Обобщение и повторение изученного материала по темам

Обобщение и повторение изученного материала по темам:

«Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома». Изобразите строение атомов пяти химических элементов с порядковыми номерами 2,4,9,10,12. Расположите их друг за другом, если они принадлежат одной группе или одному периоду. На примерах задания №1 объясните, каков физический смысл: а) порядкового номера элемента; б) номера группы; в) номер периода. Какие закономерности наблюдаются  в изменении металлических (или неметаллических) свойств: а) в группах; б) в периодах периодической таблицы. Каковы особенности размещения электронов на орбиталях атомов химических элементов 2-го периода. Объясните порядок и особенности размещения электронов на орбиталях атомов химических элементов с порядковыми номерами 17, 20,30. По электронной формуле вещества  1s22s22p63s23p63d64s2  определите порядковый номер химического элемента в периодической таблице. Составьте формулу высшего оксида этого элемента, обозначьте валентность  атомов. Определите, к какой группе периодической таблицы принадлежат химические элементы с данным строением внешнего электронного уровня:

а) 1s1  б) 1s2  в) 1s2

  2s1  2s22p6  2s22p5

  3s1  3s23p6  3s23p5

  4s1  4s24p6  4s24p5

Что такое валентность и как образуются ковалентные химические связи? Почему максимальная валентность атомов химических элементов 2 периода не превышает 4? Почему атомы химических элементов главной и побочной подгрупп одной и той же группы могут проявлять разные валентности? Изобразите строение атома серы в нормальном и возбужденном состояниях, объясните каковы валентные возможности атома серы. Приведите примеры веществ, в которых сера проявляет различную валентность. Изобразите строение атома азота и объясните, почему валентность атома азота в молекуле аммиака равна 3, а в ионе аммония его валентность равна 4. Почему атом азота в молекуле аммиака не проявляет валентность равную 5? «Строение вещества». Назовите химические элементы, распределение электронов на энергетических уровнях которых  отражают следующие ряды чисел: а) 2.8,1  б) 2,8,7  в) 2,8,8  г) 2,8,8,2  Приведите примеры соединений, в состав которых входят эти химические элементы, а между атомами  устанавливается химическая связь: а) ковалентная  б) ионная  в) металлическая. Объясните, в каком из соединений – воде или сероводороде – ковалентная связь более полярная. Для какого из этих веществ характерно наличие межмолекулярных водородных связей при обычных условиях? Объясните, как образуются водородные связи между молекулами плавиковой кислоты  HF. Приведите примеры, показывающие взаимосвязь строения и свойств веществ, имеющих:

а)  ионную кристаллическую решетку  б) металлическую кристаллическую решетку

в) молекулярную кристаллическую решетку  г)  атомную кристаллическую решетку

  5.  Наличие, какого вида химической связи и какого типа кристаллической решетки можно  предположить:  а) у нафталина – вещества легкоиспаряющегося, имеющего характерный запах;

б) у йода и нашатыря – веществ легковозгоняющихся (чем возгонка йода отличается от возгонки нашатыря?)

в) у парафина – вещества, не имеющего постоянной температуры плавления (при нагревании парафин размягчается, образуя вязкую жидкость, а при остывании – аморфное вещество).

III.  «Химические реакции».

Охарактеризуйте химические реакции, схемы которых приведены ниже, по всем классификационным признакам (а) по числу исходных веществ и продуктов реакции (соединения, разложения, замещения, обмена);  б) обратимые или необратимые; в) экзотермические или эндотермические;  г)окислительно – восстановительные или не окислительно – восстановительные;  д) каталитические или некаталитические.

Вариант 1.

а)  H2(г) +Сl2(г)>2HCl(г) +1846 Кдж

б)  Са(OH)2 + HNO3 >Ca(NO3)2 + H2O

в)  Mg + 2CH3COOH>Mg(CH3COO)2 + H2

г)  CaCO3 >CaO + CO2

Вариант 2.

а)  Zn + CuSO4 >Cu + ZnSO4

б)  NH4NO3>N2 + H2O +O2

в)  N2(г) + O2(г)>NO(г) – 90,4 Кдж

г)  CuO + C > CO2 + Cu

2.  Приведите  три примера  реакций соединения, в которые вступают: а) только простые вещества; б) только сложные вещества;  в)  более двух веществ. Какие из этих реакций являются окислительно – восстановительными?

3.  С помощью  метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме реакции, укажите окислитель и восстановитель:

а)  HCl + MnO2> MnCl2 + Cl2 + H2O

б)  NH3 + O2>NO + H2O

в)  P + O2> …..

г)  H2S + O2> S + H2O

4.  Приведите три примера реакций обмена, протекающих до конца, и объясните в чем их сущность.

IV. Скорость химической реакции и условия, ее изменяющие.

Какие наблюдения можно сделать при проведении химических реакций, если в качестве исходных веществ взять: а) цинк и уксусную кислоту; б)магний и уксусную кислоту; в) натрий и воду; г)магний и воду.  Чем вызваны  различия в протекании реакций а) и б); реакций в) и г)? Для проведения химических реакций использовали: а) серную кислоту (раствор) и порошок оксида меди(II); серную кислоту (раствор) и гранулы оксида меди (II). Чем объясняется различие в признаках проведенных реакций? Приведите по два примера химических реакций, иллюстрирующих различную скорость их протекания: а) при нагревании и без нагревания; б) с катализатором и без катализатора; в) с раствором большей и меньшей концентрации. Какими способами можно увеличить или уменьшить скорость взаимодействия железа с соляной кислотой?