Зачем по задачам

Зачем по задачам

1. Вычислите массу карбида алюминия, содержащий 4% примесей, необходимого для получения порции метана, объемом 6,72 л.(н. у).

2. При сгорании 14 г. органического вещества образовалось 22,4 л. Углекислого газа (н. у) и 18 г. воды. Пары этого вещества в два раза тяжелее азота. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

3. Вычислите массу технического карбида кальция, который потребуется для получения порции ацетилена, достаточного для синтеза уксусного альдегида массой 8,8 г. Выход продукта уксусного альдегида примите равным 80%, массовую долю карбида кальция в образце технического карбида кальция равна 98%.

4. При сгорании 37 г органического вещества образовалось 44,8 л. (н. у) углекислого газа и 45 г. воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 37. Найдите молекулярную формулу органического вещества.

5. Вычислите объем водорода (н. у). который образуется при взаимодействии металлического натрия, массой 2,3 г. на избыток этилового спирта.

6. В результате дегидратации бутилового спирта, массой 50 г. образовался дибутиловый эфир, массой 25 г. Вычислите выход продукта эфира  от теоретически возможного.

7. Для гидратации алкена, массой 5,6 г. требуется 3,6 г. воды. О каком алкене идет речь?

8. Этилен массой 7 г. прореагировал с 4% раствором брома, массой 200г. Вычислите массу дибромида, образовавшегося в результате реакции.