Задания

І вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель:

  MnCO3 + KClO3 > MnO2 + KCl + CO2

Осуществить превращения:

       Fe > FeCl2 >Fe(OH)2 > Fe(OH)3  >Fe2(SO4)3

9,6 г металла образовали 13,44 г металл (II) оксида. Установите металл и приведите уравнение реакции образования его оксида из простых веществ. Рассчитайте число атомов Кислорода, вступивших в реакцию.
Перед посадкой семена томатов дезинфицируют 15%-ным раствором марганцовки. Сколько г марганцовки потребуется для приготовления 500 г такого раствора?
Положение металлов в периодической системе химических элементов .

ІІ вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 > MnSO4 + H2O + Na2SO4 +K2SO4        

Осуществить превращения:

  Mg > MgSO4 >MgCO3 > MgCl2  >Mg(NO3)2

Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?
Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции?  Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

ІІІ вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  Na2SO3 + KOH + KMnO4 > Na2SO4 + H2O + K2MnO4

Осуществить превращения:

Na > NaOH >NaBr > NaCl > NaNO3.

При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят для реакции? Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

IV вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  KMnO4 + H2О + Na2SO3 > MnО2(т) + Na2SO4 + КОН

Осуществить превращения:

  Cu  >  CuO >  Cu(NO3)2  >  CuO  >  Cu.

Определите массу железа, если при взаимодействии его с медным купоросом выделилось 3,2 г меди.
Гидроксид неизвестного металла массой 15,6 г прокалили до постоянной массы. Образовалось 10,2 г оксида трехвалентного металла. Определить металл.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

V вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 > MnО2(т) + H2O + Na2SO4 + K2SO4

Осуществить превращения:

  Fe > FeCl2 >Fe(OH)2 > Fe(OH)3  >Fe2(SO4)3.

Какая масса оксида кальция получится при разложении 20 г известняка?
Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н. у).
Общая характеристика щелочных металлов. Щелочные металлы в природе.        

VI вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  H2SO4(конц. ) + Mg > H2S + MgSO4+H2O

Осуществить превращения:

Са> Са SO4 > Са CO3 > Са Cl2  > Са (NO3)2

При полном восстановлении водородом 14,4 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 11,2 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?
Определите процентный выход алюминия, если из 720 кг оксида алюминия, содержащего 15% примесей, получили 300 кг алюминия.

VII вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  Mn(OH)2+ Cl2 + KOH > MnO2 + KCl + H2O

Осуществить превращения:

Сu > СuО >Сu(NO3)2 > Сu(ОН)2 >СuSO4.

Какая масса железа получится из 435 кг магнетита, содержащего 20% примесей при 90% выходе?
Для реакции с соляной кислотой был взят металл, проявляющий степень окисления +3 массой 10,8  г. в результате реакции выделилось 13,44 л газа. Определите, какой металл вступил в реакцию с соляной кислотой.
Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

VIIІ вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  FeSO4+KClO3+ H2SO4 =Fe2(SO4)3+KCl+H2O

Осуществить превращения:

Na >Na2O>NaOH>Na3PO4>NaNO3.. 

  І 

  Na2CO3

Какая масса хрома получится из 231 г оксида хрома (III), содержащего 10% примесей при 90%-ном выходе.
При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 12,8 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?
Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

ІХ вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  KMnO4 + H2S + H2SO4   = MnSO4 + S +  K2SO4+ H2O

Осуществить превращения:

       Fe>FeSO4>Fe(OH)2>FeO>Fe>FeCl3

Какая масса меди получится из 2 кг оксида меди (II), содержащем 20% примесей, при выходе 90%?
Сожгли 6 г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в растворе, содержащем 7,3 г соляной кислоты. Определите исходный металл.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Х вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  HNO3(конц.) + Мg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Осуществить превращения:

ферум(ІII) гидроксид феррум(ІІІ) оксид железо(ІII) сульфат ферум(ІІІ) гидроксид феррум(III) нитрат феррум(III) ортофосфат.

При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н. у.). Определить массовые доли металлов в смеси.
Определите металл,  если 9 граммов гидроксида металла (ІІ) при разложении образует 7,2 грамма оксида металла (ІІ). Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

ХІ вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  Be + HNO3 > Be(NO3)2 + NO + H2O

Осуществить превращения:

К > КOH >КBr > КCl > КNO3.

Сколько кг известняка, содержащего 10% примесей, потребуется для получения 5 кг оксида кальция при 90% выходе.
При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с водой выделилось 3,36 л водовода (н. у.). Определите металл. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

ХІI вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  НСl + MnO2 > Сl2 + MnСl2 + Н2О

Осуществить превращения:

NaOH > Na2CO3 > NaHCO3 > HNO3> CaCO3

Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали 96 %-ным раствором азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определить массовую долю алюминия в смеси.
При взаимодействии 4,6г щелочного металла с избытком соляной кислоты, выделилось 2,24л газа. Определите неизвестный металл.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

ХІІІ вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  Ag + HNO3 > AgNO3 + NO + H2O.

Осуществить превращения:

KNO3  > HNO3  > Cu(NO3)2  > CuS  > H2S

Для засола огурцов используют 7% водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микроорганизмов и плесневого грибка, и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и массу воды для приготовления 1 кг такого раствора?
При взаимодействии 4,6г щелочного металла с избытком соляной кислоты, выделилось 2,24л газа. Определите неизвестный металл.
Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

ХІV вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

  Ca +H2SO4(конц) > CaSO4 + H2S + H2O

Осуществить превращения:

Na > Na2S  > Na2SO4 > NaCl > AgCl

Сколько нужно взять воды, чтобы из 20% уксусной кислоты (CH3COOH), приготовить  200 г 5% раствора этой кислоты?
При взаимодействии 10 г некоторого двухвалентного металла с раствором хлоридной кислоты выделилось 4 л водорода (н. у.). Определите этот металл.
Назовите основные сплавы на основе железа, их применение.

ХV вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Осуществить превращения:

Al2S3Al(OH)3> Al2O3>AlCl3

Вы случайно разлили 200 мл соляной кислоты (HCl), а под руками оказалась стиральная сода (Na2CO3, или второе её название - кальцинированная сода). Так вот: сколько нужно взять стиральной соды, чтобы обезвредить 200 мл соляной кислоты?
Для восстановления щелочного металла водородом, потребовалось 2,24л водорода, масса щелочного металла равна 9,4г. Определить металл.
Жесткость воды. Способы устранения жесткости воды.

ХVI вариант

Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

HNO3(конц.) + Мg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Осуществить превращения:

Cr>CrSO4>Cr(OH)2> Cr(OH)3

Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.), затраченного на реакцию газа.
При действии щелочного металла массой 2,3г с иодом образуется 15г иодида. Какой щелочной металл был взят?
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3