11 класс. Итоговый тест
Вариант 1
Часть А
А1. Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p64s23d6 имеет химический элемент
1) марганец 2) железо 3) кобальт 4) азот
А2. Химическая связь в NH3 и CaCl2 соответственно
1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная полярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная
А3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома
1) усиливаются 2) изменяются периодически 3) ослабевают 4) не изменяются
А4. Уксусная кислота и гидроксид натрия относятся к классам
1) минеральных кислот и оснований 2) карбоновых кислот и оснований
3) минеральных кислот 4) карбоновых кислот и минеральных кислот
А5. Взаимодействие этана и этилена с хлором относится к реакциям
1) обмена и замещения 2) присоединения и замещения
3) гидрирования и присоединения 4) замещения и присоединения
А6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
S + HNO3 = H2SO4 + NO, равен
1)1 2) 2 3) 3 4) 4
А7. Не проводят электрический ток оба вещества
1) р-р серной кислоты и р-р уксусной кислоты
2) р-р гидроксида натрия и карбонат кальция
3) кислород и этанол
4) соляная кислота и бензол
А8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях
реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны
1) 22 и 16 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10
А9. Сокращённое ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OH - = Cu(OH)2 соответствует
взаимодействию веществ
1) CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3 2) CuO и Ba(OH)2 (p-p)
3) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p) 4) CuO и H2O
А.10. С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы
1) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV)
2) карбонат натрия, магний и хлорид бария
3) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота
4) медь, гидроксид калия и хлорид серебра
А11. Этанол реагирует с обоими веществами
1) метанолом и этиленом 2) кислородом и уксусной кислотой
3) гидроксидом меди (II) и кислородом 4) формальдегидом и водородом
A12. В схеме превращений:
+X +Y
P –––––> H3PO4 –––––> K3PO4 определите вещества X и Y:
1) X —H2O, Y —KNO3 2) X —H3PO3,Y —KOH
3) X —H2SO4,Y —K2SO4 4) X —HNO3,Y —KOH
А13. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя
1) хлорид бария (р-р) и лакмус 2) нитрат серебра (р-р) и цинк
3) хлорид бария (р-р) и фенолфталеин 4) гидроксид натрия (р-р) и цинк
А 14. Для распознавания глицерина, ацетальдегида и глюкозы можно использовать
1) гидроксид меди (II) 2) аммиачный раствор Ag2O
3) водород 4) гидроксид натрия
А15. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при
1) увеличении концентрации кислоты 2) раздроблении цинка
3) разбавлении кислоты 4) повышении температуры
A16. Верны ли следующие утверждения о многоатомных спиртах?
А. Этиленгликоль и глицерин растворяют Cu(OH)2.
Б. Низшие многоатомные спирты неограниченно смешиваются с водой.
1) Верно только А 2) Верно только Б
3) Верны оба утверждения 4) Оба утверждения неверны
А17. Химическое равновесие в системе
CH4 (г) + H2O > 3H2 (г) + CO – Q
смещается в сторону продуктов реакции при
1) повышении давления 2) повышении температуры
3) понижении температуры 4) использовании катализатора
А18. Гомологами являются
1) бутан и бутен 2) бутан и циклобутан
3) бутан и бутадиен 4) бутан и октан
А19. Изомерами являются
1) пентанол-1 и бутанол-2 2) изомасляная кислота и уксусная кислота
3) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2 4) бутаналь и пропаналь
А20. В схеме превращений: C2Н2>X>CH3 СООН Вещество X -
1) C2H4O 2) CH4
3) CH3Br 4) CH3OH
A21. Алюминий массой 9 г может вытеснить из соляной кислоты водород объёмом (при н. у.)
1) 11 л 2)23,73 л 3) 37,47 л 4) 11,2 л
А22. Масса железа, которое можно получить из 1т красного железняка, содержащего
70% Fe2O3, равна
1) 245 кг 2) 350 кг 3) 490 кг 4) 700 кг
Часть В B1. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
А) N2+O2>NO | 1) +5> +7 |
Б) NH3+F2>NF3+NH4F | 2) 0> +2 |
В) KClO3>KClO4+KCl | 3) ?3> +3 |
Г) Cl2+SO2+H2O>H2SO4+HCl | 4) 0> ?2 |
5) +4> +6 | |
6) 0> ?1 |
B2. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
А) Ацетат аммония | 1) Гидролизуется по катиону |
Б) Силикат калия | 2) Гидролизуется по аниону |
В) Нитрат свинца (II) | 3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону |
Г) Хлорид лития | 4) Не гидролизуется |
Вариант 2
Часть А
А1. Элемент имеет электронную конфигурацию:1s22s22p63s23p5. Формула его высшего оксида:
1) Э2O5 2) ЭO3 3)Э2O7 4) ЭO4
A2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности?
1) O, N, C; 2) Be, Mg, Ca ; 3) N, P, As ; 4) As, Se, Br
A3 . Кислотные свойства сильнее всего выражены у оксида:
1) CrO3; 2)Cr2O3 ; 3) CrO ; 4)MnO;
A4. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) углекислого газа и сероводорода 2) азота и аммиака
3) хлороводорода и хлорида натрия 4) оксида лития и гидроксида лития
A5. Азот проявляет степень окисления –3 в каждом из двух соединений:
1) N2O3 и HNO2 2)NH3 и NF3 3)Mg3N2 и NH4Cl 4) NaNO3 и HNO3
А6. Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении
реакции, схема которой P + KСlO3 > KCl + P2O5
1) 5 и 6 2) 6 и 5 3) 3 и 5 4) 5 и 3
A7. Кристаллическая решетка твердого хлороводорода:
1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая
А8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции
между азотной кислотой и гидроксидом бария равна
1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4
A9. Наибольшее количество ионов образуется при полной электролитической диссоциации 1 моль
1) гидроксида натрия
2) гидроксида бария
3) сульфата алюминия
4) хлорида алюминия
A10. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) нитратом натрия и нитратом серебра
2) гидроксидом алюминия и нитратом серебра
3)гидроксидом цинка и оксидом меди(I)
4)хлоридом бария и оксидом фосфора(V)
A11 . Бутен-1 может реагировать с каждым из трех веществ:
1) H2, Br2, N2
2) Na, NaOH, HCl
3) H2O, HBr, KMnO4
4) Cl2, CO2, H2SO4
A12 . В схеме превращений
+ Х +У
Cu > Cu(NO3)2 > CuS определите вещества X и Y.
1) X —AgNO3, Y —K2S
2) X —HNO3, Y —S
3) X —KNO3, Y —H2S
4) X —Fe(NO3)2, Y —K2S
A13 . Взаимодействие лития с водой — это реакция
1) соединения, экзотермическая
2) замещения, экзотермическая
3) обмена, эндотермическая
4) замещения, эндотермическая
А14. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором
1) хлороводорода 2) гидроксида натрия
3) хлорида натрия 4) сульфата аммония
А15.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
1) углерода с кислородом
2) железа с раствором уксусной кислоты
3) гидроксида железа (III) с уксусной кислотой
4) раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты
A16. Верны ли следующие утверждения о феноле?
А. Фенол проявляет свойства сильной кислоты.
Б. Фенол реагирует как с бромной водой, так и с азотной кислотой.
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба утверждения
4) Оба утверждения неверны
А17.Химическое равновесие в системе 2NO + O2 > 2NO2 + Q
смещается в сторону продукта реакции при
1) повышении давления 2) повышении температуры
3) понижении давления 4) использовании катализатора
А18.Гомолог бутана
1) бутен-2 2) 2,3-диметилпентан 3) бутин-1 4) 3-метилбутин-2
А19. Изомерами являются
1) пропионовая и 2-метилпропионовая кислоты
2) метанол и метаналь
3) бутан и бутадиен
4) 2-метилпропанол-1 и бутанол-1
A20. В схеме превращений: CH3OH>X>C2H6 Вещество X -
1) CH2O 2) CH4 3)CH3Br 4) CH3COOH
A21 .При сгорании пропана выделилось 60 л углекислого газа. Объем пропана был равен
1) 20 л 2) 260 л 3)380 л 4) 4180 л
A22 . Массовая доля глюкозы в растворе, полученном смешиванием 200 г 24%-го и 500г 10%-го растворов глюкозы, равна
1) 18,3% 2) 14% 3) 17% 4) 34%
Часть В
B1 . Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, играющего в этой реакции роль восстановителя.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
А) I2+5F2=2IF5 | 1) FeO |
Б) 2FeO+C=2Fe+CO2 | 2) Fe |
В) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI | 3) I2 |
Г) FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O | 4) HI |
5) SO2 | |
6) C |
B2. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
А) Бромид хрома(III) | 1) Гидролизуется по катиону |
Б) Карбонат лития | 2) Гидролизуется по аниону |
В) Сульфат железа(II) | 3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону |
Г) Ацетат алюминия | 4) Не гидролизуется |
ОТВЕТЫ
№ задания | вариант 1 | вариант 2 |
А1 | 2 | 1 |
А2 | 2 | 4 |
А3 | 3 | 1 |
А4 | 2 | 1 |
А5 | 4 | 3 |
А6 | 2 | 2 |
А7 | 3 | 2 |
А8 | 1 | 2 |
А9 | 3 | 3 |
А10 | 2 | 2 |
А11 | 2 | 3 |
А12 | 4 | 1 |
А13 | 1 | 2 |
А14 | 1 | 1 |
А15 | 3 | 4 |
А16 | 3 | 2 |
А17 | 2 | 1 |
А18 | 4 | 2 |
А19 | 3 | 4 |
А20 | 1 | 3 |
А21 | 4 | 1 |
А22 | 3 | 2 |
В1 | А 2; Б 3; В 1; Г 5 | А 3; Б 6; В 5; Г 1 |
В2 | А 3; Б 2; В 1; Г 4 | А 1; Б 2; В 1; Г 3 |
