	OH-	NH3  Влажная лакмусовая бумажка синеет, появление  запаха
Фосфат  PO43-	Ag+	Ag3 PO4  Желтый
Сульфат  SO42-	Ba2+	BaSO4  Белый, не растворим в кислотах( баритовое молоко)
Хлорид  Cl-	Ag+	AgCl  Белый, творожистый

       

Всё что знаем – применяем

Выполните цепочки  превращения  экспресс-методом, отметьте качественные реакции  записав их в молекулярном и ионном виде (фронтальная работа с классом) . Для двух из цепочек запишите уравнения превращений(работа у доски).

Если класс с невысокой работоспособностью, то три цепочки, которые по мнению учеников наиболее трудные, выполняются в классе, а две другие войдут в домашнее задание.

1)  S  >  SO2 >  SO3 >  H2SO4  >Na2SO4  >  BaSO4 

2)  SiH4 >  SiO2 >  Na2SiO3 >  H2SiO3

3)  NH3 > N2 >  NH3  >  ( NH4  )2SO4  >  NH3  >  NH4Cl > NH4NO3 

4)  углерод  >  метан> углекислый газ >  карбонат кальция  > гидрокарбонат кальция >  карбонат кальция  >  хлорид кальция  >  сульфат кальция

5) Фосфор >  оксид фосфора ( V ) >  фосфорная кислота >  фосфат кальция  >  фосфорная кислота  >  фосфат натрия

Задача ( индивидуальная работа у доски).

В 735 мл 20% раствора серной кислоты растворили избыток аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

III.  Подведение итогов урока и рефлексия.

Учитель выставляет отметки  учащимся, комментируя их. Просит вернутся к плану урока, проанализировать его еще раз и выказать свое мнение о том, какие этапы не вызывают трудностей, а над какими им хотелось бы еще поработать.

IV. Домашнее задание.

Параграфы 1-19 повторить, задание 4 стр.36 (задача)

Маршрутный лист

Положение в периодической системе. Степени окисления. Простые вещества. Оксиды неметаллов. Кислоты. Соли. Распознавание ионов. Всё что знаем – применяем :
при решении цепочки химических  превращений ; при решении расчётных задач.

2.Дополните схему «Степени окисления неметллов»

  Степени окисления неметллов

  F  O  Другие неметаллы 

  Отрицательные  С. О.   

  (С какими атомами, примеры) 

3.Простые вещества

Физические свойства  1)Проанализируйте  таблицу  « Простые вещества неметаллы»

Сделайте вывод об отличии простых веществ неметаллов  от простых веществ металлов  ( парная работа).

Агрегатное состояние при комнатной температуре
H2, F2  , Cl2  , O2  , O3  ,N2	Газы	Вещества молекулярного строения
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Br 2	Жидкость
P4 , P, S8  , I2	Твёрдые вещества
C, B, Si	Вещества немолекулярного строения

2)Закончите  уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите продукты реакций( выполняется в парах+ индивидуальная  работа у доски).

Вариант 1  Вариант 2  Вариант 3

H2  + Cl2

H2  + N2

H2  + S

H2  + CuO

Последнюю реакцию уравняйте методом электронного баланса

O2 + N2

O2 + S 

O2 +P

O2 +CO

Последнюю реакцию уравняйте методом электронного баланса

  Li+ N2

  Fe+ O2

  Al + S

  Ca + P

Последнюю реакцию уравняйте методом электронного баланса

Вариант  4

NO + O2

КBr + Cl2

SO2+ O2

C+ Fe2O3 

Последнюю реакцию уравняйте методом электронного баланса

4. С какими из перечисленных веществ : H2O,  NaOH ( р-р), O2 , CaO, CaCO3 , K2SO4 ,  NaOH ( тв), HСl, будет взаимодействовать :

Вариант 1)  SO2  Вариант 2)  CO2  Вариант 3)  SiO2

Напишите уравнения соответствующих реакций

5.  Разгадайте  тайну «мед­ной горы» (размещена на  доске, приложение 2), записав её в виде химических уравнений ( работа в группах).

  SO2  NO2  HNO3(к)

6.Укажите тип соли и назовите ее ( фронтальная работа класса)

1) NaI, KHSO4 ,  Na 2CO3 ,  Ca (HCO3)2 , KH2PO4 ,  Fe2( SO4)3.

  2)  Как осуществить переход

Средняя соль  Кислая соль

Распознавание ионов

Проработайте в парах таблицу «Распознавание ионов» , проведите взаимоопрос.

Название иона	Добавляемый реактив	Признак реакции
Карбонат  CO32-	H+	CO2  Мутит известковую воду
Силикат  SiO32-	H+	Н2SiO3 Студенистый осадок
Аммоний  NH4+	OH-	NH3  Влажная лакмусовая бумажка синеет
Фосфат  PO43-	Ag+	Ag3 PO4  Желтый
Сульфат  SO42-	Ba2+	BaSO4  Белый, не растворим в кислотах( баритовое молоко)
Хлорид  Cl-	Ag+	AgCl  Белый, творожистый

Всё что знаем – применяем ( работа в группах)

1)  S  >  SO2 >  SO3 >  H2SO4  >Na2SO4  >  BaSO4 

2)  SiH4 >  SiO2 >  Na2SiO3 >  H2SiO3

3)  N2 >  NH3  >  ( NH4  )2SO4  >  NH3  >  NH4Cl > NH4NO3 

4)  углерод  >  метан> углекислый газ >  карбонат кальция  > гидрокарбонат кальция >  карбонат кальция  >  хлорид кальция  >  сульфат кальция

5) Фосфор >  оксид фосфора ( V ) >  фосфорная кислота >  фосфат кальция  >  фосфорная кислота  >  фосфат натрия

Задача

В 735 г  20% раствора серной кислоты растворили 3 л аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли.