Дистанционные задания для группы ПНГ-21Д

Дисциплина

Что задано

Вторник 17.02.2015

Общая и неорганическая химия

Решить практическую работу. Тема: Химические свойства металлов

Составьте уравнения химических реакций, отражающих химические свойства металлов, согласно схемам. Составьте для них электронный баланс.

Сu + Hg(NO3)2 =

Ca + CI2=

Na + S=

Pb + CrCI3=

Li + 02 =

Mg + HCI=

Fe + H2SO4(РАЗБ.)=

Al + |2=

Al + S =

Al + Pb(NO3)2=

Al + Br2=

Fe + Hg(NO3)2=

Ba + H2O=

Ag + CaBr2=

Сu + FeSO4 =

Fe + CI2=

Zn + H20=

Zn + Hg(NO3)2=

Сu + 02=

Cu + AgNO3=

Mg+ H2SO4(РАЗБ.)=

Cu + S=

Mg + Pb(NO3)2=

Fe + CuCI2=
Напишите  уравнения реакций,  позволяющих  осуществить  следующие превращения
    Na → NaOH → NaHCO3 → Na2SO4 Ca → CaO → CaCO3 → Ca(NO3)2 AI(OH)3  →AlCb → AI(OH)3 → AI2O3 Fe →FeSO4 →Fe(OH)2 → FeCI2 Li → LiO2 → LiOH → LiCI K2S → К  → КОН→ KNO3

3.        Решите задачу:

    7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлорида железа (III)
    образовалась? Для получения хлорида алюминия взяли 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора.
    Рассчитайте массу образовавшейся соли. Свинец массой 6,9 г растворили в концентрированной азотной, кислоте.
    Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода. Рассчитайте
    массу полученного при этом осадка. Напишите уравнения соответствующих
    реакций. (7,79 г) К раствору нитрата свинца (II) массой 80 г (массовая доля соли 6,6%)
    прилили раствор иодида натрия массой 60 г (массовая доля Nal 5%).
    Рассчитайте массу иодида свинца (II), выпадающего в осадок. (4,61 г) Рассчитайте  массу  железного  купороса,  который  можно  получить,
    растворяя в серной кислоте железо массой 84 г. В некотором оксиде железа массовая доля железа составляет 72,41%.
    Определите формулу этого оксида.

Среда  18.02.2015

-

Четверг 19.02.2015

Органическая химия

Решить практическую работу. Тема: Эфиры. Жиры.


Решите задачу:
    В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 45 г с метанолом образовалось 50 г сложного эфира. Вычислите выход эфира. Получите этиловый эфир из этанола, рассчитайте объем этанола, который потребуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты (ρ(C2H5ОН)=0,8 г/мл). В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с метанолом образовалось 100 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира. Сколько граммов кислоты и спирта получится в результате гидролиза метилпропионата массой 80 г? Какую массу триолеата необходимо подвергнуть гидролизу для образования олеиновой кислоты массой 84,6 г? Какой объем водорода необходимо затратить на превращение жидкого триолеина массой 200 кг в твердый тристеарин? Сколько граммов уксусной кислоты необходимо для реакции этерификации, если известно, что в результате ее получается ацетат массой 118,8 г, выход которого составляет 90% от теоретического? Сколько килограммов глицерина можно получить при гидролизе природного жира массой 17,7 кг (тристеарата глицерина), содержащего 3% примесей?

Напишите структурную формулу сложного эфира, образованного:

Глицерином с пальмитиновой кислотой

Глицерином со стеариновой кислотой

Глицерином с масляной кислотой


Напишите уравнения реакций получения:
    Метилового эфира валериановой кислоты Бутилового эфира пропионовой кислоты Пропилового эфира муравьиной кислоты Метилового эфира уксусной кислоты Бутилового эфира муравьиной кислоты Уксусно-пропилового эфира Пропионово-метилового эфира

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (укажите условия их протекания):
    CH3-CH2-CH2-CH2-OH →  CH3-CH2-CH2-CH2-COH →  CH3-CH2-CH2-CH2-COOH →

C3H7-COO-C3H7

    СН4 → А → СH3OH → В → НСООН → этилметаноат (назовите вещества А и В)

Пятница 20.02.2015

-

Дисциплина

Что задано

Вторник 24.02.2015

Общая и неорганическая химия

Составить конспект на тему: I группа периодической системы

Водород. Особенности электронной структуры, положение в периодической системе. Химические свойства: соединение с металлами и неметаллами, вода и пероксид водорода. Получение и применение.

Подгруппа s-элементов. Общая характеристика: состав, происхождение названий, содержание в природе, электронная структура. Химические свойства: гидриды, оксиды, пероксиды, гидроксиды, средние и кислые соли, гидролиз солей. Растворимость соединений в воде. Качественные реакции ионов. Получение и использование щелочных металлов и их соединений.

Среда  25.02.2015

-

Четверг 26.02.2015

Органическая химия

Составить конспект на тему: Тиолы и дисульфиды. Тиоэфиры, сульфоксиды и сульфоны. Сульфоновые кислоты и сульфоксилхлориды. Сульфаниловая кислота, получение, свойства, применение.

Пятница 27.02.2015

-

Понедельник 03.03.2015

Физическая и коллоидная химия

Составить конспект на тему: Общая характеристика растворов.  Классификация растворов. Термодинамическая устойчивость истинных растворов. Растворы твердых тел в жидкостях. Механизм растворения твердых (нелетучих) веществ в жидкостях. Изменение изобарного потенциала системы при образовании насыщенного раствора. Гидратная (сольватная) теория растворов . Влияние природы компонентов, температуры и давления на растворимость.