МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН государственный университет имени Шакарима города Семей | ||
Документ СМК 3 уровня | УМКД | УМКД 042-18-34.1.18/01-2014 |
УМКД программа дисциплины «Методика решения задач по химии» для преподавателя | Редакция № 2 от 01.01.2001 г. |
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
ДИСЦИПЛИНЫ
«Методика решения задач по химии»
для специальности 5В011200 – «Химия»
ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ДЛЯ преподавателя
Семей
2014
Предисловие
IРАЗРАБОТАНО
Составитель ________ «__02__» ___09___2014 г. , к. б.н., доцент кафедры «Химия и география»
2 ОБСУЖДЕНО
2.1 На заседании кафедры «Химия и география»
Протокол от «_02_» ____09_____2014 года, №1
И. о. заведующего кафедрой__________
2.2 На заседании учебно-методического бюро факультета естественных наук
Протокол от «__03___» ____09____2014 года, №1
Председатель __________
3 УТВЕРЖДЕНО
Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического совета университета
Протокол от «__11_» _09_ 2014 года, №1
Председатель УМС __________
4 ВВЕДЕНО ВЗАМЕН РЕДАКЦИИ №1 ОТ 18.09.2013 г.
Содержание
Область применения Нормативные ссылки Общие положения Содержание учебной дисциплины (модуля) Перечень тем для самостоятельной работы студентов Учебно-методическая карта по дисциплине Карта обеспеченности учебно-методической литературой Литература
1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса, по дисциплине «Методика решения задач по химии», предназначена для студентов специальности «5В011200» – «Химия».
НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ
Настоящая программа дисциплины для преподавателя устанавливает порядок организации учебного процесса по дисциплине «Методика решения задач по химии» в соответствии с требованиями и рекомендациями следующих документов:
- Типовой учебный план специальности «5В011200» – «Химия», приказ № 000 от « 10 » апреля 2012 года;
- СТУ 042-ГУ-4-2014 Стандарт университета «Общие требования к разработке и оформлению учебно-методических комплексов дисциплин»;
- ДП 042-1.01-2014 Документированная процедура «Структура и содержание учебно-методических комплексов дисциплин».
ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
3.1 Дисциплина «Методика решения задач по химии» раскрывает основные методологические принципы решения типовых задач школьного курса химии. Процесс решения задач служит одним из средств овладения системой научных знаний по тому или иному учебному предмету. Особенно велика его роль при обучении химии, где задачи выступают действенным средством формирования основополагающих химических знаний и учебных умений. В процессе решения задач учащиеся овладевают методами исследования различных явлений природы и научатся применять теоретические знания на практике
3.2 Цель изучения дисциплины: Курс должен способствовать закреплению основных элементов учебной деятельности через умение решать задачи, а именно определять ее этапы решения и операции. А также обеспечивает овладение навыком самостоятельной работы как очень важным элементом формирования личности.
3.3 Основная задача изучения дисциплины:
- ознакомить студентов с содержанием учебников по химии, принятых к использованию в системе среднего образования РК;
- научить студентов методике решения расчетных задач по химии по программе средней школы;
-подготовить студентов для прохождения педагогической практики в школе.
3.4 Результаты обучения:
В результате изучения дисциплины студент должен приобрести следующие знания и умения:
Знать общие методические требования к решению и оформлению химических задач. Уметь анализировать задачи. Знать методику обучения решению задач учащихся по программе средней школы. Уметь использовать межпредметные знания при решении задач. Знать способы решения задач разных типов.3.5 Пререквизиты курса:
Педагогика
Психология
Теоретические основы неорганической химии
Химии элементов
Теоретические основы органической химии
Химия функциональных производных органических молекул
Постреквизиты курса:
Методика обучения химии.
Методика проведения школьного химического эксперимента
Педагогическая практика.
3.7 Выписка из рабочего учебного плана:
Таблица 1
Курс | Семестр | Креди ты | ЛК час. | СПЗ час. | ЛБ час. | СРСП час. | СРС час. | Все го час. | Форма итогового контроля |
2 | 4 | 3 | 15 | 30 | - | 22,5 | 67,5 | 135 | экзамен |
4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Таблица 2
Наименование тем и их содержание | Количество часов |
1 | 2 |
Лекционные занятия | |
Лекции 1,2. Основные единицы международной системы единиц (СИ). Введение в курс. Основные единицы времени, длины, массы, температуры, силы электрического тока, силы света и количества вещества в системе СИ. Госстандарт ГОСТ 8.417-81 «Единицы физических величин». Достоинства и недостатки системы СИ. Рекомендации по применению международной системы единиц физических величин в химии. Методические указания по правильному применению наименований, обозначений и определений физических величин и их единиц в химии. Правила округления числовых значений величин. Стандартная форма представления чисел. Значащие цифры. | 2 |
Лекция 3. Основные понятия химии. Масса, относительная атомная масса, молярная масса. Средние величины относительных атомных масс смеси изотопов химических элементов. Понятие о количестве вещества. Моль. | 1 |
Лекции 4,5. Нахождение формул и расчеты по формулам. Нахождение формул и расчеты по формулам Вычисление молекулярной массы газообразного вещества. Нахождение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Нахождение истинной формулы органических веществ. Нахождение эмпирической формулы ионных соединений. Вывод формулы вещества на основе общей формулы гомологического ряда. | 2 |
Лекции 6-8. Задачи, связанные с приготовлением растворов. Вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя и растворенного вещества. Вычисления, связанные со смешением растворов различных концентраций. Вычисления, связанные с молярной концентрацией, молярной концентрацией эквивалента, моляльной концентрацией. Вычисления, связанные с молярной долей компонентов раствора. Определение титра раствора по данному компоненту. Вычисления, связанные с переходом из одних способов выражения концентраций в другие. | 3 |
Лекции 9-15. Вычисления по уравнениям химических реакций. Вычисления масс продуктов реакций по известной массе одного из вступивших в реакцию веществ. Вычисление масс продуктов реакций по известным массам исходных веществ, если одно из них взято в избытке. Образование кислых и средних солей Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретическивозможного. Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе(объему) исходного вещества, содержащего определенную долю примеси. Расчеты по термохимическим уравнениям экзотермических иэндотермических реакций. Расчеты по уравнениям нескольких параллельных ипоследовательных реакций. Задачи на «смеси» и на «олеум». Задачи по уравнениям реакций замещения (задачи на «пластинку»). Скорость химической реакции. Правила Вант-Гоффа. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Ионные равновесия. Константы диссоциации. Диссоциация воды. Расчет рН. Расчет степени и константы гидролиза. Произведение растворимости труднорастворимых соединений. Задачи на электролиз. Законы Фарадея. Химический и электрохимический эквиваленты окислителей и восстановителей. | 7 |
Практические занятия | |
Практическое занятие 1.Техника безопасности в химической лаборатории. Общая методика решения экспериментальных задач на качественный анализ неорганических веществ. Таблица растворимости. Характеристические реакции катионов и анионов в растворах электролитов. | 1 |
| Практическое занятие 2. Методика решения экспериментальных задач на распознавание смеси углеводородов. | 1 |
Практическое занятия 3,4. Методика решения экспериментальных задач на распознавание кислородсодержащих органических соединений (спиртов, альдегидов, карбонатов, кислот). | 2 |
Практическое занятие 5. Основные стехиометрические и газовые законы и методика их применения для решения расчетных задач по химии. | 1 |
Практическое занятие 6. Методика решения задач на тему «Строение атома и химическая связь». Методика решения задач на тему «Радиоактивность и закон радиоактивного распада». | 1 |
Практическое занятия 7-10. Методика решения задач на тему «Нахождение простейших и молекулярных формул неорганических и органических веществ, нахождение изомеров органических соединений». | 4 |
Практическое занятие 11. Методика решения задач на тему «Растворимость твердых веществ». | 1 |
Практическое занятие 12. Методика решения задач на тему «Способы выражения концентрации растворов». | 1 |
Практическое занятие 13. Методика решения экспериментальных задач на приготовление растворов заданной % концентрации (массовой доли) из безводной соли (или кристаллогидрата) и воды. | 1 |
Практическое занятие 14. Методика решения экспериментальных задач на приготовление растворов заданной % концентрации (массовой доли) из двух растворов. | 1 |
Практическое занятия 15,16. Методика решения экспериментальных задач на приготовление растворов заданной молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента из безводной соли (или кристаллогидрата) и воды или из двух растворов. | 2 |
Практическое занятия 17,18. Методика решения задач по химическим уравнениям. | 2 |
Практическое занятие 19. Методика решения задач на тему «Ионные равновесия в растворах». | 1 |
Практическое занятие 20. Методика решения экспериментальных задач на гидролиз солей. | 1 |
Практическое занятие 21. 1) Методика решения задач на тему «Электролиз». 2) Методика решения экспериментальных задач на электролиз растворов электролитов. | 1 |
Практическое занятие 22. Методика решения задач на тему «Кинетика». | 1 |
Практическое занятие 23. Методика решения задач на тему «Термохимия». | 1 |
Практическое занятие 24. Методика решения задач на тему «Окислительно-восстановительные реакции». | 1 |
Практическое занятие 25. Методика решения экспериментальных задач на количественный анализ неорганических веществ. Титриметрические методы анализа. Способы выражения концентрации растворов в титриметрии. Точка эквивалентности. Конечная точка титрования. | 1 |
Практическое занятие 26. 1) Методика решения экспериментальных задач, основанных на кислотно-основном титровании. Кривые титрования. Кислотно-основные индикаторы, их выбор для титрования. Расчеты. | 1 |
Практическое занятие 27. 1)Методика решения экспериментальных задач, основанных на окислительно-восстановительном титровании. Кривые титрования. Редокс-индикаторы, их выбор для титрования. Установление точки эквивалентности индикаторным и потенциометрическим методами. Металлохромные индикаторы, их выбор для титрования. | 1 |
Практическое занятие 28. Методика решения экспериментальных задач, основанных на комплексонометрическом титровании. Кривые титрования. | 1 |
Практическое занятие 29,30. Методика решения комбинированных задач. | 2 |
5.ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
реакций (Задачи на «смеси»).
Задачи по уравнениям реакций замещения (Задачи на «пластинку»). Задачи на основные закономерности протекания химических реакций. Задачи на ионные равновесия. Задачи на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Задачи на электролиз. Экспериментальные задачи.КАРТА ОБЕСПЕЧЕННОСТИ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРОЙ
Таблица 4
Наименование учебников, учебно-методических пособий | Количест-во экземп-ляров | Количе-ство студен- тов | Про- цент обеспе- ченно-сти |
, Методика решения задач по химии. – М. Просвещение, 1989 – 176 с. | 5 | 5 | 100 |
, Методика решения расчетных задач по химии – М.:Просвещение, 1983. – 149 с. | 7 | 5 | 100 |
7 ЛИТЕРАТУРА
7.1 Основная
7.1.1 , 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы. – М.: дом «ОНИКС 21 век»: «Издательство «Мир и образование», 2006. - 640 с.
7.2 Дополнительная
7.2.1 , Методика решения задач по химии. – М. Просвещение, 1989 – 176 с.
7.2.2 , Методика решения расчетных задач по химии – М.:Просвещение, 1983. – 149 с.
7.2.3 Как научить школьников решать задачи по органической химии. – М.:Просвещение, 1987. – 160 с.
7.2.4 Учимся решать задачи по химии; технология и алгорифмы решения. – М.: Школа – Пресс, 2001. – 96 с.
7.2.5 Задачи по химии с примерами и решений. – Мн.: , 2003. – 400 с.
7.2.6 , Химия. Основные алгоритмы решения задач./ Под ред. . – М.: Издательский отдел УНЦ ДО, Физматинлит, 2003. – 272 с.
7.2.7 Применение смеждународной системы единиц физических величин в химии. – М.: Высш. шк., 1990. – 96 с.
7.2.8 Физические величины и их единицы. – М.: Просвещение, 1984. – 239 с.
7.2.9 , , Задачи по химии для абитуриентов: Курс повышенной сложности с компьютерным приложением. – М.: Просвещение, 1992. – 191 с.
7.2.10 , Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1983. – 149 с.
7.2.11 , Методика решения расчетных задач по химии: 8 – 11 кл. – М.: Просвещение, 2000. – 207 с.
7.2.12 Олимпиадные задачи по химии. – М.: Школа имени , Самообразование, 2000. – 160 с.
7.2.13 и др. Аналитическая химия. М., Просвещение,1975.
7.2.14 Задачи и упражнения по общей химии М.,Просвещение,1987.
7.2.15 , Экзамен по химии. Решение задач: Справочное пособие. – Мн: ТетраСистемс, 2001. – 144 с.
7.2.16 1000 задач по химии с цепочками превращений и контрольными тестами для школьников и абитуриентов. – Мн.: , 2003. – 400 с.
