Олимпиадные задачи по химии: составление и оценивание
Учитель химии
В системе олимпиадных заданий расчетные задачи занимают особое и важное место. Именно они позволяют выявить владение фактическим материалом и умение нестандартно и творчески мыслить. Поэтому к составлению и оцениванию таких задач должны быть применимы особые требования.
По структуре задачи должны быть комбинированными. Это значит, что следует составлять расчетные задачи на прямой алгоритм решения, тем более с нахождением одной единственной величины. Олимпиадные задачи и задачи из ЕГЭ по химии – это разный тип задач, не следует при составлении олимпиадных задач опираться на требования ЕГЭ и, тем более, дублировать такие задачи. В олимпиадных задачах желательно рассматривать несколько взаимосвязанных и взаимовытекаемых друг из друга химических процессов. Не обязательно все процессы должны быть знакомы учащимся из школьной программ (чем выше уровень олимпиады, тем сложнее рассматриваемые процессы). При оценивании олимпиадных заданий каждый этап действия ученика должен быть оценен. Задачи следует составлять таким образом, чтобы они имели равно суммарное количество баллов.Ниже приводится пример авторской задачи по химии открытой региональной олимпиады для 8-х классов.
Задача. В медицинской практике для лечения различных заболеваний, в том числе при отравлении солями тяжелых металлов используют сульфат магния. Для приготовления раствора 1 столовую ложку порошка безводного сульфата магния (25 г) растворяют в 100 мл теплой кипяченой воды и применяют полученный раствор 3 раза в день по 1 столовой ложке (20 г).
Какое число ионов магния поступает в день в организм человека через прием сульфата магния? Учитывая, что одним из источников промышленного получения сульфата магния является минерал кизерит MgSO4•H2O, рассчитайте, сколько г минерала потребуется для приготовления 1 упаковки медицинского препарата (15 пачек по 20 г), учитывая, что медицинский сульфат магния безводный.
Решение.
Рассчитана массовая доля сульфата магния в полученном растворе ? (MgSO4)=25г/125г•100%=20% (2балла) 1с. л. раствора содержит чистого сульфата магния: m (MgSO4)=20г•0,2 = 4 г (2 балла) В сутки человек употребляет 3 с. л., следовательно, m (MgSO4)=4г•3=12 г (2 балла) n (MgSO4)=12г/120 = 0,1 моль (2 балла) n (MgSO4)= n (Mg2+)=0,1 моль ( 2 балла) N (Mg2+)= 6,02•1023•0,1 = 6,02•1022 (2 балла) Общая масса сульфата магния в 1 упаковке препарата 15г•20г=300г (2 балла) n (MgSO4)=300г/120 = 2,5 моль (2 балла) n (MgSO4•H2O)=2,5 моль (2 балла) m (MgSO4•H2O)=2,5 моль•138=345 г (2 балла)