Кислотно-основное взаимодействие. Напишите уравнения возможных реакций, если что-то не получается, смотрите комментарии по цвету. | ||
фтороводородная (плавиковая) кислота | + оксид фосфора(V) | |
…….. | + оксид калия | = йодид калия |
фосфорная кислота | + высший оксид азота | |
йодоводородная кислота | + оксид натрия | |
хлорная кислота | + оксид кальция | |
+ оксид лития | сульфид …… | |
оксид бериллия | + оксид натрия | |
серная кислота | + оксид ….. | =сульфат марганца(II) |
+ оксид натрия | = нитрит ….. | |
сернистая кислота | + оксид фосфора(V) | |
бромоводородная кислота | + гидроксид цинка | |
гидроксид калия | + гидроксид цинка | =(для реакции в расплаве) |
гидроксид калия | + гидроксид цинка | =(для реакции в растворе) |
оксид натрия | + вода | |
азотная кислота | + оксид серы(IV) | |
азотная кислота | + оксид хрома(VI) | |
оксид серы(IV) | + оксид бария | |
оксид азота (II) | + фосфорная кислота | |
кремниевая кислота | + оксид натрия | |
фосфорная кислота | + высший оксид хлора | |
угарный газ | + гидроксид калия | |
…….. кислота | + оксид | =хромат калия |
+ гидроксид калия | = хлорат калия | |
оксид серы(VI) | +гидроксид…. | =…….. железа(III) |
оксид серы(VI) | + вода | |
хлороводородная (соляная) кислота | + оксид олова(II) | |
оксид натрия | + оксид олова(II) | |
оксид кремния (IV) | + оксид натрия | |
оксид азота (IV) | + вода | |
оксид азота (I) | + гидроксид калия |
Следим, чтобы степени окисления всех элементов не менялись! Везде, кроме №29 – это единственная окислительно-восстановительная реакция из 30.
Реакции не идут, т. к. кислоты не реагируют с кислотными оксидами |
Выбираем кислоту, у которой такой же кислотный остаток, как в образующейся соли №23. хлорат калия – KClO3 (KClO4 – перхлорат!) , тогда реакция: НClO3+КОН= KClO3+Н2О |
Подбираем основный оксид или основание, у которого подходящий для образующейся соли катион. |
Кислотно-основное взаимодействие. От основного в соль берём катион, от кислотного – кислотный остаток и выравниваем по зарядам индексами. |
Оксид реагирует с водой, если образующийся гидроксид растворим: NaOH, H2SO4 растворимы, а с NO2 особая реакция, когда получается 2 кислоты. У одной из них степень окисления больше, чем в исходном оксиде, а у другой - меньше (проверьте): 2NO2+H2O=HNO3+HNO2 |
Оксиды и гидроксиды некоторых металлов амфотерны (их выучить) и реагируют с сильными основаниями и их оксидами. Сами, при этом, в образующихся солях занимают место кислотного остатка (простого, если в расплаве и комплексного, если в растворе): BeO+ Na2O = Na2BeO2 - здесь расплав, т. к. в растворе Na2O перешёл бы в NaOH. |
Несолеобразующие оксиды (это всего 4 ковалентных оксида: N2O, NO, CO, SiO) не реагируют с водой, кислотами и основаниями. |
