Урок 9-10. Тема: «Химическая связь. Ковалентная, ионная, металлическая, водородная связи, механизмы их образования. Атомные, молекулярные, ионные, металлические кристаллические решетки. Зависимость физических свойств веществ от их строения»

Урок 9-10. Тема: «Химическая связь. Ковалентная, ионная, металлическая, водородная связи, механизмы  их образования. Атомные, молекулярные, ионные, металлические кристаллические решетки. Зависимость физических свойств веществ от их строения».

Урок-семинар

Ответить на вопросы

1. Чем объяснить, что такие вещества как кислород, водород, углекислый газ имеют низкие температуры кипения и плавления?

2. Приведите по два примера соединений с полярной и неполярной ковалентной связью.

3. Приведите примеры неполярных молекул, имеющих ковалентные полярные связи.

4. Напишите формулы двух соединений, имеющих одновременно ионную и ковалентную связи.

5. Объясните, почему водородное соединение фосфора менее прочное, чем водородное соединение азота.

6. Изобразите структурную формулу молекулы аммиака, молекулы пероксида водорода.

7. Напишите структурные формулы следующих соединений: перманганатт калия, сульфат калия, сульфитит калия, ортофосфот калия, карбонат калия.

8. Напишите структурную и электронную формулы оксидов углерода (II) и (IV).

9. Дайте характеристику водородной связи. В каких случаях возможно ее образование? Приведите примеры.

10. Как изменяется полярность в ряду молекул: a) HF, HCI, НВr, H?; б) NH3; PH3, AsH3?

11. У какого соединения температура плавления ниже: Вr2 или ?2, NaF или KF, LiCI или ССl4, С4Н9ОН или C5H1O?

12. Почему для атомов фосфора, серы и хлора максимальная валентность совпадает с номером группы, а для атомов азота, кислорода и фтора она меньше номера группы?

13. В чем заключаются причины резкого различия в свойствах: а) оксида кремния (IV) и оксида углерода (IV); б) плавиковой кислоты и соляной кислоты; в) воды и сероводорода? Ответы обоснуйте.

14. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: СаСrО4; Sr(CIO)2; F2О2; Са3(РО4)2; NH4NO3; Fe2(SO4)3.

15. Сколько электронов и протонов содержат следующие молекулы и ионы: а) Н3О+; б) NCI3?

16. Какие значения валентности могут проявлять в своих соединениях следующие элементы: F, Вr, О, Se? Дайте обоснование.

17. Определите максимальную валентность азота и фосфора в их соединениях.

18. Почему существует ион NH4+ и не существует ион СН5+?

19. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: FeS2; K3[Fe(CN)6]; Fe3O4; Na2S2O3, C6H5CH3, CH2CI2, CH3COOH.

Дайте определения понятий «валентность», «химическая связь». Что представляет собой ковалентная химическая связь, какие виды ковалентной связи существуют? Дайте определение понятия «электроотрицательность» (ЭО). Как изменяется ЭО в периодах и главных подгруппах ПСХЭ? Сформулируйте закон постоянства состава веществ, приведите примеры, подтверждающие этот закон. Дайте определение понятиям «молекулярная кристаллическая решетка», «вещества молекулярного строения». Охарактеризуйте свойства веществ, имеющих молекулярную кристаллическую решетку. Что представляет собой ионная связь, как она возникает? Дайте определение понятиям «ионная кристаллическая решетка», «вещества немолекулярного строения». Охарактеризуйте свойства веществ, имеющих ионную кристаллическую решетку. В чем заключается единство ковалентной и ионной связи?