Диагностическая работа по теме «Первоначальные химические понятия и теоретические представления»

Диагностическая работа  по теме «Первоначальные химические понятия и теоретические представления»

Цель диагностики: проверить уровень усвоения темы «Первоначальные химические понятия и теоретические представления»

В ходе диагностики выяснить уровень сформированности следующих умений:

Давать название:

20 химическим элементам по их символу; простым веществам, оксидам, сульфидам, хлоридам по их химическим формулам.

Составлять:

формулы веществ изученных классов по валентности атомов химических элементов; уравнения изученных химических реакций, если формулы исходных веществ и продуктов реакции учащимся известны.

Определять:

признаки чистого вещества и смеси; условия и признаки протекания изучаемых реакций; качественный и количественный составы веществ по их формулам. валентность атомов химических элементов по формулам (в бинарных соединениях); реакции разложения и соединения.

Проводить расчеты:

массовой доли химического элемента в веществе по результатам химической реакции, а также по химической формуле вещества, относительную молекулярную массу, молярную массу вещества по его химической формуле; количества вещества, зная массу или объем (газа) и наоборот; количества реагирующего вещества или продукта реакции по уравнению реакции.

ВАРИАНТ 1.

1.Выберите верный ответ (1 балл)

Вещество

1) медная проволока 2) медная монета

3) медная пластина 4) медь

2.Установите соответствие (4 балла)

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) вода Б) сахар В) медь Г) водород

ФОРМА СУЩЕСТВОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 1) сложное вещество 2) простое вещество

А	Б	В	Г

3.Выберите верный ответ (1 балл)

Смесь воды и ацетона можно разделить

1) перегонкой 2) отстаиванием

3) фильтрованием 4) выпариванием

4.Составьте формулы веществ по названиям: оксид алюминия, сульфид железа(ЙЙ). нитрид кальция, хлорид меди, фосфид натрия.(5 баллов)

5. Дайте характеристику веществу P2O5по плану: дать название, определить простое или сложное, определить количественный и качественный состав, определить валентности элементов. Вычислить относительную молекулярную и молярную массы, вычислить массовые доли элементов.(6 баллов)

6. Для оксида серы (ЙV)по известным данным, определите остальные (6 баллов)

n	m	V	N
0,1 моль
44,8 л

7.Составьте уравнения реакций (6баллов)

Na + S →

Al + …..→ Al2O3

…. + O2→P2O5

8. Реакция между азотом и водородом протекает в соответствии с уравнением

N2 + 3H2= 2NH3

1)какое количество вещества водорода и азота необходимо взять для реакции, чтобы получить 6 моль аммиака?(4 балла)

2) какое количество вещества водорода потребуется для взаимодействия с 0,2 моль азота, какое количество вещества аммиака при этом образуется? (4 балла)

ВАРИАНТ 2.

1.Выберите верный ответ (1 балл)

Тело

1) медная проволока 2) оксид меди

3) сульфат меди 4) медь

2.Установите соответствие (4 балла)

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) вода Б) сахар В) углерод Г) кислород

ФОРМА СУЩЕСТВОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 1) сложное вещество 2) простое вещество

А	Б	В	Г

  3.Выберите верный ответ (1 балл)

Поваренную соль из раствора можно выделить

1) хроматографией 2) отстаиванием

3) фильтрованием 4) выпариванием

4.Составьте формулы веществ по названиям: оксид серы (V|), сульфид натрия. нитрид магния, хлорид железа (III), фосфид калия.(5 баллов)

5. Дайте характеристику веществу N2O5по плану: дать название, определить простое или сложное,, определить количественный и качественный состав, определить валентности элементов. Вычислить относительную молекулярную и молярную массы, вычислить массовые доли элементов.(6 баллов)

6. Для оксида азота (ЙV)по известным данным, определите остальные (6 баллов)

n	m	V	N
0,1 моль
44,8 л

7.Составьте уравнения реакций (6баллов)

K + S → ……

Mn + …..→MnO2

Fe + …..→ FeCl3

8. Реакция между железом и кислородом протекает в соответствии с уравнением

3Fe + 2O2=Fe3O4

1)какое количество вещества железа и кислорода необходимо взять для реакции, чтобы получить 6 моль оксида железа?

(4 балла)

2) какое количество вещества кислорода потребуется для взаимодействия с 0,3 моль железа, какое количество вещества оксида железа при этом образуется? (4 балла)

КЛЮЧ К ДИАГНОСТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ

1 вариант	2 вариант
1	4	1
2	А	Б	В	Г	А	Б	В	Г
1	1	2	2	1	1	2	2
3	1	4
4	Al2O3	SO3
FeS	Na2S
Ca3N2	Mg3N2
CuCl2	FeCl3
Na3P	K3P
5	Оксид фосфора (V)	Оксид азота (V)
сложное	сложное
2 атома фосфора и 5 атомов кислорода	2 атома азота и 5 атомов кислорода
P(V) O (II)	N(V) O (II)
Mr [ P2O5] =142  M ( P2O5) =142 г/моль	Mr [ N2O5] =108  M ( N2O5) =108 г/моль
W(N) = 44%  W(O)=56%	W(N) = 26%  W(O)=74%
6	n	m	V	N	n	m	V	N
0,1 моль	6,4г	2,24л	602*1020 молекул	0,1 моль	4,6 г	2,24л	602*1020 молекул
2 моль	128г	44,8 л	12,04*1023 молекул	2 моль	92г	44,8 л	12,04*1023 молекул
7	2Na + S = Na2S	2K + S = K2S
4Al + 3O2 = 2Al2O3	Mn + O 2 = MnO2
4P+ 5O2 = 2P2O5	2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
8	n(H2) = 9 моль  n(N2) = 3 моль	n(Fe) = 18 моль n(O2) = 12 моль
n (NH3) = 0,4 моль  n(N2) = 0,6 моль	n(Fe3O4) =0,1 моль  n(O2) = 0,2

Критерии оценки : «5» - 37-34 балла

  «4» - 33-28 баллов

  «3» - 27 -18 баллов

  «2» - менее 18 баллов