Задания и решения № 35 прошлого года (аналогичные были под № 33). Решаем, затем смотрим решения.

Далее теория по № 25

У кого не получается, как ожидалось, попробуйте больше заниматься, например.

№ 34

Металл + кислотасоль+ Н2

КИСЛОТЫ

МЕТАЛЛЫ

ПРИМЕРЫ, КОММЕНТАРИИ

ВСЕ,

КРОМЕ АЗОТНОЙ ЛЮБОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ  И СЕРНОЙ  КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ

окисляют металлы ионами  водорода

расположенные в ряду напряжений до водорода

Fe0 → Fe2+

Cr0 → Cr2

2А1 + 6НСI = 2А1С13 + ЗН2↑
Мg + Н2SO4 разб.= МgSО4 + Н2↑ 

Fe + Н2SO4 разб.= МgSО4 + Н2↑

Сu + Н2SO4 разб ≠ 

Ag + Н2SO4 разб ≠

Смотрим на ряд напряжений металлов

РЬ + Н2SO4 разб ≠ 

Pb +  HCl  ≠ 

Свинец стоит в ряду напряжений до водорода, но образующиеся на поверхности металла  сульфат РЬSO4 и хлорид PbCl2 нерастворимы в воде и образует плёнку, препятствующую прохождению реакции.

Meталл +H2SO4 (конц.)соль +продукт восстановления серы (SO2, S, SO2)  + вода

КИСЛОТЫ

МЕТАЛЛЫ

ПРИМЕРЫ, КОММЕНТАРИИ

СЕРНАЯ КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ

окисляет металлы серой (+6) сульфат-иона

Все, кроме

Au, Pt, Ru, Os, Rh, Ir

Пассивация Al, Cr, Fe.

При низкой температуре  на поверхности

этих металлов образуется тонкая, но очень плотной оксидной пленки, которая  защищает металл.

8A1+15H2SO4(конц.)→4A12(SO4)3 + 12H2O + 3H2S

3Zn + 4 H2SO4(конц.) = 3ZnSO4 + H2S + 4H2O

3Mg + 4 H2SO4(конц.) = 3MgSO4 + H2S + 4H2O

Cu +2H2SO4(конц.) = CuSO4 +SO2↑ + 2H2O 

Fe+H2SO4(конц.) ≠ пассивация на холоде  Fe+H2SO4(конц.) Fe2(SO4)3 +SO2↑ + 2H2O

при нагревании  пассивация снимается (плёнка растворяется) и металл реагирует с кислотой. Обратите внимание, что железо и хром окисляются в этом случае до +3:  Fe0 → Fe3+  Cr0 → Cr3+ 

Pb +2H2SO4(конц.) = Pb(HSO4)2 +SO2↑ + 2H2O

Свинец реагирует с концентрированной серной кислотой, потому что в этом случае растворимый образуется гидросульфат свинца (кислая соль).

Me +HNO3 соль + продукт восстановления азота (NO2,NO, N2O, N2,NH4NO3) + вода

КИСЛОТЫ

МЕТАЛЛЫ

ПРИМЕРЫ, КОММЕНТАРИИ

АЗОТНАЯ

окисляет металлы азотом (+5) нитрат-иона

Все,

кроме

Au, Pt, Ru, Os, Rh, Ir

Cu + 4 HNO3(конц.) =Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

3 Cu + 8HNO3(разб.) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

8Al + 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3

Поскольку одновременно образуется смесь продуктов восстановления азота, то с концентрированной кислотой в уравнениях практически всегда - NO2 ( кроме случаев, когда авторы задачи указывают явно на другой продукт), а с разбавленной кислотой наоборот, NO2 не пишем, а NO, N2O, N2,NH4NO3 выбираем в зависимости от активности металла.

Пассивация при низкой температуре Al, Cr, Fe, Co, Ni, Ti концентрированной кислотой.

КИСЛОТЫ

МЕТАЛЛЫ

ПРИМЕРЫ, КОММЕНТАРИИ

«Царская водка»- смесь HNO3 и  HCl металл окисляется образующимся в смеси кислот, атомарным хлором

Au, Pt

На Ru, Os, Rh, Ir

не действует

Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + NO + 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O